Riassunto esame "Fondamenti di chimica", prof. Antonino Famulari

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Appunti di chimica industriale basati su appunti personali del publisher presi alle lezioni del prof. Famulari, dell’università degli Studi del Politecnico di Milano - Polimi, …

Esame Fondamenti di chimica

Facoltà Ingegneria industriale

Dal corso del Prof. Famulari Antonio

Università Politecnico di Milano

A.A. 2020-2021

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16/09/19

CHIMICA, scienza che studia la relazione tra la struttura e le proprietà della materia e le sue trasformazioni.

PROPRIETÀ CHIMICHE:

Si evidenziano nel momento in cui una sostanza cambia o reagisce per formare un'altra sostanza.

TRASFORMAZIONE CHIMICA:

Quando una sostanza si converte in una sostanza differente.

ES: Rame

proprietà fisiche

lucentezza metallica
duttile e malleabile
buon conduttore

proprietà chimiche

forma nel tempo un carbonato verde in aria umida
forma una soluzione blu scura in ammoniaca acquosa

MOLTO IMPORTANTI GLI STATI DELLA MATERIA

solidi: molta interazione liquidi: meno interazione gas: interaz. minima

In realtà questi stati sono tutti e 3 estremi.

MATERIA

SISTEMI FISICAMENTE eterogenei SISTEMI FISICAMENTE OMOgenei

SISTEMI CHIMICAM. eterogenei SISTEMI CHIMICAM. omogenei

ELEMENTI
COMPOSTI

16/09/19

CHIMICA: scienza che studia la relazione tra la struttura e le proprieta della materia e le sue trasformazioni.

PROPRIETA CHIMICHE: si evidenziano nel momento in cui una sostanza cambia o reagisce per formare un'altra sostanza.

TRASFORMAZIONE CHIMICA: quando una sostanza si converte in una sostanza differente.

Es. Rame

lucentezza metallica
duttile e malleabile
buon conduttore

forma nel tempo un carbonato verde in aria umida
forma una soluzione blu scura in ammoniaca acquosa

MOLTO IMPORTANTI GLI STATI DELLA MATERIA

solidi: molta interazione liquidi: meno interazione gas: interazione minima

In realta questi stadi sono tutti e 3 estremi.

MATERIA

SISTEMI FISICAMENTE ETEROGENE
SISTEMI FISICAMENTE OMOGENE
- SISTEMI CHIMICAM. ETEROGENEI
- SISTEMI CHIMICAM. OMOGENEI
  - ELEMENTI
  - COMPOSTI

miscele omogenee: stessa composizione in ogni parte

da miscela omogenea si possano ottenere gli elementi di partenza tramite metodi fisici e/o chimici.

COMPOSTO: insieme con composizione fissa di elementi differenti.

es: H₂O H=11.9%, O=88.1% in massa

le proprietà dipendono → NATURA ELEMENTI (KCl, NaCl)

→ MODO IN CUI ATOMI SONO LEGATI

(CH₃CH₂OH, CH₃OCH₃)

ELEMENTI: tipo di materia che non può essere suddiviso in sostanze più pure

NUMERO ATOMICO Z = numero di protoni nel nucleo di ogni atomo

ATOMI → simbolo, tavola periodica (O, C, Fe, Ne,...)

ELEMENTI → dipende dall’elemento:

O₂: particelle gassose biatomiche
Ne: particelle gassose monoatomiche

COMPOSTI → dipende da composizione (H₂O, CO₂...)

(NON DANNO INFO SU STATO DI AGGREGAZIONE)

La materia è fatta di atomi. (con microscopia SEM si è riusciti ad osservare atomi su superficie Ni cristallina)

CONSERVAZIONE DELLA MASSA (per reazioni non relativistiche)

2 leggi → COMPOSIZIONE DEFINITA

Indipendentemente dall’origine di un composto, la percentuale in massa di ciascuno degli elementi costituenti è la stessa.

Un po' di storia dell'atomo...

- Materia formata da atomi, particelle indivisibili che non possonoessere né create né distrutte- Gli atomi di un elemento non si possono convertire in altri,- Atomi di stesso elemento identici in massa e altre proprietà,ma diversi dagli atomi di altri elementi- Composti derivano da combinazione chimica di uno specificorapporto di atomi di differenti elementi.

Thompson dimostra esistenza elettroni

→ in tubo catodico il catodo dona elettroni, accelerati dacampo elettrico e deviati da magneticocapì che era carica negativa e determinò rapporto carica/massagrazie a differenza tra traiettoria originale e deflessa↑MA essendo l'atomo neutro ci dovevano essere anchecariche positive (protoni)→MODELLO "A PANETTONE"

Milliken scoprì che carica è quantizzata

→applicando campo elettrico a goccioline d'olioionizzate, fino a fermarlemg = qE → q è multiplo intero di eda e/m_e si è riusciti a determinare la massa dell'elettrone.

Rutherford

→in esperimento bombardò una lamina d'oro con particelle α (He²⁺)vede che molte particelle non vengono deviateciò vuol dire che le cariche positive sono moltoconcentrate rispetto all'atomo

propose dunque il MODELLO PLANETARIO

Atomo Nucleo = 10 000 → densità molto elevata

molecola per un fisico: molecola per un chimico.

_Na²² -- _Na²³

_Nu (si muove quindi non c'è un atomo)

_O_H_H (atomo è qui)

NUCLEONI

protone e neutrone

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