Concetti Chiave
- La dissociazione ionica è il processo mediante il quale acidi, basi e sali liberano ioni in acqua.
- Il prodotto ionico dell'acqua a 25°C è costante e pari a 1×10-14.
- Il pH rappresenta il logaritmo negativo della concentrazione degli ioni H+ in soluzione acquosa.
- Quando si aggiunge una base o un acido all'acqua, cambia la concentrazione di H+ e OH-, ma il prodotto ionico rimane invariato.
- Le soluzioni neutre hanno un pH di 7, mentre le acide e basiche hanno rispettivamente un pH inferiore e superiore a 7.
Il pH delle soluzioni
Acidi, basi e sali quando vengono a contatto con l’acqua liberano gli ioni che rientrano nella loro costituzione e il fenomeno è noto come dissociazione ionica.
La dissociazione ionica dell’acqua è comunque un fenomeno molto blando; il prodotto ionico dell’acqua a 25°C è
[math] 1 \times10 ^{-14}[/math]
.Il pH indica il logaritmo dell’inverso della concentrazione degli ioni H di una soluzione acquosa.
Nell’acqua pura gli ioni
[math]H^{+}[/math]
e [math]OH^{-}[/math]
provengono dalla dissociazione delle molecole stesse di acqua; per ogni litro si formano
[math]1,0 \times 10^{-7} [/math]
moli di H+ e altrettante moli di OH- secondo la formulazione: [math][H^{+}][OH^{-}]= 10 ^{-14}[/math]
Se si aggiunge una base all’acqua la concentrazione di OH risulta superiore a
[math]1,0 \times 10^{-7}[/math]
ma il valore del prodotto ionico rimane [math]1,0 \times10 ^{-14}[/math]
; la concentrazione di H deve pertanto diminuire. Condizioni opposte si verificano per l’aggiunta di un acido all’acqua.
Per comodità, per calcoli più snelli fu introdotta da S.P.L. Sòrensen la notazione pH, stabilendo:
[math]pH=log\frac{1}{[H^{+}]}=- log[H^{+}][/math]
per cui
[math][H^{+}]= 10^{pH}[/math]
Nell’acqua pura pertanto si ha:
[math]pH = - log \times 10^{-7} =7[/math]
Le soluzioni neutre hanno tutte pH = 7, le soluzioni acide hanno pH inferiore a 7, quelle basiche pH superiore a 7.
Il ph è la misura dell'acidità di una sostanza, mentre il poh indica la basicità.
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