Appunti di Chimica e propedeutica biochimica

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Appunti di Chimica e propedeutica biochimica

Prodotto di solubilità

Esame Chimica e propedeutica biochimica

Facoltà Medicina e chirurgia

Dal corso del Prof. F. Ranaldi

Università Università degli Studi di Firenze

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Proprietà colligative

Esame Chimica e propedeutica biochimica

Facoltà Medicina e chirurgia

Dal corso del Prof. F. Ranaldi

Università Università degli Studi di Firenze

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Reazioni chimiche

Esame Chimica e propedeutica biochimica

Facoltà Medicina e chirurgia

Dal corso del Prof. F. Ranaldi

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Reazioni di ossidoriduzione (redox)

Esame Chimica e propedeutica biochimica

Facoltà Medicina e chirurgia

Dal corso del Prof. F. Ranaldi

Università Università degli Studi di Firenze

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Termodinamica chimica

Esame Chimica e propedeutica biochimica

Facoltà Medicina e chirurgia

Dal corso del Prof. F. Ranaldi

Università Università degli Studi di Firenze

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Enantiomeria

Esame Chimica e propedeutica biochimica

Facoltà Medicina e chirurgia

Dal corso del Prof. F. Ranaldi

Università Università degli Studi di Firenze

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Carboidrati

Esame Chimica e propedeutica biochimica

Facoltà Medicina e chirurgia

Dal corso del Prof. F. Ranaldi

Università Università degli Studi di Firenze

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Le soluzioni

Esame Chimica e propedeutica biochimica

Facoltà Medicina e chirurgia

Dal corso del Prof. F. Ranaldi

Università Università degli Studi di Firenze

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Idrolisi dei sali

Esame Chimica e propedeutica biochimica

Facoltà Medicina e chirurgia

Dal corso del Prof. F. Ranaldi

Università Università degli Studi di Firenze

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Forza degli acidi e delle basi

Esame Chimica e propedeutica biochimica

Facoltà Medicina e chirurgia

Dal corso del Prof. F. Ranaldi

Università Università degli Studi di Firenze

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Equilibri chimici

Esame Chimica e propedeutica biochimica

Facoltà Medicina e chirurgia

Dal corso del Prof. F. Ranaldi

Università Università degli Studi di Firenze

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Cinetica Chimica

Esame Chimica e propedeutica biochimica

Facoltà Medicina e chirurgia

Dal corso del Prof. F. Ranaldi

Università Università degli Studi di Firenze

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Chimica e propedeutica biochimica

Esame Chimica e propedeutica biochimica

Facoltà Medicina e chirurgia

Dal corso del Prof. G. Raimo

Università Università degli Studi del Molise

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Appunto completo per esame chimica e propedeutica. Biochimica- corso med. 3-4 2015-16

Esame Chimica e propedeutica biochimica

Facoltà Medicina e chirurgia

Dal corso del Prof. M. Ruzzene

Università Università degli Studi di Padova

Appunto

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Documento completo per prepararsi all'esame di Chimica e prop. biochimica. Il documento è diviso in tre parti: Generale (Ruzzene), Organica (Donella), Prop. Bio. (Sarno). Sono molte pagine ma è dovuto all'elevata quantità di schemi e immagini di riferimento, uniti a una descrizione per comprendere tutto al meglio.

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Esercizi sugli equilibri in fase gassosa

