Riassunto esame Fondamenti di chimica generale, Prof. Acocella Angela, libro consigliato Fondamenti di Chimica, R.A. Michelin, A. Munari

La nomenclatura chimica degli ossidi

L'ossidazione dell'idrogeno ha un numero di ossidazione di -1 quando si lega con metalli di numero di ossidazione +2. Mentre ha un numero di ossidazione di +1 quando si lega con metalli meno elettronegativi, ad eccezione di alcune specie come l'ossidazione di inha che è sempre -2. L'ossigeno ha sempre un numero di ossidazione di -2, tranne quando si lega con se stesso nell'ozono, in cui ha un numero di ossidazione di 0. Il fluoro, quando si lega con altri elementi, ha un numero di ossidazione di +1. Inoltre, l'elemento più elettronegativo nella tavola periodica è il fluoro. Ha bisogno di un elettrone per completare l'ottetto, quindi ha un numero di ossidazione di -1. Un composto chimico deve sempre essere neutro, quindi la somma dei numeri di ossidazione degli atomi deve essere zero.

Nella nomenclatura chimica, gli ossidi sono composti che si formano con diversi elementi e ossigeno. Per scrivere gli ossidi in ordine crescente di elettronegatività degli elementi, si adotta la convenzione di scrivere prima il fluoro, seguito dall'ossigeno. Si utilizzano anche dei prefissi per indicare il numero di atomi di ossigeno presenti nell'ossido. Ad esempio, il diazotodi ossido è N2O, l'azotodi ossido è NO2 e il calciodiossido è CaO.

Esempio di ossidi: il pentossido di fosforo è P2O5.

Più suffissi nella nomenclatura tradizionale utilizzano -050

Nella si• )Più( alto ossidazione Icoe - .v20 Ossido Esempio ( rameico: Ossido v0( rameoso da Sono costituiti IDROSSIDI OH _ composti. Idrossido sodio Esempio NaOH di: (E) ferroso Idrossido Feloltlr Idrossido di Ferro o)FEIOH )(di IT Idrossido Ferro Idrossido Ferrico} o

ACIDI Sono OSSIGENATI OSSOTCIDI ternani da Ossigeno composti costituiti- . , metallo generalmente non Idrogeno une .ato suffisso moderna Nomenclatura -• tradizionale suffisso Nomenclatura ico-0500a. -(E) Acido solforoso HLSO Esempio diidrogeno Solfato di o: } E) Hanson solforico diidrogeno/ Acido disolfato o(E) HN 02 Nitrato nitroso Acido di idrogeno o(E) HNO Nitrico Nitrato Acido di idrogeno} o carbonico(E) Halo Carbonato Acido diidrogenodi o} binari Sono ACIDI IDRURI composti idrogeno OSSIGENATI NON cone e. formati il gruppo elementi composti metallici metallici I con non. NON OSSIGENATI appunto chiamati ACIDI#VI Sono e .moderna suffisso uronomenclatura -a. tradizionale suffisso idriconomenclaturaa.

• Litio: Li
• Idruro di litio: LiH
• Idruro di calcio: CaH2
• Acido fluoridrico: HF
• Acido cloridrico: HCl
• Idruro di idrogeno: H2
• Fluoruro di idrogeno: HF
• Cloruro di idrogeno: HCl
• Sono SALI che possono essere composti di:
• Acidi: se presentano l'idrogeno
• Basico: se il composto è OH-
• Neutro: se non presenta né acido né basico
• Esempi di sali binari:
• Calcio difluoruro: CaF2
• Sodio borato triossoborato: NaBO2
• Diidrogeno fosfato di sodio: NaH2PO4
• Diidrogeno cloruro: H2Cl2
• Esempi di sali ternari:
• Calcio dicarbonato: CaCO3
• Rame solfato: CuSO4
• Tetraossido di fosforo: P4O10
• Sodio fosfato: Na3PO4
• Diidrogeno cloruro: H2Cl2
• 253 Pon fosfato solfuro: P2S5
• Mono idrogeno itferro di trisolfato: Fe(HSO4)3
• IUPAC: il suffisso -uro viene utilizzato per i composti binari metallici
• Se ci sono più elementi, il suffisso -ato viene utilizzato
• Per i composti di ossigeno, si utilizza il suffisso -ato
• Per gli atomi di ossigeno, vengono chiamati ioni ossido
• IUPAC: secondo la nomenclatura IUPAC, i cationi monoatomici sono chiamati con il nome dell'elemento seguito da "ione"
• Ferro: Fe
• Rame: Cu
• IUPAC: la nomenclatura dei cationi poliatomici è piuttosto complicata
• Ossorio: OH-
• Ione ammonio: NH4+

