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Massa atomica e Massa molecolare


Ogni elemento presenta una massa atomica relativa, che corrisponde alla sua massa relativa alla dodicesima parte del C12 (carbonio dodici), preso, per convenzione, come elemento di riferimento. L’ossigeno, ad esempio, ha massa atomica 16: ciò vuol dire che pesa sedici volte di più rispetto alla dodicesima parte del C12.
Questa grandezza si misura in u.m.a., unità di massa atomica (che si scrive anche u), e va ricordato che 1 u.m.a. = 1,66 × 10−24

In chimica massa e peso si usano come sinonimi, dunque dire massa o peso atomico o molecolare è uguale. La massa molecolare si calcola sommando le masse degli elementi che fanno parte del composto, perché sulla tavola periodica non sono presenti le molecole.

Esercizio


Determina le masse atomiche o molecolari dei seguenti atomi o molecole:
Ag : M.A. (Ag) = 107,9 uma
C6H12O6 : M.A. (C6H12O6) = 6(12) + 12(1) + 6(16) = 180 uma
H2O : M.A. H2O = 6(12) + 16 = 98 uma
Idrossido Ferrico -> Fe(OH)3 : M.A. (Fe(OH)3) = 56 + 3(16) = 104

La mole (mol o n) è un’unità di misura usata in chimica perché le quantità sono talmente piccole da non essere misurabili con degli strumenti (non esistono bilance in grado di pesare un atomo o una molecola) e corrisponde alla quantità, espressa in grammi, di una sostanza.

Le moli di una sostanza si trovano attraverso la formula mol = g/M.A o mol = g/M.M.

Esempio: Calcola la quantità di sostanza in moli contenuta in 38,2g di glucosio.
38,2 g / 180 uma = 0,21 mol

Il numero di Avogadro (NA) è la quantità fissa di unità fondamentali (particelle, atomi o molecole) contenuta in 1 mol di sostanza, ed è uguale a 6,02 × 10−23
Il suo valore è alto perché corrisponde alla quantità di unità contenute in tante particelle.

Esempio: Calcola il numero di atomi contenuti in 63,8 g di Ag.
(63,8 / 107,9) x 6,02 x 10−23 = 0,6 x NA

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