Set Domande Paniere Risposte Chiuse Fondamenti di Biologia e Chimica

Set Domande

FONDAMENTI DI BIOLOGIA E CHIMICA

SCIENZE DELLE ATTIVITA' MOTORIE E SPORTIVE

Docente: Scarpelli Paolo Generato il 10/10/2019 16:43:27

N° Domande Aperte 185

N° Domande Chiuse 426

Set Domande: FONDAMENTI DI BIOLOGIA E CHIMICA

SCIENZE DELLE ATTIVITA' MOTORIE E SPORTIVE

Docente: Scarpelli Paolo

Lezione 002

01. Quale delle seguenti affermazioni riguardo la molecola dell'acqua NON è corretta?

L'ossigeno è più elettronegativo dell'idrogeno e quindi il legame è polarizzato

L'acqua è formata da due atomi di idrogeno ed un atomo di ossigeno legati covalentemente

molecole apolari possono sempre interagire con le molecole di acqua

L'ossigeno ha parziale carica negativa mentre gli idrogeni hanno parziale carica positiva

02. Il legame a idrogeno

Lega atomi con parziali cariche elettriche di segno opposto

Si crea tra gli atomi di idrogeno di diverse molecole di acqua

È il legame che determina la formazione delle molecole di acqua

Prevede la condivisione di un atomo di idrogeno tra due molecole

03. Quale delle seguenti frasi può riferirsi ad un elettrone?

Carica positiva e massa trascurabile

Massa trascurabile e ubicazione nel nucleo

Carica positiva e ubicazione in un orbitale

Massa trascurabile e ubicazione in un orbitale

04. Quale di queste affermazioni riguardo al legame covalente è FALSA?

Il legame covalente tra due atomi di idrogeno è polare.

Il legame covalente tra due atomi della stessa specie non è mai polare.

Il legame covalente tra due atomi di carbonio è un legame covalente puro.

Il legame covalente polare è caratterizzato da un decentramento degli elettroni di legame verso l'atomo più elettronegativo.

05. Quale delle seguenti affermazioni sul legame covalente NON è vera?

È più forte di un legame a idrogeno

Tra due atomi può formarsi solo un singolo legame covalente

Si può formare tra atomi del medesimo elemento

È prodotto dalla condivisione di elettroni tra due atomi

06. Quale tra queste affermazioni è quella VERA?

Tutte le molecole polari sono solubili in acqua

I ponti ad idrogeno sono legami covalenti e stabili ad alte temperature

Molecole polari non possono formare ponti ad idrogeno

Solo dipoli ossigeno-idrogeno possono formare ponti ad idrogeno

07. Descrivi la struttura dell'atomo

08. Cosa vuol dire che l'acqua tende a dissociarsi? Cos'è il pH?

09. Descrivi le diverse tipologie di legame chimico

10. Descrivi le caratteristiche delle particelle subatomiche Set Domande: FONDAMENTI DI BIOLOGIA E CHIMICA

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Docente: Scarpelli Paolo

Lezione 003

01. Quale tra queste affermazioni riguardo ai soluti è VERA?

una molecola polare è sempre solubile in olio.

Una molecola è solubile in un solvente polare solo se viene disciolta in piccole quantità.

Una molecola è insolubile in un solvente se il solvente ha una temperatura troppo bassa.

I sali sono solubili in solventi polari o in acqua.

02. Quale affermazione riguardo alle molecole idrofobiche è FALSA?

Si tratta sicuramente di molecole apolari.

Le molecole idrofobiche non possono essere disciolte in acqua.

Le molecole idrofobiche possono essere disciolte in acqua se si mescola energicamente e si applica calore.

Le molecole idrofobiche possono essere solubilizzate in acqua utilizzando dei detergenti anfipatici.

03. Completa la frase nel modo corretto.

Le molecole anfipatiche sono...

...molecole capaci di interagire con l'acqua solo ad alte temperature.

...molecole in grado di interagire sia con le molecole di acqua ed altre molecole polari che con molecole apolari.

...molecole capaci di interagire solo con l'acqua e con altre molecole polari.

...molecole in grado di interagire sia con molecole polari che con molecole apolari ma non con le molecole d'acqua.

04. Quale tra queste affermazioni riguardo alle molecole anfipatiche NON è vera?

Le molecole anfipatiche in acqua possono facilmente formare strutture micellari se hanno una forma a cuneo.

Le molecole anfipatiche possono formare vescicole in cui è presente una cavità acquosa all'interno.

Le molecole anfipatiche in acqua possono permettere di solubilizzare molecole apolari.

