Prove svolte Chimica

Problemi di chimica

Determinare la quantità in grammi di Zn che si ottiene mettendo a reagire 5,80 g di Zn e 10,03 g di HNO₃.

A 0,30 dm³ di una soluzione acquosa di HCl al 37,3% (d = 1,185 g/cm³) sono aggiunti 0,50 dm³ di una soluzione acquosa di HCl al 7,5% (d = 1,035 g/cm³). Calcolare la concentrazione molare e molale della soluzione finale. Considerare i volumi additivi.

Diagramma di stato dell'acqua.

Solidi

Considerare i seguenti pesi atomici: Cl= 35,45; C=12,00; H=1,00; Ag= 107,87; N= 14,00; Zn= 65,39; O= 16,00

Soluzioni

1. CHCl₂NH₂ = 0,377 g
2. M = 5,87 M; m = 6,70 msz sz

Prova scritta di chimica 18/01/2010

Bilanciare l'equazione di reazione in ambiente basico:

1. Nella soluzione ottenuta dalla reazione di 60 cm³ di 0,15 M e 40 cm³ di 0,1 M. Considerare i volumi additivi e costanti.
2. Calcolare la temperatura di congelamento di una soluzione acquosa contenente il 1,7% in peso di urea, CO(NH₂)₂, il 4,5% in peso di HCl e il 2,9% in peso di NaCl. Considerare i volumi additivi e costanti.

di FeCl₂ + 2NaCl. La costante crioscopica dell'acqua è 1,86°C Kg/mol

Una certa quantità di etilene (C₂H₄) viene introdotta in un recipiente vuoto alla temperatura di 300,0°C: essa si decompone in acetilene (C₂H₂) ed idrogeno (H₂) secondo la reazione C₂H₄ ↔ C₂H₂ + H₂. All'equilibrio la pressione all'interno del recipiente vale 10,00atm. Noto che la pressione parziale dell'idrogeno vale 0,140 atm, si calcoli il valore del Kc dell'equilibrio.

A 250 cm³ di una soluzione 0,85 M della base debole NH₃, con K = 1,8x10^-3, viene aggiunti 500 cm³ di una soluzione 0,425 M di acido forte HNO₃. Calcolare il pH della soluzione risultante.

A 25°C, il prodotto di solubilità del cromato di argento (Ag₂CrO₄) vale K = 1,9x10^-12 M. Si calcoli la massa in grammi di cromato di argento che si scioglie in 2,8 dm³ di una soluzione 0,250M di nitrato di argento (AgNO₃). Dati: Ag = 107,87; C = 12,00; Cl = 35,45; Cr = 52,00;

Fe = 55,85; H = 1,000; N = 14,00; Na = 22,99; O = 16,00;

Soluzioni:

1. 0,08M²
2. T = -4,35°C -5
3. K = 4,28x10^Mc
4. pH = 4,80 -8
5. m = 2,3x10^g

Prova di chimica 18/07/2011

31) 50,0 g di N O sono posti in un recipiente chiuso il cui volume è 20,0 dm³. Alla temperatura di 425°C si stabilisce il seguente equilibrio: ⇋N₂O₄ ↔ 2NO₂

Calcolare il grado di dissociazione di N O sapendo che per tale equilibrio Kp = 0,150 atm²

42) Bilanciare le seguenti reazioni:

• FeBr₃ + Fe → 2FeBr₂ (ambiente acido)
• BrO₃^- + Zn → Zn(OH)₄ + NH₃ (ambiente basico)
• NaOH + H₃PO₄ → NaH₂PO₄ + H₂O

Per ciascuna reazione determinare il numero di moli dei prodotto formati a partire da 1 mole di ciascun reagente.

53) Calcolare il pH di una soluzione 0,150 M di NH₄NO₃. K_a(NH₄) = 1,8 x 10^-5

34) Determinare il peso molecolare di un sale AB sapendo che una soluzione acquosa di 10,0 g in 31000 g di acqua presenta lo stesso abbassamento crioscopico di una soluzione acquosa 0,3 M di C₆H₁₂O₆. K = 1,86

°Cm6 12 6 c5) Il pH di una soluzione satura di Mg(OH) è 10,46. Calcolare il prodotto di solubilità del sale.

