Riassunto esame chimica generale ed inorganica, docente Giacomello, libro consigliato Stechiometria, Cacace, Croatto, parte 8

Esercizio 2

n° eq NaOH = n° eq NH₄Cl + n° eq HCl

l.N = l.N + l.N

50·10^-3 · 1 = 30·10^-3 · N_NH4Cl + 32·10^-3 · 0,75

N_NH4Cl = 1,43

Esercizio 3

8 g NaOH = x

8 g KOH = 1,45 - x

n° eq H₂SO₄ = n° eq NaOH + n° eq KOH

l.N = ⁸/_PE + ⁸/_PE

0,83·10^-0,5 = ^x/₄₀ + ^1,45-x/_56,1

x → 54,48 = 56,1 x + 40 (1,45 - x)

x = 0,508 g NaOH

g KOH = 1,45 - 0,508 = 0,641 g

STECHIOMETRIA 5

Titolare 0,1000 N HCl HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Indicatori: sostanze che cambiano colore quando non c'è più la sostanza iniziale. Questo vira significa che è arrivato al punto EQUIVALENTE.

Supponiamo di aver consumato 15 ml di HCl per raggiungere il punto equivalente, ovvero la fine della titolazione:

HCl + NaOH → NaCl + H₂O m eq HCl (a) = m eq NaOH l · N = n · 6

15 · 0,100 = 0,9 · n_NaOH = 1 n_NaOH = 1,5 · 10^-3

Esempio 1

Quanti ml di una soluzione Ca(OH)₂ 0,4 N vogliamo titolare con 30,5 ml 0,250 N di soluzione acquosa di HNO₃?

n eq HNO₃ = 2n eq Ca(OH)₂ l · N = l · N

30,5 · 10^-3 · 0,25 = l · 0,2 l Ca(OH)₂ = 0,0331 = 33,1 ml

Esempio 2

1,25 g di un campione di Na₂CO₃ puro al 23,5% vengono sciolti in H₂O fino a 250 ml di soluzione. 4,50 ml di questa neutralizzano 34 ml di soluzione di H₂SO₄, della quale si voglia conoscere M e N

N.B.: Neutralizzare significa titolare

8 CaCO₃ = x

8 BeCO₃ = 0,5 - x

n° eq HCl = n eq BeCO₃ + n eq CaCo₃ + n eq NaOH

ℓ · N = ⁸/_PBe + ⁸/_PCa + ℓ · N

50 x 10^-3 · 0,25 = ^{0,5 · x}/₁ + ^x/₁ + 10^-3 · 0,5 · 1 (ℓ)

⁸/_8,3 = ^x/_64,1 + 0,1

(64,1 − 50)0,5 (0,5 - x) + 83,65 x + 24,69

x = 0,248 CaCO₃

% CaCO₃ = ^0,248/_0,500 · 100 = 48,4

1 gr BeCO₃ = 100 / 13,4 = 50,5%

Esempio 3

Una miscela X è formata da NaHSO₃, Na₂S₂O₃ e un'altra sostanza. Occorrono 36 ml di KMnO₄ 0,400 M in ambiente acido. Poi, per neutralizzare 100 di X si consumano 30,0 ml di NaOH 0,400 M. Calcolare % di X.

n NaHSO₃ = x

n Na₂S₂O₃ = y

g materiale inerte = z

    ↑ + t t

2 KMnO₄ + 5 H₂S → Mn²⁺

NaOH + H₂SO₃ → H₂SO₄ + 2 H₂O

Na₂S₂O₃ → 2 H₂SO₄ + 2 S + H₂O

n° eq KMnO₄ = n° eq NaHSO₃ + n° eq Na₂S₂O₃

ℓ · N = ℓ · b + ℓ · b = ℓ · b

%Fe = 100*(16,1+7,6)/(28) = 57,1

Esercizio 4

₃²As₂O₃ → ₁²As₃O₄ + 4Q

ni.e.p. As₂O₃ n^{e +1}e.p. As₃O₄

8/8

PE

1,50/2

2x+2x = 6x+2x+2

(3,37+x+y) = 1| -> 2x+2

2,36+2,6x = 28x+6,7

x = 7,5 8, perl. As

Esercizio 5

Cu⁰ + H₂ → H²O + Cu⁰

Ni⁰ + H₂ → H₂O + Ni⁰

y

8x/3,5/2 + 8y/7,7/2 = 23/18,6/2

8y = 0,330 .

8x = 0,843 .

%p CuO = 75,38

%p NiO = 24,62

Esercizio 4

Bruciamento m³ di una miscela oleosa di SO₂, SO₃ e H₂S misurata a 27°C e 760 torr con un eccesso di BaO e Ba₂. Ottenendo 13,414 g di un precipitato BaSO₃ e BaSO₄. Il precipitato trattato con un eccesso di HCl libera SO₂ che viene raccolta con un eccesso di 100,0 ml di KOH 0,09 m. Per neutralizzare l'eccesso di base occorrono 75,05 ml di HCl 0,30 M. I dati di uno sono assenti. Si usa soluzione di vari CI₂ ottenendo 9,474 g di CuS. Calcolare %V di SO₂, SO₃ e H₂S nell'eve superiore.

• n_SO2 = x
• n_SO3 = y
• n_H2S = z

SO₂ + Ba²⁺ + H₂O → BaSO₃ ↓

• x

SO₃ + Ba²⁺ + H₂O → BaSO₄ ↓

• y

x · p.f. BaSO₃ + y · p.f. BaSO₄ = 13,414 g

BaSO₃ + 2 HCl → BaCl₂ + H₂SO₃ ↓

• x

n_eq KOH = n_eq HCl + n_eq SO₂

e.n. = l.n. + n.b

z = 2(0,1) = 2 · x · 2 · SO₂

n_SO2 = 0,0024

0,020·Nx = 0,004

Nx = 0,05

Esercizio 7

2,008 = 8 g Pb

400,3 = 8 g Re

0,02 g Pb = 1,92 g Re

Ossidazioni

¹Mⁿ⁴⁺ + H₂O₄ → ¹mⁿ⁶⁺ + HNO₃ + H₂O₃

¹M^N + 6 H₂O₄ + 1 H₂O → 1 HNO₃ + 1 HNO₂ + 6 H₂O₃

c) V¹O₂ + 1 BaO₂ H₂O → V¹O₅ + BaCl₂O₃ + Ba(OH)₂

viene trattata con un eccesso di K₂F₂ e forma un precipitato di

BeF₂ e CaF₂ che pesa complessivamente 7,533 g Calcolare il peso di AgNO₃ nelle singole miscele

n AgNO₃ = z n Ca(NO₃)₂ = y n Ba(NO₃)₂ = x

X PM Ba(NO₃)₂ y PM Ca(NO₃)₂ z PM Be(NO₃)₂ =

2 AgNO₃ 1 NO₂ 5 H₂ → 2 BeF₂Ba(NO₃)₂ + NO₂ 5 H₂ → BeF₂

Ca(NO₃)₂ + 2 KF → CaF₂Be(NO₃)₂ + 2 KF → BeF₂

zzz

168,8x + 164y + 261,3z = 16,534 (15,302) / 2

7,658 233,3z = 6,874

7,658 475,2 = 2,533

168,8x + 164y + 261,3z = 16,524zy + 7,658

168,8x + 401,3 = 2x + 4 8z 7,658

x = 0,02 mol AgNO₃ u 7,658 di miscela

n AgNO₃ = 0,02 = 9,04 mol AgNO₃ u 15,302 g di mix

6,874 = 0,04,168,8 = 6,874