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LEZIONE 2

La tavola periodica

Di Medelev, 1869. Aveva compreso che gli elementi possono essere messi su una tabella in cui

righe e colonne, periodi e gruppi, si incastrano secondo un principio logico. I periodi

corrispondono a un n via via crescente, i gruppi identificano le famiglie con elementi che hanno

proprietà chimiche simili avendo lo stesso numero di elettroni nello stato di valenza. L'H può

essere presente sia nel gruppo 1, per la presenza di un solo elettrone, o nel gruppo 7, per la

sua tendenza di accettare elettroni per raggiungere l'ottetto;

Metallo: elemento che conduce elettricità, presenta una certa lucentezza tipica, sono

• malleabili e duttili;

Non metallo: elemento che non conduce e non è malleabile e duttile;

• Metalloidi: aspetto e alcune proprietà dei metalli, a non si comporta come loro dal punto di

• vista chimico; I composti

Si dice composto una sostanza costituita da due o più elementi che si combinano in proporzioni

definite --> legge delle proporzioni fisse e costanti.

Gli atomi possono unirsi a formare:

molecole: raggruppamento di atomi legati, definito, distinto ed elettricamente neutro

• ioni: raggruppamento di atomi che possiede carica, negativa o positiva

I composti possono quindi essere molecolari o ionici.

Composti molecolari e formule chimiche

Formula molecolare: H O, CH , non mi dice come si legano gli elettroni, solo mi dice le

• 2 4

proporzioni degli elementi che li formano

Formula di struttura: dà un idea su come si legano gli atomi ma non sulla forma vera e sugli

• angoli di legami, è sempre bidimensionale

Modello a stecche e sfere: tridimensionale, indica gli angoli e le lunghezze di legame e e delle

• posizioni reciproche degli elementi, ma rende poco sull'ingombro spaziale della molecola.

Modello a spazio pieno: rende meglio sull'ingombro sferico degli atomi perché tiene conto

• della nube elettronica, indica gli angoli e la lunghezza di legame

Composti ionici

Non sono dati da interazione ben definita tra atomi ma sono costituiti da ioni positivi e negativi

tenuti insieme dall'attrazione che si esercita tra le cariche di segno opposto

+ -

Per esempio, NaCl dovrebbe essere scritto come Na Cl

Anione: ione con carica negativa

• Catione: ione con carica positiva

Gli atomi degli elementi metallici tipicamente cedono elettroni e formano cationi, quelli dei non

metalli acquistano elettroni e formano anioni.

Nei composti ionici anioni e cationi si combinano per dare un composto neutro.

Si definisce unità formula di un composto ionico l'unità costitutiva più piccola del composto,

essa equivale a una "molecola" de composto"

es. (NH ) SO

4 2 4

Le miscele I componenti si possono Le proprietà sono

La composizione è

Miscela (aria) separare applicando correlate con quelle dei

variabile

tecniche fisiche componenti

I componenti non sono La composizione è Le proprietà sono dissimili

Composto (H O) separabili con tecniche

2 determinata e costante da quelle dei componenti

fisiche


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albiz94

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DETTAGLI
Corso di laurea: Corso di laurea magistrale in medicina e chirurgia
SSD:
Università: Verona - Univr
A.A.: 2013-2014

I contenuti di questa pagina costituiscono rielaborazioni personali del Publisher albiz94 di informazioni apprese con la frequenza delle lezioni di Chimica e chimica biologica e studio autonomo di eventuali libri di riferimento in preparazione dell'esame finale o della tesi. Non devono intendersi come materiale ufficiale dell'università Verona - Univr o del prof Bertoldi Maria Rita.

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