Bioingegneria chimica: esercitazioni e temi d'esame

Name: Bioingegneria chimica: esercitazioni e temi d'esame
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Author: martycodro

Revisionato il 20/05/2026

di martycodro

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Esercitazioni svolte e approfondite con tutti i procedimenti svolti e spiegazioni passo passo, temi d'esame svolti basati su appunti personali del publisher presi alle lezioni del prof. …

Esame Bioingegneria chimica

Facoltà Ingegneria i

Dal corso del Prof. Ciardelli Gianluca

Università Politecnico di Torino

A.A. 2017-2018

125 pagine

Appunto

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Estratto del documento

3

ATP + pirovato ⇆ fosfoenolpiruvato + ADP

ATP ⇆ ADP ΔG₀' = -7,3 kcal/mol

Fosfoenolpiruvato ⇆ pirovato ΔG₀' = -14,8 kcal/mol

Reazione da DX a SX

4

ATP + glucosio ⇆ glucosio 6-fosfato + ADP

ATP ⇆ ADP ΔG₀' = -7,3 kcal/mol

Glucosio 6-fosfato ⇆ glucosio ΔG₀' = -3,3 kcal/mol

Reazione da SX a DX

Effetti derivanti dall'accoppiamento delle reazioni con l'idrolisi dell'ATP

In pratica se aggiungo ATP (che ha ΔG₀' negativo), ti rende il ΔG₀ della reazione totale più piccolo, e quindi più favorito.

A ⇆ B con ΔG₀' > 0

ΔG = ΔG₀' + RT ln _{[C]_[A]}

ΔG₀' = -RT ⋅ ln (k'_eq)

k'_eq = [C][A]

ΔG = ΔG₀' + RT ln _{[B]_[A]}

questa espressione con ΔG₀ si usa in termodinamica

In biochimica, usiamo ΔG₀'

T= 25°C, pH= 7 ,concentrazioni all'equilibrio

ΔG = -RT ⋅ ln (k'_eq) + RT ⋅ ln _{[B]_[A]}

< 0

k'_eq > [C][A]

CONDIZIONE PER CUI ΔG < 0

ATP + piruvato ⇆ fosfoenolpiruvato + ADP

ATP ⇆ ADP ΔG°' = -7,3 kcal/mol

Fosfoenolpiruvato ⇆ piruvato ΔG°' = -14,8 kcal/mol

Reazione da EX a SX

ATP + glucosio ⇆ glucosio 6-fosfato + ADP

ATP ⇆ ADP ΔG°' = -7,3 kcal/mol

Glucosio 6-fosfato ⇆ glucosio ΔG°' = -3,3 kcal/mol

Reazione da SX a DX

Effetti derivanti dall'accoppiamento delle reazioni con l'idrolisi dell'ATP

➔ in pratica se aggiungo ATP (che ha ΔG°' negativo) rendo il ΔG°' della reazione totale più piccolo, e quindi più favorita.

A ⇆ B con ΔG°' > 0

ΔG = ΔG°' + RT ln [C]_/[A]

ΔG°' = -RT· ln (K'_eq)

ΔG = ΔG° + RT ln [B]_/[A]

K'_eq = [C]_/[A]

T = 25°C, pH = 7, concentrazioni all'equilibrio

ΔG = -RT·ln (K'_eq) + RT· ln [C]_/[A] < 0

K'_eq > [C]_/[A] ➔ CONDIZIONE PER CUI ΔG < 0 !!

Il ΔG⁰_TOT delle reazioni accoppiate e' la somma dei ΔG⁰ delle singole reazioni.

A + ATP B + ADP

ΔG⁰_TOT = ΔG⁰(ATP) + ΔG⁰(a)

Dati: A B ΔG⁰ = + 4 Kcal mol

CALCOLARE k'_eq a T=25°C

(non c'e' ancora ATP)

CALCOLARE ΔG'⁰ nell'ipotesi che la reaz. sia accoppiata con l'idrolisi dell'ATP

ΔG'⁰ = -RT ln (k'_eq)

k'_eq = e^ΔG'⁰/RT = e^{-6/1,987*10^-3*298X} = 1,15*10^-2

(con la calcolatrice

clicco ^ALPHA^ e

poi ^SOLVE^)

k'_eq SEMPRE ADIMENSIONALE

La reazione e' spontanea (ΔG

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