Download di Esercitazioni per l'esame di Chimica e propedeutica biochimica

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Appunti di Chimica e propedeutica biochimica

Esercizi sul pH

Esame Chimica e propedeutica biochimica

Facoltà Medicina e chirurgia

Dal corso del Prof. F. Ranaldi

Università Università degli Studi di Firenze

Esercitazione

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Appunti di chimica e propedeutica biochimica sul pH basati su appunti personali del publisher presi alle lezioni del prof. Ranaldi dell’università degli Studi di Firenze - Unifi, facoltà di Medicina e Chirurgia, Corso di laurea magistrale in medicina e chirurgia. Scarica il file in formato PDF

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Esercizi sugli equilibri in fase gassosa

Esame Chimica e propedeutica biochimica

Facoltà Medicina e chirurgia

Dal corso del Prof. M. Coletta

Università Università degli Studi di Roma Tor Vergata

Esercitazione

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Esercizi con svolgimento sugli equilibri in fase gassosa. Tracce: 1. Alla temperatura di 400 k inun recipiente inizialmente vuoto del volume pari ad 1.00 litri viene iniettata NH3 . si raggiunge il seguente equilibrio: 2NH3 ↔ 3H2 + N2. in tali condizioni la pressione totale è pari a 14,5 atm e la frazione molare di N2 è 0,15. determinare la quantità iniziale di NH3 e la costante di equilibrio della reazione 2. N2O4 reagisce in ambiente acido secondo la seguente reazione: N2O4 ↔ NO + NO3- . determinare il volume di N2O4, misurato a 50.00°C e 1.00 atm per avere 500 ml di soluzione con concentrazione 0.075M di ioni NO3- 3. Operando a 27°C e a pressione atmosferica si introducono 60.0 g di una miscela di carbonato sodico Na2CO3 e bicarbonato sodico NaHCO3 in un recipiente del volume di 5.00 litri. Chiuso ermeticamente il recipiente, si riscalda a 127°C e in queste condizioni tutto il bicarbonato si decompone secondo la reazione: NaHCO3(s) ↔ Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g) La pressione finale risulta di 4.10 atm. Tenendo conto anche dell’aria rinchiusa nel recipiente e trascurando il volume dei solidi rispetto a quello dei gas, calcolare la % in peso di NaHCO3 nella miscela originaria. Ris. 58.8% 4. Una miscela gassosa costituita da HCl e aria ( %vol O2 = 20.0%, %vol N2 = 80.0%), è contenuta in un recipiente di V alla pressione P = 7.00 atm. Alla temp. T avviene la reazione: HCl + O2 → Cl2 + H2O con il completo esaurimento di HCl presente in difetto. Determinare la pressione finale del sistema e la composizione della miscela finale sapendo che la pressione finale di Cl2 è pari a 1.25 atm. (supporre T costante e tutte le specie chimiche in fase gas). 5. Il carbammato di ammonio, si decompone secondo la seguente reazione: NH4CO2NH2 solido ↔ 2NH3 gassoso + CO2 gassosa. Sapendo che la costante di equilibrio a 25°C è Kp = 2.3 x 10 -4, calcolare la pressione totale, che si determina se alla temperatura di 25°C in un recipiente di volume pari a 10.0 litr vengono inseriti 0.100 g di CO2 e 1.00 g di NH4CO2NH2. 6. 1.00 moli di SO2 e 2.00 moli di O2 sono poste in un recipiente del volume di 2.00 l. Alla pressione di 1.25 atm si stabilisce l’equilibrio 2SO2 + O2 ↔ 2SO3. Sapendo che la pressione parziale di SO3 all’equilibrio è 0.25 atm calcolare il valore di Kp. 7. In un recipiente di volume V è contenuta una miscela di CH4 e H2S alla pressione di 3.40 atm. Alla Temperatura T avviene la reazione : CH4 + H2S → CS2 + H2 . Sapendo che a reazione avvenuta la P esercitata da H2S in eccesso è pari a 0,700 atm, determinare la densità della miscela gassosa finale.( supporre T costante e pari a 250° C e tutte le specie chimiche in fase gas).

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Chimica e propedeutica biochimica - esercizi sulle pile

Esame Chimica e propedeutica biochimica

Facoltà Medicina e chirurgia

Dal corso del Prof. M. Coletta

Università Università degli Studi di Roma Tor Vergata

Esercitazione

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Esercizi di Chimica e propedeutica biochimica per l'esame del professor Coletta. Gli argomenti trattati sono i seguenti: pile(celle elettrochimica, forza elettromotrice in funzione di Kps, Ka, pH, etc), le semireazioni di riduzione, la solubilità molare del sale.

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Chimica - test di chimica

Esame Chimica e Propedeutica Biochimica

Facoltà Medicina e chirurgia

Dal corso del Prof. N. Capitanio

Università Università degli Studi di Foggia

Esercitazione

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Esercitazioni utili per la preparazione dell'esame di Chimica e preopedeutica Biochimica. Prova di esame (test) chimica e propedeutica biochimica per studenti del I anno di medicina e chirurgia, triennio biologico. Costituito da domande a risposta aperta da completare!

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Esercitazione - test di chimica

Esame Chimica e propedeutica biochimica

Facoltà Medicina e chirurgia

Dal corso del Prof. N. Capitanio

Università Università degli Studi di Foggia

Esercitazione

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Serie di esercitazioni utili per la preparazione dell'esame di Chimica. Prova di esame (test) chimica e propedeutica biochimica per studenti del I anno di medicina e chirurgia, triennio biologico. Costituito da domande a risposta aperta da completare!

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Chimica - test di chimica

Esame Chimica e Propedeutica Biochimica

Facoltà Medicina e chirurgia

Dal corso del Prof. N. Capitanio

Università Università degli Studi di Foggia

Esercitazione

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Esercitazioni uniti per la preparazione all'esame di Chimica e propedeutica Biochimica. Prova di esame (test) chimica e propedeutica biochimica per studenti del I anno di medicina e chirurgia, triennio biologico. Costituito da domande a risposta aperta da completare!

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Chimica - Test di chimica

Esame Chimica e Propedeutica Biochimica

Facoltà Medicina e chirurgia

Dal corso del Prof. N. Capitanio

Università Università degli Studi di Foggia

Esercitazione

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Esercitazione utile per la preparazione dell'esame di Chimica del professor Capitanio. test di chimica e propedeutica biochimica a risposta aperta su reazione chimica solforosa, Lewis, calcolo del pH, calcolo della costante di equilibrio (soluzione corretta).

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Chimica - Esercizi di stechiometria

Esame Chimica e propedeutica biochimica

Facoltà Prima medicina e chirurgia

Dal corso del Prof. A. Bellelli

Università Università degli Studi di Roma La Sapienza

Esercitazione

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Esercizi di Chimica in cui si fa riferimento ai seguenti elementi: ph, elettrochimica, termodinamica, equilibrio, calcolare il pH di una soluzione ottenuta aggiungendo 8 g di NaOH e 5.6 g di KOH di 3 litri di acqua, esercizi di termodinamica, il primo principio della termodinamica, funzioni di stato.

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