Prove intercorso di Chimica generale con soluzioni

GRUPPO A

1) Bilanciare le seguenti reazioni di ossido riduzione: (ambiente acido)

(ambiente acido)

(ambiente basico)

2) All’analisi chimica, due composti formati da C, H e O hanno presentato la stessa

composizione percentuale: 40,0% di C e 6,67% di H. Passando alla determinazione

sperimentale dei pesi molecolari si sono trovati i seguenti valori: 30 e 180. Determinare la

formula minima e le formule molecolari.

3) Si calcoli il volume, misurato a 680,0 torr e 50,0 °C, dell'idrogeno che si sviluppa facendo

reagire 3,000 g di Al in una soluzione acquosa contenente 20,00 g di idrossido di sodio,

secondo la reazione:

4) Scrivere la configurazione elettronica dei seguenti atomi: Mn (Z = 25), Cl (Z = 17),

Ce(Z =58)

5) Forze deboli

6) Diagramma di stato dell'acqua

Considerare i seguenti pesi atomici:

Al = 27,00; Na = 23,00; C = 12,00; O = 16,00; H = 1,000;

Soluzioni:

1) ; ;

2) CH O; CH O; C H O

2 2 6 12 6

3) V = 4,94 L I Prova intercorso di chimica

20/12/2010

Civili-Ambientale

GRUPPO B

1) Bilanciare le seguenti reazioni di ossido riduzione (ambiente acido)

(ambiente basico)

(ambiente acido)

2) 1.00g di cloro viene usato per due esperimenti: metà viene fatta reagire con fosforo, l’altra metà

-2

con carbonio. Le quantità di carbonio e fosforo consumate sono rispettivamente 4,235 x 10 g e

0,1456g. Determinare le formule minime del cloruro di fosforo e del cloruro di carbonio.

3) Si calcoli il volume di diossido di zolfo (SO ), misurato a 30,0 °C e a 380,0 torr, che si sviluppa

2

facendo reagire 6,000 g di rame con 100,0 g di H SO secondo la reazione:

2 4

4) Scrivere la configurazione elettronica dei seguenti atomi: S (Z = 16), Fe (Z = 26), Tb (Z = 65).

5) legame covalente

6) Descrivere le seguenti molecole H O, CO , NH

2 2 3

Considerare i seguenti pesi atomici:

Cu = 63,55; S = 32,07; O = 16,00; H = 1,000; Cl = 35,45; P = 30,97; C = 12, 00

Soluzioni:

1) ; ;

2) PCl ; CCl

3 4

3) 4,7 l I Prova intercorso di chimica

20/12/2010

Aerospaziali – Elettronici – Informatici - Meccanici

GRUPPO A

1) Bilanciare le seguenti reazioni di ossido riduzione (ambiente acido)

(ambiente basico)

(ambiente basico)

2) Un sale idrato è composto dagli elementi Na, H, P e O. L’analisi elementare ha fornito la

seguente composizione percentuale in peso: 12,84% di Na, 7,03% di H, 8,66% di P, 71,87% di

O e 60,35% di acqua di cristallizzazione. Inoltre il valore del peso molecolare del composto è

358. Calcolare la formula molecolare del composto.

3) Si calcoli il volume misurato a 20,0 °C e 750,0 torr, dell'anidride carbonica ottenuto facendo

reagire 10,0 g di carbonato di sodio con 10,0 g di acido cloridrico in soluzione acquosa, secondo

la reazione:

4) Scrivere la configurazione elettronica dei seguenti atomi: Mg (Z = 12), Ni (Z = 28), Pr (Z = 59).

5) Grafite e diamante

6) Tensione di vapore di sostanze pure

Considerare i seguenti pesi atomici:

Na = 23,0; H =1,00; P = 30,97; O = 16,00; C = 12,00; Cl = 35,45.

Soluzioni: ; ; ;

1) Na HPO ∙ 12H O

2) 2 4 2

V = 2,3 L

3) I Prova intercorso di chimica

20/12/2010

Aerospaziali – Elettronici – Informatici - Meccanici

GRUPPO B

1) Bilanciare le seguenti reazioni di ossido riduzione (ambiente acido)

(ambiente acido)

(ambiente basico)

2) È stata trovata la seguente analisi elementare per una sostanza organica: C = 40,11%; H =

6,71%; O = 53,09%. 183 mg della sostanza organica sono fatti vaporizzare 100 °C e occupano

3

un volume di 81,0 cm alla pressione di 437 torr. Calcolare la formula molecolare del composto.