Esame Chimica e propedeutica biochimica

Facoltà Medicina e chirurgia

Dal corso del Prof. M. Coletta

Università Università degli Studi di Roma Tor Vergata

Esercitazione

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Esercizi con svolgimento sugli equilibri in fase gassosa. Tracce: 1. Alla temperatura di 400 k inun recipiente inizialmente vuoto del volume pari ad 1.00 litri viene iniettata NH3 . si raggiunge il seguente equilibrio: 2NH3 ↔ 3H2 + N2. in tali condizioni la pressione totale è pari a 14,5 atm e la frazione molare di N2 è 0,15. determinare la quantità iniziale di NH3 e la costante di equilibrio della reazione 2. N2O4 reagisce in ambiente acido secondo la seguente reazione: N2O4 ↔ NO + NO3- . determinare il volume di N2O4, misurato a 50.00°C e 1.00 atm per avere 500 ml di soluzione con concentrazione 0.075M di ioni NO3- 3. Operando a 27°C e a pressione atmosferica si introducono 60.0 g di una miscela di carbonato sodico Na2CO3 e bicarbonato sodico NaHCO3 in un recipiente del volume di 5.00 litri. Chiuso ermeticamente il recipiente, si riscalda a 127°C e in queste condizioni tutto il bicarbonato si decompone secondo la reazione: NaHCO3(s) ↔ Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g) La pressione finale risulta di 4.10 atm. Tenendo conto anche dell’aria rinchiusa nel recipiente e trascurando il volume dei solidi rispetto a quello dei gas, calcolare la % in peso di NaHCO3 nella miscela originaria. Ris. 58.8% 4. Una miscela gassosa costituita da HCl e aria ( %vol O2 = 20.0%, %vol N2 = 80.0%), è contenuta in un recipiente di V alla pressione P = 7.00 atm. Alla temp. T avviene la reazione: HCl + O2 → Cl2 + H2O con il completo esaurimento di HCl presente in difetto. Determinare la pressione finale del sistema e la composizione della miscela finale sapendo che la pressione finale di Cl2 è pari a 1.25 atm. (supporre T costante e tutte le specie chimiche in fase gas). 5. Il carbammato di ammonio, si decompone secondo la seguente reazione: NH4CO2NH2 solido ↔ 2NH3 gassoso + CO2 gassosa. Sapendo che la costante di equilibrio a 25°C è Kp = 2.3 x 10 -4, calcolare la pressione totale, che si determina se alla temperatura di 25°C in un recipiente di volume pari a 10.0 litr vengono inseriti 0.100 g di CO2 e 1.00 g di NH4CO2NH2. 6. 1.00 moli di SO2 e 2.00 moli di O2 sono poste in un recipiente del volume di 2.00 l. Alla pressione di 1.25 atm si stabilisce l’equilibrio 2SO2 + O2 ↔ 2SO3. Sapendo che la pressione parziale di SO3 all’equilibrio è 0.25 atm calcolare il valore di Kp. 7. In un recipiente di volume V è contenuta una miscela di CH4 e H2S alla pressione di 3.40 atm. Alla Temperatura T avviene la reazione : CH4 + H2S → CS2 + H2 . Sapendo che a reazione avvenuta la P esercitata da H2S in eccesso è pari a 0,700 atm, determinare la densità della miscela gassosa finale.( supporre T costante e pari a 250° C e tutte le specie chimiche in fase gas).

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Propedeutica biochimica

Esame Chimica e propedeutica biochimica

Facoltà Interfacoltà

Dal corso del Prof. P. Ruggeri

Università Università degli Studi di Messina

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I composti polifunzionali Classi di composti di interesse biologico: 1. I lipidi: classificazione - acidi grassi, saturi ed insaturi - gliceridi - Steridi e steroidi - Glicero- e sfingo-fosfolipidi. 2. I glucidi: monosaccaridi, classificazione, forme acicliche e cicliche - Mutarotazione - Disaccaridi riducenti e non riducenti - Omo- ed eteropolisaccaridi- Glicolipidi 3. I protidi - amminoacidi - legame peptidico - Strutture delle proteine 4. nucleotidi - basi puriniche e pirimidiniche - nucleosidi, nucleotidi e nucleotidi polifosfato: strutture e funzioni dei Polinucleotidi - Nucleotidi come coenzimi.

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Chimica organica

Esame Chimica e propedeutica biochimica

Facoltà Interfacoltà

Dal corso del Prof. P. Ruggeri

Università Università degli Studi di Messina

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Gruppi funzionali, classi di composti organici e loro reattività: reazioni di sostituzione e reazioni di addizione - Isomeria costituzionale - Stereochimica Reattività dei composti con carbonio sp2: alcheni : reazioni di addizione elettrofila - Dieni . Dieni coniugati Idrocarburi aromatici: reazioni di sostituzione elettrofila Reattività dei composti carbonilici - Reazioni di addizione nucleofila - Reazioni delle aldeidi e dei chetoni Reazioni degli acidi carbossilici e dei loro derivati: alogenuri acilici, anidridi, esteri, ammidi Reazioni delle ammine

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Chimica generale e inorganica

Esame Chimica e propedeutica biochimica

Facoltà Interfacoltà

Dal corso del Prof. P. Ruggeri

Università Università degli Studi di Messina

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Il legame a ponte di idrogeno - Struttura e caratteristiche dell’acqua Stati di aggregazione della materia – Leggi dei gas - Tensione di vapore - Diagrammi di stato - Solubilità Classificazione delle reazioni chimiche - Numero di ossidazione Stato di soluzione: concentrazione - Concentrazione analitica e concentrazione attiva Effetti della natura e della concentrazione del soluto sulle proprietà del solvente e pressione osmotica in soluzioni ideali e in soluzioni elettrolitiche Cenni di termodinamica chimica: concetti di entalpia, entropia ed energia libera Cinetica chimica: Energia di attivazione delle reazioni chimiche come variazione di energia libera - Catalisi - Meccanismo di catalisi enzimatica Equilibrio chimico - Principio dell’equilibrio mobile - Equilibri acido-base - Acidi e basi coniugati - Forza degli acidi e delle basi - Acidi poliprotici - Elettroliti anfoteri - Prodotto ionico dell’acqua Significato e calcolo del pH - Soluzioni tampone - Soluzioni tampone del sangue Potenziali elettrodici standard - Potere ossidante o riducente di una coppia di ossidoriduzione - Equazione di Nernst - Pile di concentrazione - pHmetri

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Chimica - Propedeutica Biochimica

Esame Chimica e propedeutica biochimica

Facoltà Scienze motorie

Dal corso del Prof. D. Agostini

Università Università degli studi "Carlo Bo" di Urbino

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Polisaccaridi

Esame Chimica e propedeutica biochimica

Facoltà Interfacoltà

Dal corso del Prof. P. Ruggeri

Università Università degli Studi di Messina

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