2Soluzioni:α =1) 0,212 2-- 3+2) Br = 0,167; Fe = 1; Zn(OH) = 1 mol; NH = 0,250; PH = 0,333; NaH PO = 1 mol3 3 2 243) pH = 5,044) 133 -115) K = 1,19 x 10 Mps Prova scritta di chimica19/02/2010

L’arsina, AsH1. , si può produrre attraverso la seguente reazione che avviene in ambiente basico:3 → Ag+Ag + H AsO + AsH3 3 3

Calcolare quanti grammi di arsina possono essere sintetizzati partendo da 10,0g di argento e 13,0gdi H AsO .3 32.

Determinare la temperatura di congelamento di una soluzione acquosa contenente 4.5g di NaOH in3 3200,5cm di acqua (d = 0,996 g/cm ) sapendo che una soluzione acquosa 0,15m di glucosio–0,279°C.solidifica a per l’equilibrio:3.

Calcolare la costante Kp ↔ N2NH (g) (g) + 3H (g)3 2 2 3sapendo che, introducendo 1 mole di NH gassosa in un reattore da 5,0dm a 400°C la3concentrazione dell’azoto

All'equilibrio è di 0.086 3 moli/dm³.4. Una soluzione di acetato di sodio ha pH = 9,00. Calcolare quanta acqua bisogna aggiungere adi questa soluzione affinché il pH diventi 8,00. Per l'acido acetico K_a = 1,8 x 10^-5. A quale pH inizia a precipitare l'idrossido ferroso, [Fe(OH)₂] da una soluzione 1,3x10^-14 M di FeCl₂. Considerare i seguenti pesi atomici: Ag = 107,9; As = 74,92; H = 1,000; Na = 22,99; O = 16,00;

Soluzioni:

1. 1,20g AsH₃
2. T = -2,1°C
3. K = 5,78 x 10^-p
4. 49,5 dm⁵
5. pH = 8,05

Prova di chimica 21/11/2011

1. Ad alta temperatura il fosgene si dissocia secondo la reazione:
   COCl ⇋ CO + Cl₂
2. 30,750 g di COCl sono introdotti in un recipiente di 0,500 dm³ di volume e la temperatura è2 Quando si è stabilito l'equilibrio la pressione all'interno del recipiente è 2,17portata a 1073 K.atm. Calcolare la costante di equilibrio della reazione espressa mediante le concentrazionimolari.
3. 32)

Quanti grammi di NaCN occorre sciogliere in acqua per avere 10,0 dm di una soluzione a-10pH=11? K (HCN) = 4,0 x 10a3) 10,0 g di I sono fatti reagire con 3,00 g di NaOH secondo la reazione (da bilanciare):2 →- --+ OH I + IOI 2 3Determinare la quantità in grammi di NaI e BaIO che si ottiene dalla reazione.33 34) 1,00 dm di una soluzione acquosa (d = 1,00 g/cm ), contenente 0,100 moli di un elettrolitadebole binario, presenta un innalzamento ebullioscopico di 0,0527 °C. Calcolare il grado didissociazione dell’elettrolita. K -1(H O)=0,520°Cmeb 2 3 35) Si calcoli quanti grammi di Ag SO si sciolgono in 1,50 dm di acqua pura e in 1,50 dm di una2 4 -5 3soluzione 0,800 M di Na SO . K (Ag SO ) = 7,00 x 10 M2 4 ps 2 4Considerare i seguenti pesi atomici:Ag = 107,87; Ba = 137,3; C = 12,00; Cl = 35,45; H = 1,00; I = 129,9; Na = 23,00; N = 14,0;O = 16,00; S = 32,06Soluzioni: -21) K = 1,6 x 10 Mc2) 19,6 g3) NaI = 9,56 g; BaIO = 3,94 g34) 0,01375) 12,2 g; 2,18 g Prova di chimica23/05/20131.