1. Ione ANIONE MONOATOMICO• .CI Ione Cloruro_ FluoruroF- Ione52 Solfuro- IonePOLIATOANIONE letto• .Solfato5032 Ione- CloratoCIO Ione'? CloratoCIO Ione-
2. Reazioni di Ossidoriduzione intendeva PerOriginariamente sichiamateSono REDOXanche Processi . chimicadi specie congenerale unainossidazione reazioneunal' ossigeno . diminuzione delReazione chedi allaPortaReazioneOSSIDAZIONE numero• elettronidi ossidazionedell'quelladi RIDUZIONEReazione inversaReazione a•• contemporaneacui indi avvieneinReazione ReazioneOSSIDORIDUZIONE• riduzionelaanchel' ossidazione maelemento che ossida definitoL' AGENTEviene mentreRIDUCENTEsi comela è ossidanteche dettaspecie AGENTEriducesi .
3. Bilanciamento delle ossidoriduzionedireazionimetodi bilanciareci questePer reazioni2sono :delleIl metodo semireazione• ossidazionedidelmetodoIl numero• fasivarimetodoquestoDINUMERO ciOSSIDAZIONEMETODO DEL In sono.da seguentiseguire lesono :

Assegnare n.co1 . )( necessarioBilanciare sea trasferitidiil elettroniCalcolare numero3 coefficienti riducentestechiometrici all'Assegnare alossidantei4 e )( digli altri elementi secondo la LavoiserBilanciare legge5Esempio : +7 -8I1--6 -1ti +5 ti-44+ HzoKMKOH non KCIMNO +KCIO ++-1 }, Il cloro siComposto neutro Anche questocomposto è vistoriducedato che ènon neutro composto che Passa daunpresente né H neutro -15 -1aQuindiné OH . ugualedeve essere cheQui notiamozeroa ilossidasi. manganesePerché Passailchevisto no da. +7ha+dell' èossigeno dueAvendo-2 .atomi saràh- .Per zeroavere dovràManganeseil forzaPeravere-14 . il bilanciamentoilsecondoQuindi Passaggio 2numero sinel modoseguentescriveredovrebbe : dueQuesti messivannoe-ACQUISTA -16 RIDUZzèe- + davanti. allachespecie siossida,+5 _ H2OZKMZKOH non KCI214nA +KCIO +++ } +71- 4 Questi viceversainvece✗◦PERDE 3 e-- I e--Nel bilanciamento

Il nel mettere andiamo Passaggio numero 3 a) mette (calcolati di 1 si elettroni Il non numero. seguente al bilanciamento nel Procede Nel passaggio si 4 Ossigeno metallo Idrogeno ordine Non metallo e: .,, stechiometrici Calcoli? di stechiometria studio Innanzitutto quantitativa a lola è cosa serve una stabilire di chimica Quindi reazione esempio ad quantità le Può sostanze. determinati Prodotti dare combinano chimica che Per reazione si in una ,, via così e. che numeri che STECHIOMETRICI chimica i COEFFICIENTI sono equazione In una • di stabilire mole di la quantità chimiche Per mole precedono quella sostanza. Esempio: 2hr0chut Con 202 + dicendo che stechiometrici stanno coefficienti ci i esempio questo In di di moli OzChaabbiamo mole 21 ecc .. .,, ESERCIZI STECHIOMETRIA DI .02 di stabilire di la che quantità reagiscono 1.68 con grammi in e. secondo equazione l'Ha[ : 2h20CO2 + (202Hut di ruoli di Quindi Chi linnanzitutto conoscere numero Bisogna: '. MÌA ÷ mol) mollata 0.1 = =