Chimica - Appunti

14.10.2013

LEGAME IONICO

• ioni + -> CATIONI
• ioni - -> ANIONI

NaCl -> Na⁺ + Cl^-

LEGAME IONICO -> é un LEGAME FISICO.

SOLIDO: specie dei ioni.

nel vetro, gli elettroni non occupano posizioni definite.

Si scrive "NaCl" non perché esista tale specie chimica (tranne nel metodo ostwald) ma perché il rapporto tra i due ioni é 1:1.

Non c'è il composto specie chimica NaCl, ma ci sono le due specie chimiche Na⁺ e Cl^- ognuna delle quali ha vita indipendente.

DISSOCIAZIONE ELETTROLITICA:

NaCl -> Na⁺ + Cl^-

Anche se non liquindo o solido conduce.

PRINCIPIO DELL'ELETTRONEUTRALITA'

In una soluzione somma cariche + somma cariche -

NON ESISTE MOLECOLA NaCl

Calz ² d Cat ² + b o:

Gli elettroni devono comparire in qualità quantici inversi (con la freccia verso il basso accordo membrane)

Anche per la carica vale lo stesso discorso.

Per avere una reazione ionica: uno è carica, o_r = 5x

Na2 S → 2Na⁺ + S^2-

Max 3 elettroni per gli acquisti.

Legame COVALENTE:

COVALENTE = CON-VALEO: cioè legame per condivisioni di atomi

H:H

MOLECOLA: aggregamento di atomi tenuti insieme da un legame covalente.

H : C : H

C = 6 ↓ Ogni atomo è diventato un GAS NOB

O = ÷ ÷ ..

N = Azot

N : :N → N ≡ N

Legame COVALENTE:

σ = coppia elettroni è dispista fra due nuclei

LEGAME COVALENTE II:

Uomini che agiscono oltre il "τε" = più abbassati "δε" perché gli è nobili più forzali due uomini

DOPPIO e TRIPLO:

N = N → legame σ π 2 legami π

Formula di struttura

N ≡ N

doppi σ = legame

DOPPIETTO LIBERO:

GEOMETRIA:

TETRAEDRO:

C - 109^o

- legame che non foglia si dirigono verso di noi

- legame che non foglia si allontanano da noi

Lo con DOPPIETTO LIBERO:

N : H → di equivagono 3H→ NH₃

NH₃ Ammoniaca

Nella geometria della struttura della molecola bisogna combinare questi tre doppietto elettricio.

- PIRAMIDALE