Prove di esame di Chimica generale

O

2

bilanciare in ambiente acido: 3+

Cr + SO → Cr + H SO

O

2 2 4

Calcolare la quantità in grammi di H SO prodotta.

2 4 3

3) 0.209g di PCl vengono introdotte in un pallone da 250.0 cm e si lascia raggiungere l’equilibrio

5

a 284°C PCl PCl + Cl

⇋

5(g) 3(g) 2(g)

-4

La quantità di Cl presente all’equilibrio è 9.65x10 mol. Determinare il valore di Kc e Kp per

2

la reazione di dissociazione a 284°C. 3

4) Calcolare il pH di una soluzione ottenuta aggiungendo a 37.0g di Ca(OH) a 1.00 dm di una

2

soluzione di acido acetico (CH COOH) 0.500M.

3 3

5) Calcolare quanti grammi di PbCrO si solubilizzano in a) 0.100 dm di acqua pura e b) 0.100

4

3 -14 2

dm di una soluzione 0.100M di Na CrO . Kps (PbCrO )= 1.77x10 M

2 4 4

Considerare i seguenti pesi atomici:

O=16.00; C=12.00; H=1.00; N=14.00; Ca=40.00; Pb=207.2; Cr=52.00; S=32.00; P=31.00;

Cl=35.45

Soluzioni

1) C H N O

16 10 2 2

2) H S0 =4.70g

2 4

3) Kc= 0.106M; Kp=4.84 atm

4) pH= 13.7 -6 -12

5)a)PbCrO = 4.30x10 g b)PbCrO = 5.72x10 g

4 4

Prova di chimica

18/07/2011 3

1) 50,0 g di N O sono posti in un recipiente chiuso il cui volume è 20,0 dm . Alla temperatura di

2 4

25°C si stabilisce il seguente equilibrio: ⇋

N O 2NO

2 4 2

Calcolare il grado di dissociazione di N O sapendo che per tale equilibrio Kp = 0,150 atm

2 4

2) Bilanciare le seguenti reazioni:

- 2+ - 3+

BrO + Fe → Br + Fe (ambiente acido)

3 2-

-

Zn+ NO → Zn(OH) + NH (ambiente basico)

3

3 4

P + NaOH → PH + NaH PO

4 3 2 2

Per ciascuna reazione determinare il numero di moli dei prodotto formati a partire da 1 mole di

ciascun reagente. -5

3) Calcolare il pH di una soluzione 0,150 M di NH NO . K (NH ) = 1,8 x 10

4 3 b 3

4) Determinare il peso molecolare di un sale AB sapendo che una soluzione acquosa di 10,0 g in

3

1000 g di acqua presenta lo stesso abbassamento crioscopico di una soluzione acquosa 0,3 m di

-1

C H O . K = 1,86 °Cm

6 12 6 c

5) Il pH di una soluzione satura di Mg(OH) è 10,46. Calcolare il prodotto di solubilità del sale.

2

Soluzioni:

1) α = 0,212 2-

- 3+

2) Br = 0,167; Fe = 1; Zn(OH) = 1 mol; NH = 0,250; PH = 0,333; NaH PO = 1 mol

3 3 2 2

4

3) pH = 5,04

4) 133 -11

5) K = 1,19 x 10 M

ps Prova di chimica del 7/03/2011

3

1) In un recipiente di 10,0 dm vengono introdotti 10,0 g di grafite ed una certa quantità di acqua.

A 1000 K si instaura il seguente equilibrio ⇄

C(s) + H O (g) CO (g) +H (g)

2 2

per il quale K = 2,61 atm. Sapendo che all’equilibrio la pressione parziale di H O è 2,00 atm,

p 2

Calcolare la pressione parziale di CO e la massa di grafite all’equilibrio.

2) Calcolare il pH di una soluzione ottenuta aggiungendo a 37,0 g di idrossido di calcio:

3

a - 1,00 dm di soluzione di acido acetico 0,500 M;

3

b - 2,00 dm di soluzione di acido acetico 0,500 M.

3) Bilanciare la reazione in ambiente basico: 2-

- -

MnO + ClO → MnO + Cl

2 3 4

Calcolare quanti grammi di K MnO si formano facendo reagire 6,00 g di MnO con 15,0 g di

2 4 2

KClO .

3

4) Calcolare la concentrazione molale di una soluzione acquosa di cloruro di sodio che presenta lo

stesso abbassamento crioscopico di una soluzione di glucosio, C H O , al 5,80% in peso. (K =

6 12 6 cr

-1

1,86 °C m ) -2

5) Calcolare a quale valore di pH inizia a precipitare Zn(OH) da una soluzione 1,3 x 10 M di

2

-14 3

ZnCl se per l’idrossido di zinco K = 1,8 x 10 M .

