Concetti Chiave
- La configurazione elettronica descrive la distribuzione degli elettroni negli orbitali, indicata con livelli energetici e sottolivelli.
- Gli orbitali vengono riempiti seguendo tre principi: Aufbau, esclusione di Pauli, massima molteplicità di Hund.
- Gli elettroni si dispongono in orbitali paralleli e semioccupati per ridurre la repulsione, secondo la regola della diagonale.
- Esempi di configurazioni elettroniche: l'idrogeno (1s¹), il litio (1s² 2s¹), il carbonio (1s² 2s² 2p²), l'ossigeno (1s² 2s² 2p⁴).
- La configurazione elettronica determina la disposizione degli elettroni a seconda del livello energetico e dei sottolivelli.
La configurazione elettronica indica la distribuzione degli elettroni nei vari orbitali. Essa viene rappresentata graficamente come visto nella scheda precedente, indicando gli elettroni con delle frecce. Sempre come visto nella scheda precedente, la notazione degli orbitali rappresentata dal livello energetico seguito dal sottolivello. Esempio: 1s indica il livello energetico 1 dell' orbitale s. In questa notazione il numero totale di elettroni viene posto come esponente del sottolivello, quindi riprendendo l'esempio precedente scriveremo 1s2 che significa che due elettroni sono presenti nell'orbitale s del primo livello energetico.
L'ordine di riempimento dei vari orbitali segue tre principi fondamentali:
- principio di Aufbau;
- principio di esclusione di Pauli;
- principio della massima molteplicitÀ (regola di Hund).
- Gli orbitali vengono riempiti seguendo l'ordine dato dalla regola della diagonale (come spiegato nella scheda precedente).
- In ogni orbitale possono coesistere al massimo due elettroni di spin opposto (antiparalleli).
- Quando sono presenti pi orbitali di pari energia (degeneri), gli elettroni si dispongono singolarmente, con spin paralleli, sul numero massimo di questi. Gli orbitali risulteranno semioccupati e gli elettroni saranno abbastanza lontani da limitare la repulsione elettronica.
Procediamo portando ad esempio la configurazione elettronica di alcuni elementi, applicando le regole di distribuzione elettronica.
L'idrogeno l'elemento pi semplice presente in natura. Possiede un solo elettrone che si trova nell'orbitale s a pi bassa energia. La sua configurazione elettronica 1s1.
- Litio
Il carbonio ha sei elettroni: due si sistemano nell'orbitale 1s, altri due si sistemano nell'orbitale 2s, uno nell'orbitale 2px e l'ultimo nell'orbitale 2py (secondo la regola di Hund). La configurazione elettronica 1s22s22p2.
- Ossigeno
Potrebbero interessarti
- La composizione della materia
- La teoria atomica di Dalton
- Gli isotopi
- Il modello atomico di Thompson e di Rutherford
- Il modello atomico di Bohr
- Il principio di indeterminazione di Heisenberg
- Gli orbitali
- Tavola periodica degli elementi
- La mole
- La legge di Gay-Lussac
- Formule chimiche
- Legami chimici [1]
- Legami chimici [3] - Orbitali molecolari
- Legami chimici [4] - Legame covalente polare e dativo
- Legami chimici [5] - Legame ionico
Domande da interrogazione
- Qual è la configurazione elettronica dell'idrogeno?
- Come si distribuiscono gli elettroni nel litio?
- Quali principi regolano l'ordine di riempimento degli orbitali?
L'idrogeno ha un solo elettrone che si trova nell'orbitale s a più bassa energia, con configurazione elettronica 1s¹.
Il litio ha tre elettroni: due nell'orbitale 1s e uno nell'orbitale 2s, con configurazione elettronica 1s² 2s¹.
L'ordine di riempimento degli orbitali segue il principio di Aufbau, il principio di esclusione di Pauli e la regola di Hund.
Accedi a tutti gli appunti
Tutor AI: studia meglio e in meno tempo