3) Calcolare quanti grammi di ferro si ottengono facendo reagire 16,00 g di Fe O con 7,000 g di

2 3

Al secondo la reazione:

4) Scrivere la configurazione elettronica dei seguenti atomi: Na (Z = 11), Zr (Z = 40), Ho(Z = 67).

5) Legame a ponte ad idrogeno.

6) Diagramma di stato CO 2.

Considerare i seguenti pesi atomici:

Fe = 55,85; O = 16,00; Al = 27,00; C = 12,00; H = 1,00

Soluzioni:

1) ; ;

2) C H O

4 8 4

3) 11,18 g I Prova intercorso di chimica

23/03/2016

Informatici-elettronici

Gruppo A

1) Un acido organico contiene: H 4,80%; C 19,0%; O 76,2%. La percentuale di acqua di

O 28,6%. Il peso molecolare dell’acido organico è 126,07. Trovare la

cristallizzazione è: H 2

formula molecolare del composto organico.

2) Bilanciare la seguente reazione in ambiente acido:

- 2+

→

MnO +H O Mn +O

4 2 2 2

Calcolare il volume di ossigeno gassoso, misurato a 18°C e a 0,934 atm, che si ottiene da

8,40 g di permanganato e 3,50 g di acqua ossigenata.

3) A 600ml di una soluzione di HCl al 15,0% in peso (d= 1,19 g/ml) vengono aggiunti 100 ml

di una soluzione 0,3 M di HCl (d= 1,00 g/ml). Determinare la molarità e la frazione molare

della soluzione finale.

4) Solidi covalenti.

5) Solubilità gas-liquido.

Considerare i seguenti pesi atomici:

H = 1,00; O = 16,00; C= 12,00; Mn= 55,00; Cl= 35,4;

Soluzioni

1) H C O 2H O

2 2 4 2

2) V= 2,63 l

3) M= 4,36; X=0,0721 I Prova intercorso di chimica

23/03/2016

Informatici-elettronici

Gruppo B

1) Un sale idrato ha la seguente composizione percentuale: Na 12,84%; P 8,66%; H 7,03%; O

71,47%. Inoltre la percentuale in peso di acqua di cristallizzazione è 60,35%. Calcolare la

formula empirica del sale idrato.

2) Bilanciare la seguente reazione in ambiente acido:

− 2+ - 3+

→

BrO + Fe Br + Fe

3

3+

Calcolare la quantità in grammi di Fe che si ottiene a partire da 7,12 g di NaBrO e 13,56 g

3

di FeSO .

4 3 3

3) Calcolare il volume in cm di una soluzione di HNO 69,8% in peso (d= 1,42 g/cm ) da

3

3

diluire con H O per ottenere 1000 cm di una soluzione 0,200 M di acido nitrico.

2

4) Numeri quantici.

Diagramma di stato dell’acqua.

5)

Considerare i seguenti pesi atomici:

H = 1,00; O = 16,00; Na = 23,00; P = 31,00; Br =80,00; Fe = 55,8; S = 32,00; N= 14,00

Soluzioni

1) Na HPO 12H O

2 4 2

3+

2) Fe = 5,04 g

3

3) V= 12,7 cm II Prova intercorso di chimica

21/02/2011

– –

Aerospaziali Meccanici Elettronici - Informatici

1) Ad alta temperatura il fosgene (COCl ) si dissocia secondo la reazione:

2 ⇋

COCl CO + Cl

2 2 3

0,750 g di COCl sono introdotti in un recipiente di 0,500 dm e la temperatura portata a

2

1073K. Una volta stabilito l’equilibrio, la pressione nel recipiente è 2,17 atm. Calcolare la

costante di equilibrio K

c

3 3

2) A 50,0 cm di HCl 0,130 M viene aggiunto 0,100 dm di una soluzione 0,0650 M di NH .

3

-5

Calcolare il pH della soluzione risultante. K = 1,8 x 10 M

b

3) Si vogliono preparare 2,0 L di soluzione 0,10 M di HNO diluendo una sua soluzione al 4,0%

3

(d = 1,0186 g/mL). Calcolare il volume di soluzione al 4,0% necessario e il volume di H O che

2

deve essere aggiunto.

4) Calcolare la temperatura di solidificazione di una soluzione acquosa al 10,0% in peso di K SO .

2 4

3

5) Si calcoli la massa di ZnCO che si scioglie in 1,00 dm di una soluzione di Na CO 0,500M.

