Temi d'esame svolti di chimica analitica

Name: Temi d'esame svolti di chimica analitica
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Author: mishhh

Revisionato il 30/05/2026

di mishhh

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Raccolta di una decina di temi d'esame risolti degli anni 2018, 2019, 2020. Utili anche per linea MZ (gli esami sono gli stessi della linea AL) elaborati dal publisher sulla base di appunti …

Esame Chimica analitica

Facoltà Farmacia

Dal corso del Prof. Araneo Silvia Rosa

Università Università degli Studi di Milano

A.A. 2019-2020

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ESAME 24 06 2020

1) EQUILIBRI ACIDO-BASE

H₂A 50,0 ml 0,100M

NaOH 0,125M

H₂A + OH^- ⇆ HA^- + H₂O pK_A1 = 3

HA^- + OH^- ⇆ A^2- + H₂O pK_A2 = 7

V_eq1 = ^{0,100 · 0,050} / _0,125 = 0,04 L = 40,0 ml

V_eq2 = 40,0 ml · 2 = 80 ml

Per V = 0 ml

H₂A + H₂O ⇆ HA^- + H₃O⁺

0,100

0,100-x x x

^H⁺√(10^-3 · 0,1) = 0,01

pH = 2

Per V_T = 20,0 ml V_TOT = 50 + 20 = 70 ml

nH₂A = 5 · 10^-3 mol

nOH = 0,020 · 0,125M = 2,5 · 10^-3 mol

H₂A + OH^- ⇆ HA^- + H₂O pH = 3 - log 1 = 3 tampone!

5 · 10^-3 2,5 · 10^-3 1 1

2,5 · 10^-3 1 2,5 · 10^-3

Per V_T = 40,0 ml V_TOT = 40 + 50 = 90 ml

nH₂A = 5 · 10^-3 mol

nOH = 5 · 10^-3 mol

H₂A + OH^- ⇆ HA^- + H₂O Rimane HA^- → anfotero

5 · 10^-3 5 · 10^-3

1 1 5 · 10^-3

pH = ¹⁄₂(pK_A1 + pK_A2) = ¹⁄₂(3+7) = 5

ESAME 24 06 2020

EQUILIBRI ACIDO-BASE

H₂A 50,0 ml 0,100 M

NaOH 0,125 M

H₂A + OH^- ⇌ HA^- + H₂O pK_a1 = 3

HA^- + OH^- ⇌ A^2- + H₂O pK_a2 = 7

Ve_q1 = ^{0,100 · 0,050}/_0,125 = 0,04 L = 40,0 ml

Ve_q2 = 40,0 ml · 2 = 80 ml

Per V = 0 ml

H₂A + H₂O ⇌ HA^- + H₃O⁺

0,100

0,100 - x x x

H⁺ = √10^-3 · 0,1 = 0,01

pH = 2

Per V_T = 20,0 ml V_TOT = 50 + 20 = 70 ml

nH₂A = 5 · 10^-3 mol

nOH = 0,020 · 0,125 M = 2,5 · 10^-3 mol

H₂A + OH^- ⇌ HA^- + H₂O pH = 3 - log 1 = 3 tampone!

5 · 10^-3 2,5 · 10^-3 1 1

2,5 · 10^-3 2,5 · 10^-3

Per V_T = 40,0 ml V_TOT = 40 + 50 = 90 ml

nH₂A = 5 · 10^-3 mol

nOH^- = 5 · 10^-3 mol

H₂A + OH^- ⇌ HA^- + H₂O Rimane HA^- → anfotero

5 · 10^-3 5 · 10^-3 1 1 5 · 10^-3

pH = ¹/₂ (pK_a1 + pK_a2) = ¹/₂ (3 + 7) = 5

• Per V_T = 60 ml

nHA- = 5·10^-3 mol

nOH- = 0,02 l · 0,125 = 2,5·10^-3 mol

HA- + OH- ⇄ A2- + H₂O

5·10^-3 2,5·10^-3

2,5·10^-3 2,5·10^-3

pH = pK_a2 - log1 = 7 tampone!

• Per V_T = 80 ml V_TOT = 50 + 80 = 130 ml

nHA- = 5·10^-3 mol

nOH- = 5·10^-3 mol

HA- + OH- ⇄ A2- + H₂O

5·10^-3 5·10^-3

/ / 5·10^-3

A2- + ⇄ HA + OH-

5·10^-3 / /

5·10^-3 + x +x

pK_B = 14 - 7 = 7

pOH = √(^{10^-7 · 5·10^-3}/_0,130) = 6,2·10^-5M pOH = 4,20 pH = 9,8

V 0 20 40 60 80

pH 2

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