2 ps

Considerare i seguenti pesi atomici:

C = 12,00; Ca = 40,00; O = 16,00; H = 1,00; Cl = 35,45; K = 39,10; Mn =55,00.

Soluzioni:

1) P = 2,28 atm; m = 6,66 g

CO C

2) a - pH = 13,7; b - pH = 9,22

3) m = 13,6 g

4) 0,171 m

5) pH = 8.07 Prova di chimica del 14/03/2011

1) In un recipiente viene introdotta una certa quantità di NH . A 300°C si instaura l’equilibrio, la

3

pressione totale è di 1650 torr e l’ammoniaca è dissociata per l’89%. Calcolare la K nota la

p

reazione di dissociazione: ⇄

2NH (g) N (g) + 3H (g)

3 2 2

3

2) Il pH di 200 cm di una soluzione contenente 420 mg del sale NaF, ha valore 7,934. Calcolare la

costante di dissociazione dell’acido debole HF.

3) Bilanciare l’equazione in ambiente acido:

- -

2- 2-

ClO + SO → ClO + S O

2 4 3 2 3

2- -

E calcolare la quantità in grammi di S O che si ottiene a partire da 23,00 g di ClO e 10,00 g

2 3 2

2-

di SO .

4

4) Calcolare il grado di dissociazione di un elettrolita binario AB, sapendo che una soluzione

3 3

contenente 0,110 mol di AB in 442 cm di acqua (d = 0,998 g/cm ) solidifica a -0,765 °C. (K =

cr

-1

1,86 °C m ) -4

5) Calcolare a quale valore di pH inizia a precipitare Al(OH) da una soluzione 3,1 x 10 M di

3

-15 4

AlCl se K = 3,44 x 10 M .

3 ps

Considerare i seguenti pesi atomici:

S = 32,00; O = 16,00; Cl = 35,45 Na = 23,00; F = 19,00

Soluzioni:

1) K = 115 atm

p -4

2) K = 6,73 x 10 M

a

3) 5,834 g



4) = 0,648

5) pH = 10,35 Prova di chimica del 30.04.2012

1) Una soluzione 0.1m di un elettrolita debole binario in acqua presenta un innalzamento

ebullioscopio di 0.0527°C. Calcolare il grado di dissociazione dell’acido. (K = 0.52)

eb

2) L’analisi percentuale degli elementi costituenti un sale idrato il cui peso formula è 482.19 è la

seguente: N=2.92%, Fe=11.6%, S=13.3%, O=66.4%, H=5.85%. La percentuale di acqua di

cristallizzazione è 44.9%. Trovare la formula molecolare del sale.

3) Bilanciare la seguente reazione in ambiente acido:

2- 4-- 3- 3--

ClO + SO ClO + S O

2

3--

e calcolare la quantità (espressa in grammi) di ione S O che si ottiene a partire da 11.500g

2

2- 4--

di ClO e 5.00g di SO .

4) Calcolare quanti ml di HNO 0.1M bisogna aggiungere a 100.00ml di Ca(OH) 0.1M per

3 2

avere una soluzione a pH= 3.

3

5) In un recipiente di 100dm vengono introdotti 20.0g di H . Alla temperatura di 800°C si

2

stabilisce il seguente equilibrio:

2H (g) + C (s) ↔ CH (g)

2 4

e la pressione totale è di 6.4atm. Calcolare la costante di equilibrio della reazione.

Considerare i seguenti pesi atomici:

N=14.00; Fe=55.85, S=32.06; Cl=35.45; H = 1,00; O = 16,00;

Soluzioni:

1) = 0.137

2) Fe (NH )(SO ) 12 H O

4 4 2 2

3--

3) m (S O ) = 2.915g

2 3

4)V(HNO ) =0.20dm

3 -1

5) Kp= 0.15atm Prova di chimica 19/01/2016

1) N O reagisce in ambiente acido secondo la seguente reazione:

2 4 -

N O → NO + NO

2 4 3

determinare il volume di N O , misurato a 50.0°C e 1.00atm per avre 500.0ml di una soluzione

2 4

-

0.0750 M di ioni NO 3

2) Calcolare il volume V di HCl a pH =2 e il volume V di Ca(OH) a pH=12 da mescolare per

1 2 2

3

ottenere 0.500dm di una soluzione a pH =3.

