Esercizi svolti stechiometria - parte 1/3

Elementi, atomi e ioni

¹⁴C (_{Z = 6}) A = 14 prot = 6 neutr = 8 elett = 6
⁹⁸Mo (_{Z = 42}) A = 98 prot = 42 neutr = 56 elett = 42
¹¹⁸Cd (_{Z = 48}) A = 118 prot = 48 neutr = 70 elett = 48
⁵²Cr³⁺ (_{Z = 24}) A = 52 p = 24 n = 28 e = 21
⁴⁰Ca²⁺ (_{Z = 20}) A = 40 p = 20 n = 20 e = 18
¹²⁷I^- (_{Z = 53}) A = 127 p = 53 n = 74 e = 54
³²S^2- (_{Z = 16}) A = 16 p = 16 n = 16 e = 18

Massa atomica

⁵⁶Fe ^{55,9349 u} 5,82%
⁵⁷Fe ^{56,9354 u} 2,19%
⁵⁸Fe ^{57,9333 u} 0,33%
⁵⁴Fe ^{53,9396 u} 91,66%
m = (53,9396×91,66 + 55,9349×5,82 + 56,9354×2,19 + 57,9333×0,33) / 100
= 53,940+5,254+1,256+0,191 55,85 u

63Cu
⁶³Cu ^{62,9269 u
65}Cu ^{64,9278 u}
(x-62,9269. atomii) (y-64,9278. atomi)
x = 1000-y
(1000-y) 62,296 + y64,9278 = 63540
1000-y = 67945
y = 3055
x = 1000-y
1000 • 62,9266
1000% Cu % Cu Cu

Elementi, atomi e ioni

₆¹²C (Z = 6) A = 12
₄₂⁹⁶Mo (Z = 42) A = 96
₄₈¹¹⁶Cd (Z = 48) A = 116

Massa atomica

1. ⁵⁷Fe (55,934% u, 5,8%)
2. ⁵⁶Fe (55,934% u, 91,66%)
3. ⁵⁸Fe (56,9254% u, 2,49%)
4. ⁵⁴Fe (53,939% u, 0,33%)

u media m = (53,9396 u x 5,82 + 55,9349 u x 91,66 + 56,9254u x 2,49 + 57,9333u x 0,33) / 100
= 53,94 + 55,274 + 1,25 + 0,19 = 55,85 u

2. ⁶³Cu % ⁶⁵Cu
3. ⁶³Cu, 62,9296 u
4. ⁶⁵Cu, 64,9278 u

x = n atomi di ⁶³Cu
y = moli atom di ⁶³Cu
(x – 62,9296 u atomi) + (y – 64,9278 u atomi) = 63540 atomi
x + y = 1000
{
x = 1000 – y
(1000-y)62,9296 → y 64,9278 = 63540
1000 y62,93496 - 64,9278 y = 63540
62540
{
x – 1000 y = 6945
y = 3055
⁶³Cu = (6945 x 100) / 1000 = 6945
⁶⁵Cu = (3055 x 100) / 1000 = 3055

Numero di ossidazione

15 n°ox di P in Na₃PO₄
Na è I gruppo => n°ox. +1
n°ox O sempre usuale = 2
3(+1) + n(P) + 4(-2) = 0
n(P) = +5

16 n°ox di P in N₃H
O usualmente = 2
n(P) + 4(2) = -3
n(P) = +5

17 n°ox di O in OF₂
n°ox F = 1
n(O) + 2(-1) = 0
n(O) = +2

18 n°ox di S in Na₂SO₃
Na è I gruppo => n°ox. +1
O usualmente = 2
2(+1) + 2n(S) + 3(-2) = 0
2n(S) = 4
n(S) = +2

19 n°ox di C₅H₁₀
n(C) + 10(+1) = 0
n(C) = -2

10 n°ox media di C in C₃H₇OH e (CH₃)₂CO
3n(C) + 2 = 0
n(C) = 2
3n(C) + 4 = 3

18 n°ox di CO in [Co(NH₃)₆]
n(NH₃) = 1
n(Co) = +3
H = +1 /
1O = 2 /
1F = 1
Al = +3
Zn = +2
Z = protoni (=n°atomico)
X A = neutroni + protoni (=n° massa)
U = 1.66054×10^-27kg (unità massa atomica)
Periodo / Gruppo
L'ionizzazione è...