Chimica

F DI

CURRA

EVAPORAZIONE

CONDENSAZIONE

E

Tuttavia, la tensione vapore dell'acqua allo stato liquido si interrompe a

374,1°C detta temperatura critica.

Al di sopra della temperatura critica l'acqua cessa di esistere allo stato liquido.

Oltre la temperatura critica l'acqua diventa un fluido supercritico se la pressione

è oltre 225 atm, oppure si comporta come un gas se la pressione è inferiore.

Lo stato fluido è uno stato fisico in cui la materia con comportamento simile sia ai

gas che ai liquidi.

a) Temperatura di fusione e solidificazione

(fase

Nel ghiaccio solida), le molecole di acqua sono organizzate in una struttura

cristallina regolare, mantenuta dai legami idrogeno. Ogni molecola di acqua

forma legami idrogeno con quattro molecole vicine, creando una struttura a

reticolo che tiene le molecole lontane l'una dall'altra. Questa disposizione fa sì

(quindi

che il ghiaccio sia meno denso dell'acqua liquida galleggia).

(0°C),

Quando l'acqua raggiunge il punto di fusione i legami idrogeno si rompono

parzialmente, consentendo alle molecole di muoversi più liberamente, i legami

idrogeno sono ancora presenti nell'acqua liquida ma sono meno stabili rispetto a

quelli nel ghiaccio. (0°C)

• Effetto dei legami idrogeno: La temperatura di fusione dell'acqua è

relativamente alta rispetto ad altri composti con dimensioni molecolari simili,

proprio a causa dei forti legami idrogeno che richiedono più energia per essere

rotti.

b) Temperatura di ebollizione

La temperatura di ebollizione dell’acqua risulta essere così alta a causa della

presenza dei legami idrogeno infatti senza di essi la temperatura di ebollizione

-123

sarebbe pari a °C

(passaggio

c) Sublimazione solido-gassoso)

Il ghiaccio può subire un processo di sublimazione, passando direttamente da

ghiaccio a vapore acqueo, ma questo richiede anche la rottura dei legami

idrogeno, quindi è un processo che avviene solo a temperature più alte.

d) Punto critico e comportamento dell'acqua

Effetto dei legami idrogeno: Al punto critico, i legami idrogeno sono

completamente rotti, e l'acqua assume una struttura che non è né solida, né

liquida, né gassosa, ma un fluido con caratteristiche uniche.

Z

-

=

Lo schema è solo una costruzione mentale; infatti, principalmente per ragioni

cinetiche, la formazione dei composti ionici segue una strada con intermedi

diversi da quelli rappresentati nel ciclo di Born-Haber. L'utilità del ciclo di

Born-Haber si evidenzia considerando le entalpie di reazione di ogni reazione

del ciclo.