Prove di esame di Chimica generale

Prova di chimica 02/02/2016 1) 40,0 g di nitrato ferroso reagiscono con 2,00 g di acido nitrico per formare nitrato ferrico, monossido di azoto e acqua. Fe(NO3)2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O Bilanciare la reazione in ambiente acido. Calcolare i grammi di NO prodotti e la quantità in grammi di sostanza in eccesso. 2) Determinare la formula molecolare di un composto gassoso così costituito: 14,4% di H; 85,6% di C, sapendo che alla temperatura di 120°C e alla pressione di 0,8 atm presenta una densità di 2,06 g/l. 3) Calcolare il pH di una soluzione ottenuta mescolando 1,00 dm3 di una soluzione 0,100 M di NH4Cl a 2,00 dm3 di NaOH 0,100 M. 4) Una soluzione satura di Ca(OH)2 ha pH = 12,35. Calcolare la solubilità (in g/L) dell'idrossido in una soluzione 0,100 M di NaOH. 5) Una soluzione contenente 44,00g di un soluto, non elettrolita e non volatile, in 200,00g di acqua congela a -2,33°C. Calcolare il peso molecolare del soluto sapendo che il Kcr dell’acqua è uguale a 1,860°C/m. Considerare i seguenti pesi atomici: C = 12,00; H = 1,00; O = 16,00; N = 14,00; Fe = 55,85; Soluzioni 1) gNO=0,238g ; gFe(NO3)2 = 35,61g 2) C6H12 3) pH=12,52 4) s= 5,6x10-4 5) PM= 176 g/mol Prova di chimica 22/03/2016 1) L’analisi percentuale degli elementi costituenti un sale idrato il cui peso formula è 482,19 è la seguente: N 2,92%; Fe 11,6%; S 13,3%; O 66,4%; H 5,85%. La percentuale di acqua di cristallizzazione è 44,9%. Trovare la formula molecolare del sale. 2) Bilanciare la seguente reazione in ambiente basico: [Au(OH)4]- + N2H4 → Au + N2 Calcolare la quantità in grammi di oro che si ottiene a partire da 5,80 g di [Au(OH)4]- e 10,00 g di N2H4. 3) Calcolare quanti grammi di ipoclorito di sodio (NaClO) bisogna sciogliere per avere 2,0 l di una soluzione a pH 9,8. Ka(HClO)= 2,95x10-8 4) A 25°C il prodotto di solubilità del comato d’argento (Ag2CrO4) è Kps = 1,9x10-12 M3. Calcolare la massa in grammi di cromato d’argento che si scioglie in 4,8 dm3 di una soluzione 0,350 M di nitrato d’argento. 5) 3 moli di NH3 gassosa sono introdotti in un recipiente di 5,0 dm3 e la temperatura portata a 400°C. Sapendo che la concentrazione dell’azoto è di 0,075 M, calcolare la Kp a quella temperatura. Considerare i seguenti pesi atomici: H = 1,00; O = 16,00; N= 14,00; Fe= 55,8; S= 32,00; Au= 197,00; Na=23,00; Cl= 35,4; Ag=107,8; Cr=52,00 Soluzioni 1) Fe(NH4)(SO4)2 2) Au= 4,31 g 3) NaClO= 1,74 g 4) 2,49x10-8g 5) Kp= 12,87 atm 12H2O Prova di chimica 08/09/2014 1) Bilanciare le seguenti reazioni e per ciascuna determinare il numero di moli dei prodotti formati a partire da 1,0 mole di ciascun reagente: - e e - r - r (ambiente acido) - - (ambiente basico) - (ambiente acido) 2) Determinare la formula minima e molecolare di un sale idrato (peso formula = 286) la cui composizione percentuale in peso risulta la seguente: Na = 16,1%; C = 4,2%; O = 72,7%; H = 7,0%; H2O = 63,0% 3) carbo e reagisce co vapor d’acqua ad a ta temperatura i accordo co a