Le molecole anfipatiche non sono in grado di aggregarsi in acqua se sono presenti molecole cariche.

05. Quale funzione hanno i detergenti?

Possono dissociare molecole apolari in acqua.

non riescono ad interagire con molecole apolari se sono in acqua.

Possono solubilizzare molecole apolari in acqua.

Possono caricare elettricamente molecole apolari.

06. Descrivi il fenomeno dell'osmosi

07. Cosa si intende per polarità e apolarità? Fai degli esempi

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Docente: Scarpelli Paolo

Lezione 004

01. Come si può equilibrare una soluzione ipotonica in modo che non faccia scoppiare le cellule?

Si aumenta il numero delle cellule.

Si abbassa il pH della soluzione.

Si aumenta la concentrazione dei soluti nella soluzione.

Si aumenta la temperatura della soluzione.

02. Che tipo di molecole sono i detergenti?

Sono molecole anfipatiche che formano anch'esse come i fosfolipidi un doppio strato

sono molecole anfipatiche che formano strutture sferiche (micelle) in cui i lipidi si associano alla parte idrofila interna

Sono molecole chelanti che inglobano le parti idrofobiche

sono molecole anfipatiche che formano strutture sferiche (micelle) in cui i lipidi si associano alla parte idrofoba interna

03. Cosa succede se si applica una soluzione ipertonica ad una cellula?

La cellula non si modifica in nessun modo.

La cellula sviluppa microvilli.

La cellula perde volume e si raggrinzisce.

La cellula si rigonfia fino a scoppiare.

04. Identifica l'affermazione FALSA.

L'osmosi è un processo che...

...permette di equilibrare l'osmolarità di due soluzioni a concentrazione differente, separate da una membrana.

...regola il movimento di molecole attraverso le membrane cellulari.

...controlla il movimento di molecole di solvente attraverso membrane semipermeabili.

...richiede una certa quantità di energia per avvenire.

05. Identifica il completamento sbagliato della seguente frase.

Il movimento di molecole di soluto all'interno di una soluzione...

...non avviene senza l'azione di mescolamento.

...avviene più rapidamente se si scalda la soluzione.

...avviene lentamente a basse temperature.

...avviene per diffusione semplice.

06. Quale di queste affermazioni riguardo alla costante di dissociazione acida è FALSA?

Il valore di pKa corrisponde al logaritmo negativo in base 10 della Ka.

Maggiore è il valore della costante Ka e minore è la forza dell’acido.

dell’acido dell’acido H⁺ A⁻

La Ka si calcola utilizzando le misure della concentrazione molare indissociato HA e delle due specie ioniche e in acqua.

La costante di dissociazione acida Ka misura la quantità di ioni H⁺ liberati dall'acido nel mezzo.

07. Quale affermazione riguardo alla scala del pH è FALSA?

Ad un valore di pH di 8 corrisponde una concentrazione di ioni H⁺ di 10⁻8.

Il prodotto ionico dell'acqua corrisponde al valore base di 7 della scala del pH.

All'aumentare del valore di pH aumenta l'acidità della soluzione.

All'aumentare del valore di pH diminuisce l'acidità della soluzione.

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Docente: Scarpelli Paolo

08. Quale di queste affermazioni sull'acqua è FALSA?

Le molecole di acqua non sono mai cariche elettricamente.

La ionizzazione dell'acqua porta alla formazione di ioni idronio.

Gli ioni idrogeno rilasciati dalla dissociazione della molecola di acqua sono immediatamente idratati.

Generalmente le molecole di acqua non sono cariche elettricamente.

09. Cosa succede se metto una cellula in una soluzione ipertonica? E in una ipotonica?

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Docente: Scarpelli Paolo

Lezione 005

01. Per triplo legame si intende:

nessuna delle risposte è corretta

un legame fra tre atomi

un legame derivante dalla compartecipazione di tre coppie di elettroni

un legame fra tre molecole

02. Si definiscono isomeri, composti ...

con diversa formula molecolare ma stessa disposizione degli atomi nello spazio

che hanno la stessa formula molecolare e diversa disposizione degli atomi nello spazio

che hanno gli stessi punti di fusione

che hanno gli stessi gruppi funzionali

03. L'isomeria ottica (stereoisomeria) è dovuta alla presenza nella molecola di:

due gruppi funzionali diversi

un atomo di carbonio legato a 4 gruppi diversi

un doppio legame

un triplo legame

04. Gli isomeri sono composti che hanno:

la stessa carica

la stessa formula di struttura

la stessa formula bruta

le stesse proprietà chimiche

05. Un gruppo -OH è presente:

nelle ammine

nei chetoni

negli idrocarburi

negli alcoli

06. Cosa determina la geometria di legame tetraedrica degli atomi di carbonio?

La sovrapposizione tra orbitali atomici

Le forze di repulsione tra atomi adiacenti.

