Forze intermolecolari

LEGAMI INTERMOLECOLARI

I legami (interazioni) tra molecole (forze intermolecolari) determinano le

proprietà fisiche e lo stato di aggregazione dei composti. Le più note forze

intermolecolari sono: Ci sono molti tipi di interazioni intermolecolari:

Interazioni elettrostatiche (ione- ione ione-dipolo, dipolo-dipolo)

 Forze di Dispersione (London)

 Forze di Debye (dipolo- dipolo indotto)

 Legame Idrogeno

 Legame ad Alogeno



Le forze di London e di Debye costituiscono le Forze di Van der Waals.

Inoltre le forze di tipo elettrostatico dipendono dalla distribuzione di carica

nelle particelle (molecole) in considerazione:

Monopolo: la particella si può assimilare ad una carica

 −

+

puntiforme (e.g. Na , Cl ).

+ −

Dipolo: la particella possiede una distribuzione di carica non

 simmetrica, ma con carica netta totale nulla.

INTERAZIONI DIPOLO-DIPOLO

Le interazioni dipolo-dipolo sono forze attrattive che si instaurano tra

molecole polari, cioè molecole che possiedono un dipolo permanente

(un’estremità parzialmente positiva e una parzialmente negativa).

In una molecola polare, gli elettroni sono distribuiti in modo non uniforme.

Quindi si crea:

una zona δ+ (parziale positiva)

 una zona δ– (parziale negativa)



Derivano dalla tendenza delle molecole polari (che possiedono un momento di

dipolo) di allinearsi per massimizzare l’interazione

elettrostatica

L’entità delle interazioni dipolo-dipolo condiziona il

p. eb. dei liquidi e il p.f. dei solidi.

Es. Molecola: HCl

INTERAZIONI IONI-DIPOLO

Le interazioni ione-dipolo sono forze attrattive molto forti che si

instaurano tra:

uno ione (carico positivamente o negativamente)

 una molecola polare (che possiede un dipolo permanente)



Sono più intense delle interazioni dipolo-dipolo, perché uno dei due partner

ha una carica reale

Uno ione attira la parte di molecola che ha carica opposta:

uno ione positivo (catione) attira la parte δ− della molecola polare

 uno ione negativo (anione) attira la parte δ+ della molecola polare



Queste interazioni inoltre sono importantissime in quanto determinano la

solubilità dei composti ionici in acqua. Esempio classico: Na⁺ circondato

da molecole d’acqua.

L’ossigeno dell'acqua (δ−) si orienta verso Na⁺ formando un’intensa

interazione ione-dipolo

Le molecole d’acqua, polari, interagiscono con gli ioni che costituiscono il

 sale e ne determina la dissoluzione. La forte interazione ione-dipolo

compensa l’energia necessaria a rompere il reticolo