Chimica - Appunti per il I Esonero

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Ricevimento: Lun-Giov dalle 12:00 alle 13:00

La materia può essere divisa in:

• Sostanza pura: non può essere suddivisa ulteriormente tramite mezzi fisici
• Miscele: può essere suddivisa in
  • OMOGENEA: se consta 1 fase
  • ETEROGENEA: 2 o più fasi

Es.:

• Sostanza Pura = acqua distillata
• M. Omogeneo = acqua e zucchero (tutto sciolto)
• M. Eterogeneo = ½ e ½ (non tutto sciolto)

Una sostanza pura può essere poliatomica

e non possono essere separati se non per

mezzi chimici.

Una sostanza pura è detta ELEMENTO se è

composta da solo un tipo di atomo

MOLECOLA H₂SO₄

ELEMENTI COSTITUENTI H, S, O

NUMERO DI ATOMI 2+4

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Ricevimento: Lun-Giov dalle 12:00 alle 13:00

La materia può essere divisa in:

• Sostanza pura: non può essere suddivisa ulteriormente tramite mezzi fisici
• Miscele: può essere suddivisa in
  • OMOGENEA: se consta 1 fase
  • ETEROGENEA: a 2 o più fasi

es:

• Sostanza Pura = acqua distillata
• M. Omogeneo = acqua e zucchero (tutto sciolto)
• M. Eterogeneo = H e H (non tutto sciolto)

Una sostanza pura può essere poliatomica e non possono essere separati se non per mezzi chimici.

Una sostanza pura è detta ELEMENTO se è composta da solo un tipo di atomo

MOLECOLA H₂SO₄ ELEMENTI COSTITUTENTI H, S, O NUMERO DI ATOMI 2+4+1

Le molecole possono essere trascritte tramite

• Minima: minimo rapporto tra elementi che compongono la molecola
• Bruta/Molecolare: gli elementi che compongono totalmente la molecola
• Strutturale: di segno 2D/3D della molecola

Formula =

es.

ACQUA OSSIGENATA:

• minima = HO (rapporto H-O : 1:1)
• molecolare = H₂O₂
• strutturale = H-O-O-H

NICOTINA

• minima = C₅H₇N (rapporto 5:7:1)
• molecolare = C₁₀H₁₄N₂
• strutturale =

Caffeina

struttura

molecolare C₈H₁₀N₄O₂

minima C₄H₅N₂O

Atomo

L’atomo è composto da protoni, neutroni ed elettroni:

• Il nucleo è composto dai primi due,
• Il volume è determinato dal campo d’esistenza degli ultimi.

PROTONE (^p₊) = massa a riposo 1,673 · 10^-27 kgcarica 1,6022 · 10^-19 C

NEUTRONE (ⁿ) = massa 1,675 · 10^-27 kgcarica nulla

ELETTRONE (^e_-) = massa 9,1093 · 10^-31 kgcarica -1,6022 · 10^-19 C

Una molecola è di materia neutra, ossia

# p⁺ = # e^-

Se essa ha carica è detta IONE:

# p⁺ > # e^-: CATIONE

# p^- < # e^-: ANIONE

Una generica specie atomica X si differenzia da una Y per il numero di protoni:

Z (numero atomico) = # p protoni

Una generica specie atomica si differenzia tra le sue specie di isotopi per il numero di neutroni:

A (numero di massa) = # p⁺ + n

Questi indici vengono indicati:

_Z^AX => es.

• ₆¹²C,
• ₆¹³C,
• ₆¹⁴C

Oss. I neutroni neutralizzano la repulsione elettrica tra i p⁺ del nucleo

es. Esistono 3 tipi di isotopi del C; la percentuale della presenza di ognuno è detta ABBONDANZA ISOTOPICA:

• ¹⁴C = tracce
• ¹²C = 98,89%
• ¹³C = 1,11%
• ¹⁴C = tracce

Unità di massa atomica

L'unità di massa atomica è un'unità di misura adimensionale pari a

U.m.a. = ₁/₁₂ massa 1 atomo ¹²C

ossia la media tra la massa di un protone ed un elettrone:

1 u.m.a. = 1,6605389・10^-24 Kg

Chiamiamo MASSA ATOMICA RELATIVA il numero adimensionale di un atomo (# protoni e neutroni)

m.a.r. = _{massa atomo ^AX}/_U.m.a.

Se prendiamo la quantità in grammi pari alla m.a.r., essa contiene sempre lo stesso numero di atomi:

NUMERO DI AVOGADRO (N_a)

es.

12 = N_a massa ¹²C

=> 12 = N_a 12 U.m.a.

=> N_a = (U.m.a.)^-1