L'ibridazione Sp degli orbitali atomici.

3

L'elettronegatività del carbonio.

07. Quale di queste affermazioni su acidi e basi NON è vera

Le basi in soluzione acquosa determinano un pH inferiore a 7

Gli acidi in soluzione acquosa determinano un pH inferiore a 7

Le basi in soluzione acquosa determinano un pH superiore a 7

Possono reagire insieme dando luogo a un sale Set Domande: FONDAMENTI DI BIOLOGIA E CHIMICA

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Docente: Scarpelli Paolo

08. Prendendo in esempio il più semplice degli amminoacidi, la glicina, quali gruppi funzionali sono presenti in questa piccola molecola?

Un gruppo amminico primario ed un gruppo aldeidico.

Un gruppo imminico ed un gruppo carbossilico.

Un gruppo amminico primario ed un gruppo carbossilico.

Un gruppo amminico secondario e un gruppo carbossilico.

09. Quale è la principale differenza tra legame carbonio-carbonio di tipo singolo rispetto al doppio legame carbonio-carbonio?

Il legame singolo consente la rotazione sul suo asse, il doppio legame è rigido e planare.

Il legame doppio non si forma mai in natura ma è un legame formato artificialmente.

Il legame singolo non può essere mai rotto mentre il doppio legame si.

Il legame singolo può essere rotto più facilmente rispetto ad un legame doppio o triplo.

10. Identifica l'affermazione NON corretta riguardo ai legami covalenti del carbonio.

Il legame singolo carbonio-carbonio può ruotare sul suo asse liberamente.

Il doppio legame carbonio-carbonio permette una parziale rotazione sul suo asse.

Il doppio legame carbonio-carbonio è rigido e planare.

Il triplo legame tra due atomi di carbonio genera una molecola lineare e rigida.

11. Se una molecola è costituita da uno scheletro carbonioso di 3 atomi di carbonio ed è presente un legame di tipo singolo ed un legame di tipo doppio, quanti

legami sono disponibili per legare atomi di idrogeno?

8

6

5

7

12. L'etanolo, il comune alcol etilico è un alcole formato da due atomi di carbonio, un gruppo sostituente -OH ed i restanti legami del carbonio interessano atomi

di idrogeno. Quanti sono questi atomi?

7

5

6

4

13. Quale elemento chimico caratterizza i gruppi funzionali amminici?

Zolfo (S)

Azoto (N)

Fosforo (P)

Ossigeno (O) © 2016 - 2019 Università Telematica eCampus - Data Stampa 10/10/2019 16:43:27 - 9/99

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14. Cosa differenzia una aldeide da un chetone?

La lunghezza e la forza del legame carbonio-ossigeno.

Il differente grado di polarizzazione del legame carbonio-ossigeno.

La presenza di un ulteriore gruppo alcolico nelle aldeidi.

La posizione del gruppo funzionale carbossilico C=O sullo scheletro carbonioso della molecola, all'estremità o nel mezzo.

15. Quale delle seguenti affermazioni sul legame covalente è vera?

È più debole di un legame a idrogeno

Si può formare tra atomi del medesimo elemento

È prodotto dalla cessione di elettroni da un atomo che forma il legame ad un altro

Tra due atomi può formarsi solo un singolo legame covalente

16. Gli scheletri carboniosi possono formare strutture ad anello. Quale è il limite minimo di atomi di carbonio che devono essere presenti affinchè si possa

formare una struttura ciclica?

4

5

3

6

17. Cosa succede se si formano tre doppi legami in un anello a 6 atomi di carbonio?

L'anello diventa rigido e planare.

L'anello si distorce e si apre.

Non è possibile che siano presenti tre doppi legami in un anello a 6 atomi di carbonio.

L'anello si piega a formare una sedia.

