pH e soluzioni tampone


Il pH Rappresenta il grado di acidità di una soluzione acquosa. Può assumere valori che vanno da 0 a 14:
-Da 0 a poco prima di 7 la soluzione si definisce acida;
-Se il pH è 7 la soluzione si definisce neutra;
-Da poco più di 7 a 14 la soluzione si definisce basica.
Il pH si calcola con la seguente formula:
pH = -log ⦍H+⦎.
Un acido o una base si definiscono forti quando sono completamente dissociati, mentre un acido o una base si definiscono deboli quando sono dissociati solo in parte.

Parliamo di acido forte quando è totalmente dissociato in soluzione acquosa. Si calcola con la seguente formula:
pH = -log ⦍H+⦎

Parliamo di acido debole quando non è totalmente dissociato in soluzione acquosa. Si calcola con la seguente formula:
pOH = -log ⦍OH-⦎.
Dopo aver calcolato il pOH, la formula per calcolare il pH è la seguente:

pH = 14 - pOH.

Le soluzioni tampone sono soluzioni che hanno la capacità di mantenere inalterato il pH per modeste aggiunte di un acido oppure di una base.
Sono costituite da un acido debole in presenza di un suo sale con una base forte.
Il potere tamponante della soluzione tampone ha il suo massimo valore quando l'acido e il suo sale oppure la base e il suo sale hanno la stessa concentrazione e il loro rapporto è uguale a 1.
Per gli acidi la formula della costante e degli ioni H+ è:
Ka = Cs*⦍H+⦎/Ca ⦍H+⦎ = Ka*Ca/Cs
Dove:
Ka= costante; Cs= concentrazione del sale; Ca= concentrazione dell'acido.


Per le basi la formula della costante e degli ioni OH- è:
Kb = Cs*⦍OH-⦎/Cb ⦍OH-⦎ = Kb*Cb/Cs
Dove:
Kb= costante Cb= concentrazione base; Cs= concentrazione sale.

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