Chimica - Test di chimica

Questionario di chimica e propedeutica biochimica

Data: 9 Luglio 2007

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1. Per formare l'anidride solforica (SO₃), 10 gr di zolfo reagiscono con 7.5 gr di ossigeno molecolare. Calcolare con quanti grammi di zolfo reagiscono 10 grammi di ossigeno atomico per formare l'anidride solforosa (SO₂).

Se il PA dello S = 32 uma e dell'O = 16 uma nella molecola SO₂, dove il rapporto di atomi O/S = 2

Applicando la proporzione 16x2:32=10:x ⇒ x = 10 gr.

2. Si descriva in base al formalismo di Lewis e al modello VSEPR la struttura della molecola CO₂ e si definiscano gli stati di ibridazione orbitale del carbonio e dei due atomi di ossigeno.

Struttura di Lewis: :Ö: C ::Ö: ⇒ :Ö=C=Ö:

Secondo la teoria VSEPR la molecola è diagonale (angoli di 180°) con n=2 (4 doppietti di legame intorno all’atomo centrale ma un doppio legame vale una coppia di elettroni)

Secondo le teoria dell'ibridaz. degli orbitali atomici il C è ibridizzato sp e ciascun atomo di O sp²

3. Calcolare il pH di una soluzione acquosa di 0.01 M di idrogenofosfato di sodio (Na₂HPO₄) e 0.001 M di fosfato di sodio (Na₃PO₄), sapendo che il pKa della coppia HPO₄^2-/PO₄^3- = 12.5.

Applicando l'equaz. pH = pKa + log [A^-]/[AH]

pH = 12.5 + log PO₄^3-/[HPO₄^2-] = 12.5 + log 0.001/0.01 = 12.5 - 1 = 11.5

4. Si consideri la reazione generica A ⇔ B + C all'equilibrio con costante di equilibrio Keq= 0.5. Se la concentrazione di A = 0.02 M calcolare le concentrazioni di B e C.

Keq = [B][C]/[A] = [B][C]/0.02 = 0.5 ⇒ [B][C]=0.02x0.5[B][C]=0.01 e quindi [B]=[C]=√_0.01 = 0.1 M