Set Domande Paniere Risposte Chiuse Fondamenti di Biologia e Biochimica

Set Domande

FONDAMENTI DI BIOLOGIA E BIOCHIMICA

SCIENZE DELLE ATTIVITA' MOTORIE E SPORTIVE

Docente: Bocchio Chiavetto Luisella

Set Domande: FONDAMENTI DI BIOLOGIA E BIOCHIMICA

SCIENZE DELLE ATTIVITA' MOTORIE E SPORTIVE

Docente: Bocchio Chiavetto Luisella

Lezione 006

01. Il legame a idrogeno

Prevede la condivisione di un atomo di idrogeno tra due molecole

È il legame che determina la formazione delle molecole di acqua

Lega atomi con parziali cariche elettriche di segno opposto

Si crea tra gli atomi di idrogeno di diverse molecole di acqua

02. Quali delle sostanze riportate sotto sono isomere tra loro?

A) CH3-CH2Cl

B) CH3-CHCl2

C) CH3-CCl3

D) CH2Cl-CH2Cl

A e D

A e B

B e D

B e C

03. La mole di una sostanza

Varia se si stimano gli atomi o le molecole in essa contenuti

È data dal numero di Avogadro diviso il numero atomico

Ha un peso che corrisponde al peso molecolare della sostanza espresso in grammi

È costituita da un numero di particelle variabile, a seconda della sostanza considerata

04. Quale delle seguenti affermazioni sul legame covalente è vera?

È più debole di un legame a idrogeno

Si può formare tra atomi del medesimo elemento

È prodotto dalla cessione di elettroni da un atomo che forma il legame ad un altro

Tra due atomi può formarsi solo un singolo legame covalente

05. Quale di queste affermazioni su acidi e basi NON è vera

Le basi in soluzione acquosa determinano un pH inferiore a 7

Gli acidi in soluzione acquosa determinano un pH inferiore a 7

Possono reagire insieme dando luogo a un sale

Le basi in soluzione acquosa determinano un pH superiore a 7

06. Per triplo legame si intende:

un legame derivante dalla compartecipazione di tre coppie di elettroni

un legame fra tre molecole

nessuna delle risposte è corretta

un legame fra tre atomi

07. Il gruppo funzionale -CHO si chiama:

alcoolico

aldeidico

carbossilico

chetonico © 2016 - 2017 Università Telematica eCampus - Data Stampa 02/10/2017 10:53:27 - 2/83

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08. Il gruppo funzionale -OH si chiama:

aldeidico

carbossilico

chetonico

alcoolico

09. Il gruppo funzionale -CO si chiama:

carbonilico

chetonico

carbossilico

alcoolico

10. Il gruppo funzionale R-CO-R si chiama:

alcoolico

aldeidico

carbossilico

chetonico

11. Il gruppo funzionale R-COOH si chiama:

aldeidico

carbossilico

chetonico

alcoolico

12. Un gruppo -OH è presente:

nelle ammine

negli idrocarburi

nei chetoni

negli alcoli

13. La formula generale di un acido organico è:

R-CO-R'

R-CHO

R-CH2OH

R-COOH

14. Gli isomeri sono composti che hanno:

le stesse proprietà chimiche

la stessa formula bruta

la stessa carica

la stessa formula di struttura © 2016 - 2017 Università Telematica eCampus - Data Stampa 02/10/2017 10:53:27 - 3/83

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15. L'isomeria ottica (stereoisomeria) è dovuta alla presenza nella molecola di:

un atomo di carbonio legato a 4 gruppi diversi

un triplo legame

un doppio legame

due gruppi funzionali diversi

16. Quando si ha l' isomeria geometrica?

quando si ha la presenza di un doppio legame tra due atomi di C legati a sostituenti diversi

quando si ha la presenza di un triplo legame tra due atomi di C legati a sostituenti diversi

quando si ha la presenza di un C legato a 4 gruppi diversi

quando si ha diversa posizione di un sostituente su una catena di atomi di C

17. Quali delle sostanze riportate sotto sono isomere tra loro?

A) CH3-CH2-CHF2

B) CH2F-CHF-CH3

C) CH3-CH2-CF3

D) CHF2-CH2-CH3

A e B

A e C

A e D

B e C

18. Il peso molecolare di una molecola di azoto N2 (numero atomico N=7; peso atomico N=14) è

28 uma

Corrisponde al valore del peso atomico di N ma misurato in unità di massa atomica (uma)