3) Calcolare quanti grammi di glicole etilenico C H (OH) (non elettrolita) si debbono aggiungere

2 4 2

a 1.00Kg di H O affinché abbassando la temperatura a -3.00°C, si formino 100.0g di ghiaccio.

2

Kc = 1.86°C/m 3

4) PCl è posto in un recipiente inizialmente vuoto del volume di 10.0 dm e la temperatura è

5

portata a 600°C . Quando si è stabilito l'equilibrio della reazione

PCl PCl + Cl

⇆

5 3 2

la pressione totale nel recipiente è 2.70 atm e si sono formati 10.40 g di Cl . Calcolare la massa

2

iniziale di PCl e la costante di equilibrio K .

5 p 3

5) Calcolare la massa di KCN da sciogliere in acqua per ottenere 300.0cm di una soluzione che

-10

ha lo stesso pH di una soluzione di NaOH 0.010M . Ka (HCN) = 7.2 x 10 M

Considerare i seguenti pesi atomici:

C = 12,00; Cl = 35,45; H = 1;00; N = 14,00; O = 16,00; K= 39.10, P=30.97,

Soluzioni 3

1) V = 0.744 dm 3 3

2) V = 0.350 dm ; V = 0.150 dm

1 2

3) m = 90.00g

4) m = 47.9 g; Kp = 1.84 atm

5) m = 140,6 g Prova scritta di chimica

12/04/2010

1. La fosfina, PH , si può ottenere con la seguente reazione:

3 +

Tl + H PO → Tl + PH

3 3 3

in ambiente acido. Calcolare la quantità di fosfina che si può ottenere partendo da 21,0g di tallio e

9,00g di H PO .

3 3 -3

2. Una soluzione contenente 7,45·10 moli di un elettrolita binario AB in 1000g di H O ha punto di

2

-1

congelamento a –0,0275°C. Sapendo che K dell’acqua è 1,86 °C kg mol calcolare il grado di

cr

dissociazione (α) dell’elettrolita.

3. Calcolare la K a 630°C per l’equilibrio:

p 2SO ↔ 2SO + O

3 2 2

3

sapendo che 1dm di SO pesa 1,4g e la miscela all’equilibrio esercita una pressione totale di 1,5 atm.

3

4. Calcolare la concentrazione che deve avere una soluzione di acrilato di sodio (NaAcr) perché il pH sia

-5

8,71. Per l’acido acrilico (HAcr), K = 5,6 x10 M

a

5. Si calcoli la massa di solfato d’argento (Ag SO ) che si scioglie in una soluzione 0,420M di Na SO .

2 4 2 4

-5 3

K (Ag SO ) = 1,20 x 10 M

ps 2 4

Considerare i seguenti pesi atomici:

Ag = 107,9; Tl = 204,38; P = 30,97; H =1,000; O = 16,00; S = 32,00

Soluzioni:

1. 0,608g

2. α = 0,98 -2

3. K = 4,13 x 10

p

4. 0,147 M

5. 0,832g Prova di chimica

20/06/2013

1) L’anilina, un idrocarburo aromatico spesso usato come intermedio in molte reazioni di

interesse farmacologico, presenta la seguente composizione:

C 77,42%, H 7,53% e N 15,05%. Determinare la sua formula minima e molecolare. (PM

Anilina= 93 g/mol)

2) Bilanciare la seguente reazione in ambiente acido



2+ 4- 3- 2+

VO + MnO VO + Mn

e calcolare la quantità, espressa in grammi di sodio metavanadato (NaVO ) ottenuta

3

facendo reagire 26,20 g di KMnO con 87,00 g di vanadilsolfato (VOSO )

4 4

3) A 100 g di un solvente vengono aggiunti 0,600 g di urea, una sostanza organica non

elettrolitica (PM Urea= 60u). Tale soluzione presenta un abbassamento crioscopico di

0,40°C. Calcolare l’abbassamento crioscopico di una soluzione ottenuta sciogliendo 18,1 g

di Cs SO in 1000 g dello stesso solvente.

2 4 3

4) Calcolare il pH di una soluzione ottenuta mescolando 1.00 dm di una soluzione HCl 0.1M,

3

e 1.00 dm di una soluzione di Ca(OH) 0.05M.

2 -3

5) Una soluzione satura di CaSO è 4,95 x 10 M a 25°C. Calcolare quante moli possono

4

essere disciolte, alla stessa temperatura, in un litro di soluzione 0,020 M in K SO

2 4

Pesi atomici: C= 12.00, N= 14.00, V= 51.00, O= 16.0 , Na= 23.00, Mn= 55.00, K= 39 00, S= 32.00

Cs= 133.00, H=1.00

Solu