Concetti Chiave
- Dalton ha introdotto il concetto di massa atomica relativa, confrontando le masse degli atomi rispetto all'idrogeno come riferimento.
- L'unità di massa atomica moderna è definita come 1/12 della massa dell'isotopo 12 del carbonio, attribuendo convenzionalmente a questo una massa di 12.
- Il peso molecolare è la somma delle masse atomiche di tutti gli atomi in una molecola, mentre il peso formula si applica ai composti ionici.
- Una mole è definita come la quantità di sostanza contenente un numero di particelle pari al numero di atomi in 12 grammi di carbonio-12, noto come numero di Avogadro.
- Per calcolare il numero di moli, si divide la massa della sostanza per il suo peso molecolare espresso in grammi per mole.
Dalton, nella sua teoria atomica, prese in considerazione la massa degli atomi. Non potendo determinare la massa di un singolo atomo come misura diretta, egli decise di misurare il peso di un atomo rispetto al peso di un altro. Egli scelse come atomo di riferimento l'idrogeno, essendo il pi piccolo fra tutti, e gli confer il valore unitario. Dalton defin cos la massa atomica relativa di un elemento:
La massa atomica relativa di un elemento (m.a.r.) un numero che indica il rapporto tra la massa di un atomo di quell'elemento e la massa dell'atomo di idrogeno.
Il concetto di massa atomica relativa rimasto lo stesso ma l'atomo di riferimento stato cambiato pi volte.
Attualmente l'unit di massa atomica si definisce nel modo seguente:L'unit di massa atomica la quantit di materia pari a 1/12 della massa di un atomo dell'isotopo 12 del carbonio, a cui stata attribuita perconvenzione una massa pari a 12.
Il peso molecolare definito come la somma delle masse atomiche di tutti gli atomi che formano la molecola.
Se si considerano i composti ionici (strutture cristalline costituite da molti atomi) si deve far riferimento al peso formula che corrisponde alla somma dei pesi atomici degli atomi che compaiono nella formula minima, moltiplicata per l'indice corrispettivo.
Es.
Ogni volta che consideriamo un numero uguale di particelle di due elementi diversi, il rapporto delle loro masse sar sempre lo stesso in quanto ciascun valore riferito alla stessa unit. Questo significa che 32 grammi di ossigeno (massa molecolare dell'ossigeno = 32) contengono lo stesso numero di particelle che ci sono in 18 grammi di acqua.
La mole viene definita come la quantit di sostanza che contiene un numero di particelle pari al numero di atomi contenuti in 12 grammi di 12C.
Tramite misure sperimentali si scopre che una mole di qualsiasi sostanza contiene 6,022?1023particelle e tale valore, indicato come N, corrisponde al numero di Avogadro.
Quindi, 32 grammi di ossigeno (che corrisponde a una mole di ossigeno) conterranno 6,022?1023 particelle e cos anche 18 grammi di acqua.
Calcolo della mole
Il numero di moli si calcola dividendo la massa data per la massa della mole della sostanza considerata, ossia per il suo peso molecolare (PM):
[ n = frac{m(g)}{PM(g/mol)} ]
Es. il numero di moli di 100g di O2, il cui peso molecolare 32g, sar:
[ n = frac{100g}{32 g/mol} = 2.8 ext{moli} ]
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Domande da interrogazione
- Qual è il concetto di massa atomica relativa secondo Dalton?
- Come si definisce attualmente l'unità di massa atomica?
- Cosa rappresenta il numero di Avogadro?
- Come si calcola il numero di moli di una sostanza?
Dalton definì la massa atomica relativa come il rapporto tra la massa di un atomo di un elemento e la massa dell'atomo di idrogeno, scelto come riferimento.
L'unità di massa atomica è definita come 1/12 della massa di un atomo dell'isotopo 12 del carbonio, a cui è stata attribuita una massa di 12 per convenzione.
Il numero di Avogadro, indicato come N, rappresenta il numero di particelle contenute in una mole di qualsiasi sostanza, pari a 6,022 x 10^23 particelle.
Il numero di moli si calcola dividendo la massa data per il peso molecolare della sostanza considerata, utilizzando la formula [ n = frac{m(g)}{PM(g/mol)} ].
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