14 uma

28 grammi

19. Si definiscono isomeri, composti ...

che hanno la stessa formula molecolare e diversa disposizione degli atomi nello spazio

con diversa formula molecolare ma stessa disposizione degli atomi nello spazio

che hanno gli stessi gruppi funzionali

che hanno gli stessi punti di fusione

20. La mole di una sostanza

È data dal numero di Avogadro diviso il numero atomico

Contiene sempre un numero costante di unità (atomi o molecole)

È costituita da un numero di particelle variabile, a seconda della sostanza considerata

Varia se si stimano gli atomi o le molecole in essa contenuti

21. Quale delle seguenti affermazioni sul legame covalente NON è vera?

Si può formare tra atomi del medesimo elemento

È più forte di un legame a idrogeno

È prodotto dalla condivisione di elettroni tra due atomi

Tra due atomi può formarsi solo un singolo legame covalente © 2016 - 2017 Università Telematica eCampus - Data Stampa 02/10/2017 10:53:27 - 5/83

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22. Il peso molecolare di una molecola di ossigeno O2 (numero atomico O=8; peso atomico O=16)

E' 16 uma

E' 32 uma

E' 32 grammi

Corrisponde al valore del peso atomico di O ma misurato in unità di massa atomica (uma)

23. Un acido e una base

Si creano per trasferimento di ioni idrogeno da un elemento a un altro

Sono due forme diverse di uno stesso elemento quando questo acquista o perde degli elettroni

Sono due forme diverse dello stesso elemento quando questo acquista o perde ioni idrogeno

Possono reagire insieme dando luogo a un sale

24. Quale di queste formule chimiche descrive il numero e l'organizzazione degli atomi presenti in una molecola?

La formula delle equazioni chimiche

La formula semplice

La formula molecolare

La formula di struttura

25. Il peso atomico (massa atomica) di un elemento

È uguale al numero di protoni di un atomo dell'elemento

È uguale al numero degli elettroni di un atomo dell'elemento

È uguale al numero di neutroni di un atomo dell'elemento

È la media ponderata del numero di protoni più quello di neutroni pesato sull'abbondanza relativa degli isotopi in natura

26. Nella formazione di un legame ionico

Si generano isotopi

Il movimento degli elettroni è determinato dall'elettronegatività degli elementi coinvolti

Gli atomi sono tenuti insieme da una forza di attrazione elettrica

Può esserci trasferimento o condivisione di elettroni

27. Quale delle seguenti affermazioni sugli isotopi di un elemento NON è vera?

Hanno lo stesso numero di elettroni

Hanno identiche proprietà chimiche

Hanno lo stesso numero di neutroni

Hanno lo stesso numero atomico

28. Quale delle seguenti frasi può riferirsi ad un elettrone?

Carica positiva e massa trascurabile

Carica positiva e ubicazione in un orbitale

Massa trascurabile e ubicazione in un orbitale

Massa trascurabile e ubicazione nel nucleo © 2016 - 2017 Università Telematica eCampus - Data Stampa 02/10/2017 10:53:27 - 6/83

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29. La formula generale di un chetone (R = radicale alchilico) è:

R-OH

R-CHO

R-CO-R'

R-COOH

30. La formula generale di un alcol (R = radicale alchilico) è:

R-COOH

R-OH

R-CHO

R-CO-R'

31. La formula generale di un acido organico (R = radicale alchilico) è:

R-CHO

R-COOH

R-CO-R'

R-OH

32. La formula generale di un'aldeide (R = radicale alchilico) è:

R-CHO

R-OH

R-CN

R-COOH

33. Cosa si intende per sostanze idrofobiche? Fai degli esempi

34. Cosa si intende per sostanze idrofiliche? Fai degli esempi

35. Descrivi le diverse tipologie di legame chimico

36. Cos è l elettronegatività? Perchè è una caratteristica importante per le molecole biologiche?

37. Com'è strutturato il sistema periodico (o tavola periodica) degli elementi?

38. Che cosa caratterizza un elemento chimico?

39. Quali sono le caratteristiche della vita?

40. Quali sono le differenze tra gli organismi aerobi e anaerobi?

41. Cosa vuol dire che un organismo è autotrofo o eterotrofo?

42. Quali sono stati i passaggi fondamentali per lo sviluppo della vita sulla terra?

43. Cosa vuol dire che un legame covalente è polare? Quali sono le sue caratteristiche?

44. Cosa sono gli isotopi?

45. Il nostro corpo ha sempre lo stesso pH?

46. Perché la massa o peso atomico di un elemento non è un numero intero? © 2016 - 2017 Università Telematica eCampus - Data Stampa 02/10/2017 10:53:29 - 7/83

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47. Cosa sono gli orbitali? Quanti elettroni posso ospitare?