3 2 3

-10 2

[K (ZnCO ) = 2,0 x 10 M ]..

ps 3

Considerare i seguenti pesi atomici:

C = 12,00; O = 16,00; Cl = 35,45; N = 14,00; H = 1,00; S = 32,00; K =39,10; Zn = 65,39.

Soluzioni: -2

1) K = 1,64 x 10 M.

c

2) pH = 5,31

3) 0,31 L; 1,7 L

4) -3,56 °C -8

5) m = 5,0 x 10 g II Prova intercorso di chimica

21/02/2011

–

Civili Ambientali

1) In un recipiente di 0,250 dm3 è introdotto 1,00 g di PCl e la temperatura è portata a 600 K. A

5

tale temperatura si stabilisce il seguente l’equilibrio:

⇋

PCl PCl + Cl

5 3 2

A equilibrio raggiunto, la pressione nel recipiente è 1,44 atm. Calcolare la costante di equilibrio

K

c 3 3

2) A 50,0 cm di NaOH 0,200 M vengono aggiunti 0,100 dm di una soluzione 0,100 M di

-5

CH COOH. Calcolare il pH della soluzione risultante. K = 1,8 x 10 M.

3 a

3

3) Per preparare 2,00 dm di una soluzione di H SO 0,500 M si diluisce con acqua una soluzione

2 4

3

dell’acido al 96,0% (d = 1,835 g/cm ). Si calcoli il volume di soluzione al 96,0% necessario e

il volume di acqua da aggiungere.

4) Calcolare la temperatura di solidificazione di una soluzione acquosa al 25,0 % in peso di

-1

Na SO . (K = 1,86 °Cm )

2 4 cr 3

5) Si calcoli la massa di AgNO che si scioglie in 1,00 dm di una soluzione di NaNO 0,420M.

3 3

-12 2

[K (AgNO ) = 1,12 x 10 M ].

ps 3

Considerare i seguenti pesi atomici:

P = 31,00; O = 16,00; Cl = 35,45; H = 1,00; S = 32,00; Na = 23,00; Ag = 108; N =14,00

Soluzioni:

6) K = 0,0112 M

c

7) pH = 8,78 3

8) V = 55,6 cm

9) -13,1 °C -10

10) m = 4,54 x 10 g II Prova Intercorso di chimica

Gruppo dei Civili-Ambientali

17/12/2013

3

1) In un recipiente vuoto di 100 dm , vengono introdotti 20,0 g di H . Alla temperatura di 800 °C

2

si stabilisce il seguente equilibrio: ⇋

2H (g) +C (s) CH (g)

2 4

all’interno del recipiente risulta di

Ad equilibrio raggiunto la pressione totale 6,40 atm.

Calcolare la K .

p 3

2) Quanti grammi di NaCN occorre sciogliere in acqua per avere 10,0 dm di una soluzione a

-10

pH=11? K (HCN) = 4,0 x 10

a

3) Determinare il peso molecolare di un sale AB sapendo che una soluzione acquosa di 10,0 g in

3

1000 g di acqua presenta lo stesso abbassamento crioscopico di una soluzione acquosa 0,3 m di

-1

C H O . K = 1,86 °Cm .

6 12 6 c

4) Calcolare in quale rapporto in volume occorre mescolare una soluzione di HCl 0.01M ed una

soluzione di Ca(OH) 0.02M per avere un pH=12.

2

5) Il pH di una soluzione satura di Mg(OH) è 10,46. Calcolare il prodotto di solubilità del sale.

2

Considerare i seguenti pesi atomici:

C = 12,00; H = 1,00; Na = 23,00; N = 14,0

Soluzioni: -1

1) K = 0,15 atm

p

2) M = 19,6 g

3) PM = 133

-

4) l -11

5) K = 1,19 x 10 M

ps II Prova Intercorso di chimica

Elettronici - Informatici

29/04/2016

3

1) In un recipiente del volume di 10,0 dm , vengono introdotte 2,00 moli di N O . Alla

2 4

temperatura di 299K si stabilisce il seguente equilibrio:

⇋

N O 2NO

2 4 2

La pressione totale è 5,34 atm. Calcolare la K .

p

2) A 300 mL di una soluzione 1,2 M di HCl vengono aggiunti 200 mL di una soluzione di KOH

1,6 M. Calcolare il pH della soluzione risultante. -8

3) Calcolare il pH di una soluzione acquosa 0,089 M di NaClO. Ka = 2,9 x 10 M

(HClO)

4) Calcolare la temperatura di ebollizione di una soluzione di K SO al 10% in peso. La K

2 4 eb

dell’acqua è 0,52°C Kg/mole.

5)