Biochimica - Esericizi

Chimica

esercizi

Maffei

Francesca

Esercizio di di

solfato

di

moli rame

grammi Luson

e 100g

in rame ,

+6 -2

+2 son

↳

63,546

( =

u 63,5461-32,066+46.4 "

)

5=32,066 vuol

159,612 molare

formula mosso 159,612

peso = gino

→

= =

0=16 Ì

mali mal

0,752

n

sogno =

=

in Ò

mole

mal abbiamo

di cu

Cusou

1 :

una

in , 97,78

glnol

63,546

mol

mi g

0,752 =

.

Esercizio ?

il solfuro

5 formare Zns

di

7g '

di di dei

Zn 5g quale elementi

per preso eccesso

e

reagire zinco 2 in

con

7g

Zn = t2

+2 2

-2 -

Zns

5g Zn 65,39

Znts

Se → = 32,066

5 =

Ì÷£e

" mal

' °

e = ' Zolfo

rapporto stechiometria → '

sia eccesso

e in

SI 0,156-0,107=0,049 mol

hs = mol

0,156

32,0668 di

0,049 32,066 1,57g zolfo

= g

oe eccesso

→

' in

di zolfo

'

1,57 corretta

5- quantita

3,43g →

=

Esercizio degli Calnod

percentuali nitrato di

elementi

calcola le peso del calcio

in ,

-12 I

2

+ - 40,08

Cà glnol

(

Ca )

NO } , 40,08+(14.006723+116.6)=164,09

N 14.0067

= glmol glnol

massa =

0=16 glnoe

% 840C

40,08

Ca 1

= . %

24,4

100 =

- .

164,09 glnol

µ 14,0067

2

= 17,1

100

. =

.

-

164,09

0

% 6 58,5

= noo =

. .

164,097

Esercizio 1,20% 84,49

gtnol da risultati 14,31%

Un CI

di molecolare Ha

seguenti c

composto 167,8 :

peso =

i =

del composto

formula

calda la

167,8 glnol

pesato ha

mal

glnol 1 del composto 16,78g

( :

12,011

= 167,8

H 24,01g mal

24,01

1,00¥ glnol 2

0,1431 12,011

' Me di

:

= = =

. C

2,01

C' 1,008=2

0,0120 molo

glnoe 2,01g

167,8

35,453 mh = e H

:

= . ,

4

35,459

141,77 mal di

1678=141,778 Cl

0,8449 : =

=

me .

,

Caltech

esempio 4,7 0=40,51

ha Nn

24,75

K

composto

un > , ,

24¥ }

grammi 0,6330 K

di

mal

nn = n =

=

Eaton 39 "

' KM Permanganato di

non

mal

0,6329 di Nn

=

nun ~ Potassio

2,532 di

mal 0

=

no Kttmnofa negativo

-

to ↳

ftp.3#=2i53?-=4 onesto metallico

per positivo

ione

→ 0

di

4

0,6329 ci sono

Esempio

Nzt 3h ZNH

→

, , dare

di suff idrogeno

azoto

se peer

100g reagiscono con ammoniaca

?

si ottiene

1- (

Na PMND ( NHD (

mol

2 )

glmoe 17,03052

100g PMNH

gfnoe

.

. .

28,0134 (

mol

1 )

na

121,588g

=

Esempio Feci

+3

3h25

Fest

3 GHCI → ,

mal

Fase 0,6 ?

limitante

reagente

nel

0,9

HCI =

dobbiamo le

dividere mole il

reagente

di coeff stechiometria guardiamo basso

per quale valore

suo

ogni e più

'

e

. .

Fes

mal HCI

mal

0,2 0,15

= =

0,15C quindi REAGENTE HCI

0,2 LIMITANTE

→ =

esercizio aglio ( ) Zag

cu nos t

Coast 2 cap Coq) in

-

, ,

Cuzttzè

g- + l'

Agttdè '

ridotto

Ag

Ag agente

e

' ossidante

→

e

-

esercizio (Fz kzcrzoa

-

HCOS Na 103

di ossidazione

non 0

Na

He f- -2

ti

-1 =

ti =

=

0=-2 ke

Ie +7 0 -2 ti

?

3×1-21+1 1

t E =

I 5

the tg

(

t

[ =

= =

✓ mattoni lo

contengono

esercizio alcalini

metalli

di

tutti ionici j

i che

composti ione

?

« - Caco

( (

03 dorato

bicarbonato

PRECIPITATO solubili

nitrato

→ sono

t ammonio ione

; e

a , ,

Nhut

Ht

NH insolubili

Gli hanno precipitato

it Base

Acido

-

} un

- )

siffattamente

Znt Znclzt H

ZHCI ( base

REDOX trasferimento

di del protone

acido processi

→ :

-

,

( ceefz di

Fa trasferimento elettronico

redox

+ (

→ Redox reazioni

:

)

combinazione

a

esempio 1- 2,80Mt 1668kt

500mL KI

232

. . g

=

.

l

1000 molti

1

Lsd

1

esempio NGI Quei

Vi 3mL

0,003L

Mi Vg =

4,00 0,06L

= =

=

=

= 4,00

Mi

Mi Mgvg

vi ?

Ms Vi

0,200

= L

-

- = 60mL

57mL di di

3mL acido soluzione

acqua

di + =

esercizio µ rx M

REAZIONE

LA !

!

SCRIVI Mdi di

di volume

chimica moli base di

acido base

di -

volume acido →

- colf base

acido

Na son

TZNAOH 2h20

Hzsou t

→ ,

Gasometro

nl

25,00 2nolnaot-iraoomlsd-als.se nl

. . NAOH

mol

1000mL mal

sol 1,420

son

1 H ,

esercizio Vz

=P

FU ,

, FIGII

f

Pr 4460mm Hg

- = =

?