48. Descrivi le caratteristiche delle particelle subatomiche

49. Descrivi la struttura dell'atomo

50. Che cosa rappresentano il numero atomico ed il numero di massa?

51. Cosa si intende per polarità e apolarità? Fai degli esempi

52. Cosa vuol dire che l'acqua tende a dissociarsi? Cos'è il pH?

53. Cosa significa il termine"periodicità" per alcune caratteristiche chimiche? Fai degli esempi

54. Qual'è la definizione di acido e di base? Cosa succede quando si mescolano?

55. Che cos'è una molecola? Fai degli esempi

56. Quali sono le proprietà coesive ed adesive dell'acqua? Cos'è la capillarità?

57. Cosa sono le interazioni di Van der Waals? Fai degli esempi di interazioni di Van der Waals nelle molecole biologiche

58. Descrivi il legame ad idrogeno. Perchè è importante nelle molecole biologiche? Fai degli esempi

59. Descrivi il fenomeno dell'idratazione

60. Cosa sono i sali?

61. Descrivi il legame ionico

62. Descrivi il legame covalente. Inoltre cosa si intende per legame covalente polare o apolare?

63. Che cosa sono la formula molecolare e la formula di struttura di una molecola?

64. A cosa servono i radioisotopi? Che cos'è la PET?

65. Com'è strutturato l'atomo del carbonio 14? Perchè è utile in biologia?

66. Com'è definita l'uma? © 2016 - 2017 Università Telematica eCampus - Data Stampa 02/10/2017 10:53:29 - 8/83

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Lezione 009

01. Quali legami chimici determinano la struttura primaria di una proteina:

forze di Van der Waals

interazioni idrofobiche

legami covalenti peptidici

legami idrogeno

02. Quale dei seguenti composti contiene soltanto glucosio?

glicogeno

DNA

saccarosio

insulina

03. La struttura primaria di una proteina, formata da una o più catene polipeptidiche, è definita da:

la posizione nella catena proteica dei gruppi amminici primari

la disposizione assunta dalle catene polipeptidiche quando sono denaturate

l'ordine di successione degli aminoacidi nelle catene polipeptidiche

il ripiegamento ad alfa-elica presente in alcuni tratti delle catene polipeptidiche

04. I monomeri possono essere uniti in polimeri mediante reazioni di:

Condensazione

Isomerizzazione

Idrolisi

Esterificazione

05. Un acido grasso si definisce saturo

Se non è solubile in acqua

Se al suo interno non si ritrovano gruppi funzionali

Se non presenta doppi legami

Se presenta degli atomi di carbonio uniti da doppi legami

06. Le proteine con struttura quaternaria:

possono presentare ponti disolfuro, S-S, che stabilizzano l'interazione tra le subunità

non presentano strutture ad alpha elica o a beta foglietto

sono tutte formate da almeno quattro subunità

sono formate da un'unica catena polipeptidica

07. Quale di queste affermazioni sui lipidi è vera?

Contengono tutti colesterolo

Sono solubili in acqua

Sono idrofobici

Contengono tutti acidi grassi © 2016 - 2017 Università Telematica eCampus - Data Stampa 02/10/2017 10:53:29 - 9/83

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08. Tutti i carboidrati

sono più solubili in solventi apolari che in acqua

sono polimeri

si trovano nelle membrane biologiche

sono costituiti sa uno p più zuccheri semplici

09. I polimeri possono essere degradati nei monomeri che li compongono mediante

Condensazione

Idrolisi

Isomerizzazione

Esterificazione

10. Gli acidi nucleici sono tenuti insieme da legami fosfodiesterici (o fosfodiestere) che si formano tra

Due basi azotate

Due purine

Un gruppo fosfato e due zuccheri

Una base azotata e uno zucchero

11. Denaturazione di una proteina significa che:

Si perde momentaneamente la sua attività biologica, che viene poi recuperata in condizioni favorevoli

