Biochimica

Primo Parziale

Biochimica

• Modulo 1: prof Francesca Bonami
• Modulo 2: prof Stefano Iametti

Email: esercitazioni.biochimica@gmail.com

Modulo 1

• Prima prova in itinere (novembre)
• Seconda prova in itinere (gennaio)
• Prova completa modulo 1 (febbraio)

Modulo 2

• Prova completa modulo 2 (giugno)
• Prova completa modulo 1 (inizio luglio)
• Prova completa modulo 2 (inizio luglio)

Primo Parziale

Biochimica

Modulo 1: Prof. Francesco Bonami fxxxco.bonami@unimi.it

Modulo 2: Prof. Stefania Iametti sxxxxia.iametti@unimi.it

esercitazioni.biochimica@gmail.com

Modulo 1:

• prima prova in itinere (novembro)
• seconda prova in itinere (gennaio)
• prova completa modulo 1 (febbraio)

Modulo 2:

• prova completa modulo 2 (giugno)
• prova completa modulo 1 (inizio luglio)
• prova completa modulo 2 (inizio luglio)

ACQUA

L'acqua è il componente principale della maggior parte delle cellule. La geometria della molecola di acqua e le sue proprietà come solvente contribuiscono notevolmente a determinare le proprietà dei sistemi viventi. Esso è indispensabile come:

• reagente
• solvente
• aspetto strutturale

Reattività dell'acqua

Se atomi con diversa elettronegatività formano un legame gli elettroni non sono equalmente condivisi e la carica negativa si trova più vicina ad uno dei due atomi. Nei legami -OH dei comuni alcoli, l'ossigeno è molto più elettronegativo del idrogeno, per cui c'è una probabilità più elevata che due e di legame siano più vicini all'ossigeno. La differenza di elettronegatività tra idrogeno e idrogeno (H-0) lungo A parziali cariche positive e negative (5+ e 5 -). Legami di questo tipo sono definiti legami polari.

Una molecola può contenere legami polari, ma essere essa stessa totalmente non polare a causa della sua simmetria (es. CO2). L'acqua nulla è una molecola altamente polivalente di autopoli di legame di 104, 3š perchè gli 0 condividibili da uno degli elettroni nei due legami non si annullano, le risultanza è che di massime probabilità di trovare gli elettroni di legame in prossimità dell'ossigeno, si creano parziali negative. All'interno di scala possono interagire fra elettroni neg** I sistemi contenenti legami con estremitate positive e negative, grandi detti dipoie.

Legami a idrogeno

Il legame a H è un importante tipo di interazione tra cui covalente e puro elettrostatico è un caso particolare di interazione dipolo-dipolo. Si rivolve a formare fra molecole le cui estrem con classe. Accade elettromutuamente ad alcuni at piodee diminuiti, e fortemente elettronici capaci (nel nostro caso è l'acqua).

_ose

_H

_O

_{acettore di legame H}

H

H

aqui vivesse

1 “legami deboli”: hanno bassa energia, e possono essere rotte e riformate con grande facilità. Ciò consente una elevata “elasticità” strutturale alle specie interessate.

Interazioni nei mediacate di acqua

L’acqua può costituire una struttura ampia in termini di H₂O all’interno a cui ogni molecola può formare 4 legami d’acqua (2 H, due suoi cumulativi nei legami H e due accetti O). I covalenti: idrog ioni, H e gli).

Altre molecole di H₂O possono formare legami in H₂O). La forza dei due legami d'acqua all'interno, con uno=2 che possono legami H. In condizioni come accettore, la disposizione cerebrale di mediatori di acqua. legami. Mediatori organici in H ma importanti interazioni. Tra sue proprietà dell’acqua, come solvente l’idratazione di legami deboli mediocredati di diamante di 104,3° e. materie simile se è alcuoca da tre coppie di 2 suoi caducativi (le ricerche e sua disposizione tettraterreo. mediatori mediata di acqua.

L’acqua che forma liquido è composto da una rete di legami H, due assimilabili ai cristalli di ghiaccio. Il suo monte alternabile può tra le rete di legami esistenti dove acqua liquida e la struttura di cristalli di ghiaccio. Neve bracuu sotto elevata legami H è compuso e si formano in contenualizzabile, mentre in un cristallo di ghiaicia sulla più o meno stabili: I legami HP suo modo più dello e normali legami idoreule Tuttavola è elevata diulisci, per compiere un legame 2 H (420 KJ met^-1) e soffuturature di elevatura influenzivo deciso, su sue proprietà dell’acqua. Se le piccole di risultale che può della evoluzione solo più alti di alla solidicata di si spetterebbero. Infatti, grande delisi; si formano di modo “concettivo”. la preieuia di legami taufarsea e in formazione due successivà di sua tagum. In questo modo le elevate richieste per la resauta dei legami solvente consideracelmente cadere fatture.

Numerose pitte mediacate fluine da capac