18. La formula generale di un'aldeide (R = radicale alchilico) è:

R-COOH

R-CHO

R-OH

R-CN

19. Descrivi il legame covalente. Inoltre cosa si intende per legame covalente polare e apolare?

20. Il nostro corpo ha sempre lo stesso pH?

21. Descrivi il legame ad idrogeno. Perchè è importante nelle molecole biologiche? Fai degli esempi

22. Cosa si intende per sostanze idrofiliche? Fai degli esempi

23. Che cos'è una molecola? Fai degli esempi

24. Cosa si intende per sostanze idrofobiche? Fai degli esempi © 2016 - 2019 Università Telematica eCampus - Data Stampa 10/10/2019 16:43:27 - 10/99

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Docente: Scarpelli Paolo

Lezione 006

01. Quale tra queste affermazioni riguardo agli stereoisomeri NON è vera?

Una molecola che ha più di un centro chirale possiede più di due stereoisomeri.

Gli enantiomeri di una molecola sono speculari ma non sovrapponibili se ruotati.

Gli enantiomeri di una molecola sono speculari e sovrapponibili se ruotati.

I diastereoisomeri non sono speculari tra loro.

02. Identifica il completamento non corretto.

L'ibridazione degli orbitali del carbonio...

...permette all'atomo di carbonio di coordinare fino a 4 legami covalenti di tipo singolo contemporaneamente.

...distorce gli obitali di legame rendendoli meno stabili.

...conferisce una geometria di legame tetraedrica agli atomi di carbonio.

...si genera per rimescolamento degli orbitali p ed s.

03. Quali di queste molecole possiede un carbonio chirale? © 2016 - 2019 Università Telematica eCampus - Data Stampa 10/10/2019 16:43:27 - 11/99

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Docente: Scarpelli Paolo

04. Se su di uno scheletro carbonioso è presente un solo gruppo sostituente ossidrilico -OH la molecola appartiene alla categoria degli:

Chetoni.

Aldeidi.

Alcoli.

Acidi carbossilici.

05. Le biomolecole sono spesso molecole complesse in cui sono presenti uno o più centri chiralici. Che rilevanza ha la stereoisomeria per queste molecole?

Individua la risposta FALSA.

In alcune molecole i due stereoisomeri della stessa molecola hanno effetti e funzione differenti o talvolta totalmente opposti.

La stereisomeria è estremamente importante per l'interazione tra biomolecole come ad esempio l'interazione tra farmaco e suo bersaglio farmacologico o tra ligando e suo

recettore.

Gli stereoisomeri non hanno grande rilevanza nel mondo biologico perchè i sistemi biologici si possono adattare ai differenti stereoisomeri.

Le biomolecole sintetizzate dall'organismo vengono sempre sintetizzate nella stessa forma stereoisomerica con reazioni stereospecifiche.

06. In quale nota molecola biologica troviamo 3 gruppi estere?

Trigliceridi

Trisaccaridi

Tripeptidi

Acidi tricarbossilici

07. Descrivi le principali differenze tra legami chimici di tipo covalente e non covalente. Spiega se una o entrambe le tipologie di legame chimico sono presenti a

livello biologico ed eventualmente fornisci alcuni esempi. © 2016 - 2019 Università Telematica eCampus - Data Stampa 10/10/2019 16:43:27 - 12/99

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Docente: Scarpelli Paolo

Lezione 009

01. I polimeri possono essere degradati nei monomeri che li compongono mediante

pirolisi

Idrolisi

Esterificazione

Condensazione

02. I nucleotidi sono costituiti dalle seguenti componenti:

Uno gruppo fosfato, uno zucchero esoso e una base azotata.

Un gruppo amminico, uno zucchero pentoso e una base azotata.

Un gruppo carbossilico, uno zucchero pentoso e un gruppo fosfato.

Un gruppo fosfato, uno zucchero pentoso e una base azotata.

03. In un generico nucleotide, quale tipologia di legame chimico lega lo zucchero pentoso alla sua rispettiva base azotata?

Legame etere

Legame O-glicosidico

Legame estere

Legame N-β-glicosidico

04. Quale regione dei nucleotidi è considerata come "regione attiva"?

Zucchero pentoso.

gruppo -OH in posizione 2'

Gruppo fosfato.

Base azotata.

05. Come si chiama il legame chimico che unisce più nucleotidi tra loro a formare una molecola polimerica?

Legame estere

Legame O-glicosidico

Legame N-β-glicodilico

Legame fosfodiesterico

06. I monomeri possono essere uniti in polimeri mediante reazioni di:

Isomerizzazione

Condensazione

Idrolisi

Esterificazione

07. Gli acidi nucleici sono tenuti insieme da legami fosfodiesterici (o fosfodiestere) che si formano tra

Due purine

Due basi azotate

Una base azotata e uno zucchero

Un gruppo fosfato e due zuccheri © 2016 - 2019 Università Telematica eCampus - Data Stampa 10/10/2019 16:43:27 - 13/99

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