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Esercizi su pH, pOH, acidi e basi

13.1?

[OH-]

[H3O+] = 3,40 . 10-2 M

[H3O+] [OH-] = 1,0 . 10-14

[OH-] = (1,0 . 10-14)/(3,40 . 10-2) M = 2,94 . 10-13 M

13.2?

[H3O+]

[OH-] = 2,45 . 10-3 M

[H3O+] [OH-] = 1,0 . 10-14

[H3O+] = (1,0 . 10-14)/(2,45 . 10-3) M = 4,65 . 10-12 M

13.3?

pH

[H3O+] = 8,40 . 10-5 M

pH = -log(8,40 . 10-5) = 4,0757

13.4?

pH

[OH-] = 2,40 . 10-4 M

Due svolgimenti:

Kw = [H3O+] [OH-] = 1,0 . 10-14

[H3O+] = (1,0 . 10-14)/(2,40 . 10-4) = 4,16 . 10-11 M

pH = -log(4,16 . 10-11) = 10,380

pOH = -log(2,40 . 10-4) = 3,62

pH = 14 - pOH = 10,380

13.1

[OH-]

[H3O+] = 3,40 . 10-2 M

[H3O+] [OH-] = 1,00 . 10-14

[OH-] = (1,00 . 10-14)/(3,40 . 10-2) = 2,94 . 10-13 M

13.22

[H3O+]

[OH-] = 2,45 . 10-3 M

[H3O+] [OH-] = 1,00 . 10-14

[H3O+] = (1,00 . 10-14)/(2,45 . 10-3) = 4,65 . 10-12 M

13.32

pH

[H3O+] = 8,40 . 10-5 M

pH = -log (8,40 . 10-5) = 4,0757

13.42

pH

[OH-] = 2,40 . 10-4 M

Due svolgimenti

Kw = [H3O+] [OH-] = 1,00 . 10-14

[H3O+] = (1,00 . 10-14)/(2,40 . 10-4) = 4,16 . 10-11 M

pH = -log (4,16 . 10-11) = 10,380

pOH = -log (2,40 . 10-4) = 3,620

pH = 14 - pOH = 10,380

13.5?

pH

[H3O+] = 2,50 M

pH = - log 2,50 = 0,398

13.6?

pH

[OH-] = 2,20 M

Due svolgimenti

[H3O+] = (1,0·10-14)/(2,20) M = 4,5·10-15

pH = log (4,5·10-15) = 14,342

pOH = - log 2,20 = 0,342

pH = 14 - 0,342 = 14,342

13.7?

[H3O+]

pH = 2,54

[H3O+] = 10-2,54 = 3,0·10-3 M

13.8?

[OH-]

pH = 11,04

pOH = 14 - 11,04 = 2,96

[OH-] = 10-2,96 = 1,10·10-3 M

Oppure

[H3O+] = 10-11,04 = 9,03·10-12 M

[OH-] = (1,0·10-14)/(3,03·10-12) M = 3,10·10-3 M

13.3 Acidi e basi forti

13.9?

pH?

Liquide

1,20·10-2 M di HCl

Acido forte

HCl → H2O+ + Cl-

1 : 2 : 2

[1,20·10-2] [1,20·10-2] [1,20·10-1]

0,120 mol 0,120 mol 0,120 mol

[H3O+] = [Cl-] = 1,20·10-2 M

pH = -log (1,20·10-2) = 9,92·102

13.10?

pH?

Liquide

0,4 M di KOH

Base forte

KOH → OH- + K+

1 : 2 : 2

[OH-] = [K+] = 0,4 M = 4·10-1 M

pH = -log [H3O+]

[H3O+] = 25·10-14 M

pH = -log (2,5·10-14) = 13,602

13.149pH HClO4 pH=1,035

Acido forte

HClO4 → H3O+ + ClO4-

[H3O+] = 10-1,035 = 9,83·10-2

Dato che [H3O+] = [ClO4-] = 9,83·10-2

13.129pH NaOH pH=13,913

NaOH → OH- + Na+

[H3O+] = 10-13,913 = 3,08·10-14

[OH-] = 10-14 / 3,08·10-14 = 3,24·10-1

Dato che [OH-] = [Na+] = 3,24·10-1

pOH = 14 - 13,913 = 0,087

13.

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Scienze chimiche CHIM/03 Chimica generale e inorganica
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