Si perde la sua attività biologica, a causa della rottura di legami e apertura della catene peptidiche

Aumenta la temperatura dell'organismo

Varia la sua attività biologica in seguito al cambiamento della struttura terziaria

12. Un acido grasso si definisce insaturo

Se presenta degli atomi di carbonio uniti da doppi legami

Se non è solubile in acqua

Se al suo interno non si ritrovano gruppi funzionali

Se non presenta doppi legami

13. Indicare quale tra seguenti composti è un carboidrato:

colesterolo

glicina

acido oleico

fruttosio

14. Nei trigliceridi gli acidi grassi sono legati a:

acido glicerico

1- propanolo

glicerolo

propandiolo © 2016 - 2017 Università Telematica eCampus - Data Stampa 02/10/2017 10:53:29 - 10/83

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15. Quale delle seguenti sostanze NON è una proteina?

insulina

mioglobina

tirosin chinasi

colesterolo

16. Quale delle seguenti sostanze NON è un lipide?

colesterolo

insulina

cortisolo

acido grasso

17. Le proteine sono polimeri costituiti:

da amminoacidi legati tra loro da legami peptidici

da amminoacidi legati tra loro con legami idrogeno

da unità monosaccaridiche unite da legami glicosidici

dall'unione di più molecole di acidi grassi

18. Il colesterolo è:

un acido grasso

un trigliceride

uno steroide

un fosfolipide

19. Nelle proteine, la struttura primaria è definita:

dalla sequenza degli amminoacidi

dalla composizione in amminoacidi

dalla formazione di una alfa elica

dai legami a idrogeno

20. In un disaccaride i due monosaccaridi costituenti sono legati attraverso un legame:

peptidico

glicosidico

secondario

ammidico

21. Il legame che stabilizza l'alfa elica di una proteina è:

a ponte disolfuro

a ponte idrogeno

peptidico

ammidico © 2016 - 2017 Università Telematica eCampus - Data Stampa 02/10/2017 10:53:29 - 11/83

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22. Glucosio e fruttosio:

hanno diverso numero di atomi di carbonio

hanno diverso gruppo funzionale

sono entrambi disaccaridi

hanno diverso peso molecolare

23. Cosa significa che una proteina è denaturata:

Varia la sua attività biologica in seguito al legame con un regolatore allosterico

Si perde momentaneamente la sua attività biologica per l'azione di un inibitore competitivo

La proteina è stata degradata dai lisosomi

Si perde la sua attività biologica, a causa della rottura di legami e apertura della catene peptidiche

24. I trigliceridi sono:

steroidi

triesteri del glicerolo e 3 acidi grassi

zuccheri complessi

i prodotti di idrolisi dei grassi

25. La struttura generale di un amminoacido è

Una struttura assiale composta da atomi di carbonio

Un atomo di carbonio da cui partono catene polisaccaridiche ramificate

Un atomo di carbonio a cui sono legati un gruppo amminico, un gruppo carbossilico e un gruppo R

Un atomo di carbonio a cui sono legati due gruppi carbossilici, che cedendo protoni formano legami

26. I fosfolipidi presentano una porzione della molecola idrofila perché

Presentano delle code di acidi grassi polari

Sono dei lipidi privi di acidi grassi

Uno degli acidi grassi è sostituito da un solfato

Uno degli acidi grassi è sostituito da un fosfato legato a una colina

27. Quale delle seguenti affermazioni è una differenza tra RNA e DNA?

L'RNA contiene adenina, al posto dell'adenina il DNA contiene timina

L'RNA contiene 3 basi azotate, il DNA 4

L'RNA contiene ribosio, il DNA desossiribosio

L'RNA non contiene nucleotidi, il DNA si

28. Tutti i lipidi

Sono delle cere

Sono idrofili

Sono insolubili in acqua

Contengono acidi grassi © 2016 - 2017 Università Telematica eCampus - Data Stampa 02/10/2017 10:53:29 - 12/83

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29. I legami peptidici che formano una proteina si costituiscono coinvolgendo

Un gruppo ossidrilico terminale e un gruppo aminico terminale

Un gruppo ossidrilico interno e un gruppo aminico terminale

Un gruppo carbossilico terminale e un gruppo aminico terminale

Un gruppo ossidrilico terminale e un idrogeno

30. Le proteine con struttura quaternaria:

sono formate dall'assemblaggio di più subun