Chimica - Appunti

14.10.2013

LEGAME IONICO

• Ioni ⁺ → CATIONI
• Ioni ^- → ANIONI

NaCl → Na⁺ + Cl^-

LEGAME IONICO ⇓ è un LEGAME FISICO

SOLIDO: specie chimiche sono disposte in una posizione spaziale ben definita dando vita ad un reticolo cristallino.

Nel vetro gli ioni si trovano occupando posizioni definite. ⇒ non è un solido

Si scrive "NaCl" non perché esista tale specie chimica (forse nel reticolo cristallino) ma perché le rapp. tra i due ioni è 1:1.

Non è il composto/specie chimica NaCl, ma ci sono le due specie chimiche Na⁺ e Cl^-, ognuna delle quali ha vita indipendente.

DISSOCIAZIONE ELETTROLITICA: NaCl → Na⁺ + Cl^-

• anche se non permette conduzione
• Cl è propriamente di corrente
• → quando sono gioco i Cl⁺ e i Na^-
• (Chiede come ci este + scrivere formule)

PRINCIPIO DELL'ELETTRONEUTRALITÀ: in una soluzione sommo cariche ⁺ sommo cariche ^-

^" NON ESISTE MOLECOLA NaCl "

14.10.2013

LEGAME IONICO

Ioni + → CATIONIIoni - → ANIONI

NaCl → Na⁺ + Cl^-

LEGAME IONICO → è un LEGAME FISICO.

SOLIDO: specie chimiche sono disposte in unaposizione spaziale ben definita dandovita ad un reticolo cristallino.

Nel VETRO gli ioni non occupano posizione definita→ non è un solido

Si scrive "NaCl" ma peròesista nel reticolo cristallino, soloperché le forze tra i due ioni è 1:1

Non c'è il composto (specie chimica).NaCl ma ci sono le due specie chimicheNa⁺ e Cl^- ognuna delle quali ha vita indipendente.

DISSOCAZIONE ELETTROLITICA: NaCl → Na⁺ + Cl^-

anche se nonè propriamentedi quanto avviene:giusto o errato.

permette conduzionedi corrente

(Chiedo come ci vole + scrivere formule)

PRINCIPIO dell'ELETTRONEUTRALITÀ: in una soluzionesomma cariche +somma cariche -

■ NON ESISTE MOLECOLA NaCl ■

Calcolo del DAT e dei CAD.

Gli elementi devono comportarsi in qualità e in quantità giusta. I calcoli su queste realtà variano.

Oppure per le cariche vige lo stesso discorso. Si può ottenere una reazione chimica se ci consente

α 0.1 < 5%

Na2S → 2Na⁺ + S²⁻

Max 3 elettroni per

Legame Covalente

Covalente = Con-valeo cioè: legame per condivisione di atomi.

H:H

Molecola aggregamento di atomi tenuti insieme dopo

un legame covalente.

H:C:H CH₄ → Ogni atomo è diventato Ne Gas nobile

N → O O O → : O :

N → Azoto N:N:N → N ≡ N

Legame covalente σ = coppia elettronica si dispasta fra due nuclei

Semplice

Legame covalente II

Momenti che formano oppure e⁻ e⁻ → si può ottenere dopo quello perché gli e⁻ possono punti pareti intorno cerca nuclei

Doppio e triplo

N ≡ N → 1 legame σ2 legami π

Formule di struttura (N ≡ N) doppiato libero geometria

Tetraedro

- lega che due fogliedirigono verso di noi

- legami che due foglieallontanano da noi

C con doppietto libero:

N: H = di circolano 3H → INSN: H N: H N: H NH₃ → ammoniaca

Nella geometria della struttura della molecolabisogna combinare questo in doppietto elettrico.

Piramidale

H₂O = ANGOLARE

P_OLARE

Polarità: legame covalente polare/apolare

Elettronegatività

• tendenza di attrarre e^- (⦟) da parte di nuclei (d⁺)

• F - elettronegativo (in alto a dx)
• Fr - elettropositivo: Francio (in basso a sx)

H è meno elettronegativo di non metalli e

legami covalenti polari → H₂O

δ= funzione di:

δ⁺-H → O ← H-δ^-

H ← H^δ-

δ− H

δ− H

Defezzo

_{Non esumio condiviso}

ma e⊃-

004

Legame omopolare: tra atomi identici ∑ apolare

in molecola di CH₄ 4 legame polari, ma

vice/compensano apolare perché annullati

(legami chimici)

3 i 3 H^corsivo polarità

Apolare

V₂ NH_design

Si

anelli_atomi

NH₃ = POLARE

Il simile scioglie il simile

C e Mn → ANFOTERI

• in alcuni composti sembrano derivati sia da non metalli → danno dei cationi tipi di numerizzati C³⁺ e Mn²⁺