1. 1.00g di cloro vengono usati per due esperimenti: metà viene fatta reagire con fosforo, l'altra metà con carbonio. Le quantità di carbonio e fosforo consumate sono rispettivamente -24,235 x 10 g e 0,1456g. Determinare le formule minime del cloruro di fosforo e del cloruro di carbonio.
2. Si calcoli il volume di diossido di zolfo (SO2), misurato a 30,0 °C e a 380,0 torr, che si sviluppa facendo reagire 6,000 g di rame con 100,0 g di H2SO4 secondo la reazione da bilanciare:
3. Calcolare la massa di NH4Cl necessaria per ottenere 500 cm3 di una soluzione a pH = 5.0.
4. Calcolare la T di una soluzione ottenuta sciogliendo, in 200g di acqua, 90,0g di C6H12O6, 21,00g NaCl e 1,00g HF (sapendo che 1,00x10 M di HF ha un pH = 4,00). K = 0,515 °C/m.
5. Se 12,5g di Ag2SO4 si sciolgono in 1,5 dm3 di acqua dando una soluzione satura, quanti grammi se ne possono sciogliere in 1,5 dm3 di una soluzione 0,800 M di Na2SO4.

i seguenti pesi atomici: Ag = 107,87; C = 12,00; Cl = 35,45; Cu = 63,55; F = 19,00; H = 1,00; N = 14,00; P = 30,97; Na = 23,00; O = 16,00; S = 32,06

Soluzioni:

1. PCl₃; CCl₃
2. 4,7 L
3. 4,81 g
4. 101,50 °C
5. 2,18 g

Prova di chimica 28/02/2011 GRUPPO A

31. In un recipiente vuoto di 1,00 dm³, alla temperatura di 600 K, sono introdotte 0,783 moli di NH₃. Si stabilisce il seguente equilibrio: 3NH₃ ⇋ 2N₂ + 3H₂. Una volta raggiunto l'equilibrio, la pressione all'interno del recipiente risulta di 75,48 atm. Calcolare la costante di equilibrio K_c.
32. 48,8 g di (NH₄)₂SO₄ vengono sciolti in acqua ed il volume portato a 2,5 l. Calcolare il pH della soluzione sapendo che l'NH₄+ ha K_a = 1,8 x 10^-5.
33. Bilanciare in ambiente acido: Zn + OH^- + NH₄+ → Zn²⁺ + NO₃^- + H₂O.
34. Determinare la quantità in grammi di NH₃ che si ottiene mettendo a reagire 5,80 g di Zn e 10,03 g di HNO₃.
35. Calcolare quanti grammi di metanolo (CH₃OH) si devono aggiungere a 200 g di acqua per ottenere una soluzione con una concentrazione del 10% in massa di metanolo.

soluzione che bolle a 103,5 °C. La costante ebullioscopica è 0,52 °CKg/mol. -125) Il prodotto di solubilità di Mg(OH) è 5,62 x 10. Calcolare il pH di una soluzione satura di2Mg(OH).2Considerare i seguenti pesi atomici:C = 12,0; Cl = 35,45; N = 14,0; O = 16,0; S = 32,1; H = 1,00; Zn = 65,4.Soluzioni: 21) K = 5,3 x 10c2) pH = 4,93) 0,377 g4) 43,2 g5) pH = 10,35 Prova di chimica28/02/2011GRUPPO BUna certa quantità di cianuro d’ammonio (NH1) CN) è introdotta in un recipiente vuoto alla4temperatura di 28,0 °C e si stabilisce l’equilibrio⇋NH CN (s) NH + HCN4 3Noto che la pressione all’interno del recipiente vale P = 400,0 torr, si calcoli il valore di K cdell’equilibrio, a 28,0 °C. 32) Si calcoli quanti grammi di NH Cl occorre disciogliere in 500,0 cm di acqua, perché il pH della4 -5soluzione , a 25 °C, valga pH = 4,78. K (NH ) = 1,8 x 10 .b 3Si bilanci l’equazione:3) → AlAl + H SO (SO ) +

Prova di chimica

1) Si calcoli il volume di idrogeno, misurato a 740,0 torr e a 28 °C, che si sviluppa facendo reagire 16,00 g di Al con 180,0 g di H₂SO₄.

2) Si calcoli il peso molecolare di una specie, noto che una soluzione costituita da 2,984 g di essa-1 in 250,0 g di acqua inizia a congelare a -0,37 °C (K = 1,86 °Cm).

3) Una soluzione satura di Ca(OH)₂ ha pH = 12,32. Calcolare la solubilità come g/L e il prodotto di solubilità dell'idrossido.

Considerare i seguenti pesi atomici: Cl = 35,45; N = 14,0; O = 16,0; S = 32,1; H = 1,00; Al = 27,00; Ca = 40,00

Soluzioni:
1) K = 1,13 x 10^-4
2) 13,2 g
3) 22,56 L
4) PM = 60,00
5) s = 0,773 g/mol; K = 4,55 x 10^-6 M