Concetti Chiave
- Gli isotopi sono atomi dello stesso elemento con lo stesso numero di protoni ma differente numero di neutroni, quindi differiscono per il numero di massa.
- La notazione degli isotopi indica il numero di massa in alto e il numero atomico in basso, ad esempio l'ossigeno-16 e l'ossigeno-18.
- Gli isotopi dell'idrogeno hanno nomi specifici: prozio, deuterio e trizio, invece di essere chiamati con il nome dell'elemento.
- Gli isotopi possono essere stabili o instabili; quelli instabili subiscono il decadimento radioattivo emettendo particelle α, β⁺ o β⁻.
- Il decadimento α emette particelle ad alta energia utilizzate in radioterapia per distruggere le cellule tumorali.
Gli isotopi di un elemento sono atomi aventi lo stesso numero atomico ma diverso numero di massa. Gli studi sulla radioattività e i raggi anodici misero in evidenza l'esistenza di atomi dello stesso elemento ma che differivano per numero di neutroni. Gli isotopi occupano la stessa posizione nella tavola degli elementi e condividono le proprietà chimiche dell'elemento in questione. Quindi gli isotopi hanno lo stesso numero di protoni ma un diverso numero di neutroni.
La notazione degli isotopi è la seguente:
188 O 168 O ? questi sono due isotopi dell'ossigeno aventi lo stesso numero atomico (8) ma differente numero di massa, rispettivamente 18 e 16.
Tali isotopi vengono chiamati ossigeno-16 e ossigeno-18.
L'idrogeno è l'unico elemento i cui isotopi non prendono il nome dall'elemento stesso ma sono dotati di nome proprio. Gli isotopi dell'idrogeno sono tre: il prozio 1H, il deuterio 2H e il trizio 3H.
Cenni di chimica nucleare
La maggior parte degli elementi possiede due o più isotopi stabili ma non tutti gli isotopi sono stabili, esistono anche gli isotopi instabili. Gli isotopi instabili sono quelli che per stabilizzarsi vanno incontro a decadimento radioattivo emettendo raggi
. Nell'immagine seguente è rappresentata una nuvola colorata con dei quadratini neri che rappresentano i nuclei stabili, che non decadono. Ci sono però dei nuclei che hanno neutroni o protoni in eccesso e sono instabili e decadono.
I nuclei che hanno un eccesso di protoni vanno incontro ad un tipo di decadimento mentre i nuclei con un eccesso di neutroni vanno incontro ad un altro tipo di decadimeno.
Decadimento
Il decadimento positronico o
avviene nei nuclei con un eccesso di protoni. In seguito al decadimento viene emesso un positrone, che è l'antiparticella dell'elettrone, un neutrone e un neutrino.
Decadimento
Nel decadimento
un neutrone si trasforma in un protone e in un elettrone più un antineutrino.
Decadimento
Il decadimento α comporta l'emissione di una particella formata da due protoni e due neutroni (nucleo di He). Queste particelle sono molto grosse e cariche di energia a tal punto che quando avviene il decadimento la particella α rilascia subito tutta la sua energia nel breve spazio che la circonda.
Il decadimento α viene utilizzato per fare radioterapia perché emette un'energia così intensa da frantumare le cellule tumorali e danneggiarle irreparabilmente.
(Le immagini sono tratte da Wikipedia)
Potrebbero interessarti
- La composizione della materia
- La teoria atomica di Dalton
- Il modello atomico di Thompson e di Rutherford
- Il modello atomico di Bohr
- Il principio di indeterminazione di Heisenberg
- Gli orbitali
- Metodi di separazione
- Configurazione elettronica
- Tavola periodica degli elementi
- La mole
- La legge di Gay-Lussac
- Formule chimiche
- Legami chimici [1]
- Legami chimici [2]
- Legami chimici [3] - Orbitali molecolari
- Legami chimici [4] - Legame covalente polare e dativo
- Legami chimici [5] - Legame ionico
- Legami chimici [6] - Legame metallico]
Domande da interrogazione
- Cosa sono gli isotopi e come differiscono tra loro?
- Qual è la notazione utilizzata per rappresentare gli isotopi?
- Quali sono i tipi di decadimento radioattivo menzionati nel testo?
- Qual è l'utilizzo del decadimento α in campo medico?
Gli isotopi sono atomi dello stesso elemento con lo stesso numero atomico ma diverso numero di massa, differendo per il numero di neutroni.
La notazione degli isotopi include il numero di massa e il numero atomico, ad esempio, 18 8 O e 16 8 O per ossigeno-18 e ossigeno-16.
I tipi di decadimento radioattivo menzionati sono il decadimento α, il decadimento β⁺ e il decadimento β⁻.
Il decadimento α è utilizzato in radioterapia per emettere energia intensa che frantuma e danneggia irreparabilmente le cellule tumorali.
Accedi a tutti gli appunti
Tutor AI: studia meglio e in meno tempo