Pz

P 726mHz -

= _

,

Vi vi. 154

946mL ne

=

Esercizio

F- 1252=398,154

cost V 3,20L T

= e-

, ,

✓ 2=1,54 L Tre ?

¥ t=V; 154.398,15mi 192k

=

= → = 3,20

esercizio

GNH +50 6h20

4 not

-

, ,

1 mol mol NO

NH 1

→

,

P

te cost

a = uol.NO

dual NH 1

→

,

esercizio date

✓ ?

= 49,8g HCI

Peso di

= 273,15k

0°C

E- =

Pelata

H 1.008

= HCI

36,45g

→

1=35,453

( 1nolt

49,8g 1,37

n mal

= . =

30,45 Ha

g

nrtp

PU V

nrtra

= = %È#

mol 273,15k

0,0821

1,37

✓ i 30,6L

.

= =

latn

esercizio AV ?

F- f.

1,20am =

18°C

te 291K

ti 85°C 358k

=

=

cost

✓ =

÷

÷ -

- pq 358k

P 1,20 atm 1,48 atn

=

, . =

= 291k

densità

CALCOLI DI 1.681L

(F) del densità

PV Rt massa

- gas aria

g

=

m =

in

- molare

Me del

massa gas

PI

di = RT

im

)

Massa notare una gassosa

di sostanza

ore :[

a- 9k

]

o

p

esercizio F- data

✓ M ?

2,10L =

= 4,65g E 27°C

m = =

Madre

p 2,21%0,0821

4%51=2,218/2 Infette

D= 300,15k

M =

= . 54,6g lnol

2,10L =

esercizio

Cgttrog V

Cgttrog

mol CO2

mal

§ CO2

→

b) → -

6 mol CO2

mol CGHIZOG

1

CGH CO2

06

5,60 mal

0,187

.

g , =

.

Cgthaog

180 Cgtlizog

1 mol

g %fe.tn 310,15k

0,0821

NOI

nprt 0,187

✓ .

. L

= 4,76

= =

1,00 atm

esercizio 0,116 0,0132

pt

pt 1,37 atm =

X

Pi =

di =

propano

= 0,116

+0,421 t

8,24

P 0,0132 atm

0,0181

1.37

= atm =

i

propano

esercizio p

Vi a)

6

1 P

= L contro vuoto

il O

→ =

, /

b)

Vf 5,4 =3 7

L cetm

= p gas

,

F- cost

[

? ]

( J

=

a) eserciterà

la lavoro

pressione

siccome ' non

e zero si .

PDV (

O 5,4

µ ) O

1,6

= =

- - - =

b) PDV -3,7/5,4-1,6

) J

101.3

l'

-14,06

li

14,06 atm

= utm

✓ →

= 1424

1424,278J J

.

- =

-

= =

l' atm

1

esercizio di

il durante

462J

lavoro calore

compiuto '

cilindro di 128J

trasferimento

quando questo '

e

compresso

gas processo

un c'

' un

e

in

e un .

del ambiente

all' la per

calcola questo

di

gas processo

variazione energia .

di

lavoro dal

'

compressione positivo il rilasciato negativo

calore

e gas q è

e .

DE qtw

=

DE +462J di 334J

334J del

-128J aumenta

= energia

→ gas

=

esercizio alzo

di

minerale il 37,5 alluminio

la di

Un minerale

percentuale

calcola nel

;

contiene } .

alzo

37.5% di } ( 3)

( glmol

2)

26,98

Al 26,98 ginol 16 =

MTOF + 101,96

.

= 1681nA

O 26,98

= 52,32

2.

al y

100

= =

' di

952920,2698 100=19,8454 AI

.

esercizio (

(

contenuti sai da

di

KAI

31,8g Hao

di 12

di decolorato

quanti acqua solfato

grammi doppio sale

alluminio potassio

sono in i e

, ,

)

BO

di Hasan

misto .

. .

esercizio 4,158 di

nitrato solfuro

di complessivo fatta reagire

del

di nitrato di

di

Una miscela idrogeno

argento con

di peso viene

e zinco

Agas

forma miscela

si di

solfuri

dei complessivo della

di miscela

dal

-2ns Calcolare la

2 partenza

composizione

2,63g

peso

una e .

.

NITRATO

NO

,

È Haino

Zas

Os) t

this →

,

attivo Has →

+

,

esercizio ha

C la

della nell'

calcolare centennale seguente massa

formula vitamina analisi

la :

molecolare composizione

che in

54,5 4.58%

d di

0

40,9% di H

c

,

la glnol

della 176

vitamina

molare

massa C '

e

di C :

100g vitamina

in 1-

499 3,41 mal

glnol

C. 12,011 di C

= ne =

.

= 12,04

0=16 glmol

H 191mmol

' 1-

54.5 il

= otteniamo 3,41

di

mal

ho più piccolo

0

3,41 numero

per

. =

16 3,41 3,41 C

1

: =

3,41

3,41

4,58 f- 1

4,58 0 Chi

:

di

mal i

ha 0

= H

. »

= .

4,58 3,41=1,33 H

:

Che dobbiamo

( dei

XD

»O interi

rapporto il

risale numeri

al possibile

valore

si minimo '

ottenere

numerico

ma primo 3

e

, ,

t tlbhtli3)

↳ Huo 88g

3)

@

mossane = ↳ e

,

la molecolare determina

formula la

formule molle

ottenere

calcolando

si quante massa :

minime per

occorrono

moltiplicano Hpog

tutti

2

88 → loeff (

176 si

: = X2

i 6

-

.

esercizio l' iodio determinare

Metz di

Lo metallo

formula indicare

80%