Riassunto esame chimica generale ed inorganica, docente Giacomello, libro consigliato Stechiometria, Cacace, Croatto, parte 8

Esercizio 2

2n_eq NaOH = n_eq NH₄Cl + n_eq HCl. N = l . N + l . N50 . 10^-3. 1 = 30 . 10^-3 . N + 12 . 60^-3 . 0,75 N_NH4Cl = 1,437

Esercizio 38

NaOH = x8 KOH = 4,15 - x n_eq H₂SO₄ = n_eq NaOH + n_eq KOH l . N = ⁸/_pe = ⁸/_pe 4,83 . 10^-3 . 0,5 = ^x/₄₀ + ^{4,15 - x}/_56,1 x = 5,48 = 56,1 x + 40 (4,15 - x) x = 0,508 g NaOH 8 KOH = 4,15 - 0,508 = 0,641 g

Esercizio 2

2n^eq NaOH = n^eq NH₄Cl + n^eq HCl. N = l . N + l . N50 . 0.3 = 30 . 0.3 N + 12 . 0.3 . 0.75 N_NH4Cl = 1.43 N

Esercizio 38

NaOH = x8 KOH = 4,15 - x n^eq H₂SO₄ = n^eq NaOH + n^eq KOH l . N = ⁸/_PE + ⁸/_PE 6.3 . 10^-3 . 0.5 = ^x/₄₀ + ^{4.15 - x}/_56.1 x -> 54.48 = 56.1 x + 40 (4.15 - x) x = 9.508 g NaOH 8 g KOH = 4.15 - 0.508 = 0.641 g

Stechiometria 5

Titolare: 0,1000 N HCl HCl + NaOH → NaCl + H₂O Indicatori: sostanze che cambiano colore quando non c’è più la sostanza iniziale. Quando vira significa che è arrivato al punto equivalente. Supponiamo di aver consumato 15 ml di HCl per raggiungere il punto equivalente, ovvero la fine della titolazione: HCl + NaOH → NaCl + H₂O n°eq HCl = n°eq NaOH l . N = n . e; = 615.10^-3.0,1 = n°eq NaOH . 1 n°eq NaOH = 1,5.10^-3

Esempio 1

Quanti ml di una soluzione Ca(OH)₂ da 1N vengono titolati da 30,5 ml 0,250 N soluzione acquosa di HNO₃? n°eq HNO₃ = n°eq (Ca(OH)₂) l . N = l . N 30,5 . 10^-3 . 0,25 = l . 0,2 l Ca(OH)₂ = 0,0331 = 33,1 ml

Esempio 2

1,25 g di un campione di Na₂CO₃ puro al 83,5% vengono sciolti in H₂O fino a 250 ml di soluzione, 4,50 ml di questa neutralizzano 34 ml di soluzione di H₂SO₄, della quale si voglia conoscere N e N. N.B.: Neutralizzare significa Titolare 85 % = 8 Na₂CO₃ 8 Na₂CO₃ = 0,2728 u 45 ml n° eq Na₂CO₃ = n° eq H₂SO₄ 8 / Pe = l . N 9,7238 = 34.10^-3 N N H₂SO₄ = 0,4721 M H₂SO₄ = 0,4721 / 2 = 0,0024

Esercizio 3

Un poale vuole trovare molarore di NaOH urlieule, A e B per provare 1,500 L 0,500 N yuendo che 24 ml di A neutralizzano 20 ml di H₂SO₄ 0,2001 e 30,0 ml di B neutralizzano queo J di H₂SO₄.

Parte A

n° eq NaOH = n° eq H₂SO₄ l . N = l . N 23.10^-3 (F₁ . n) = 28.10^-3 (n . P_e) N NaOH = 0,5333

Parte B

n° eq NaOH = n° eq H₂SO₄ l . N = 8 / Pe 30.10^-3 (16.1) = 0,005 / 0 / 2 F NaOH = 0,0083 n NaOH (A) + n NaOH (B) = n NaOH soluzione l_A * n_A + l_S * d_B = l + n_E l = 0,533 / 0,0888 - (1,5l_A) = 1,51 0,5l_A = 1,383 l_S = 4,5 / 1,383 = 0,444 Δ = ^1,383/_0,444 = 12,51 Per 1 l di A ci ne vogliono 12,51 l B.

Esercizio 45

HClO₂ + 14 KIrO₄ + 42 H₂SO₄ → 5 HI₂O₇ + 5 H₂O₂ + 4 K₂SO₄ + 4 IrO₂ + 7 H₆Ir(NO₄O₂)₂ + 42 H₂O Calcola l d soluzion al 25 % d NaOH avente d=1,47 g/ml necessari alla neutralizzazione di 2 acidi prodotti nella reazione se sono stati consumati in essa 2,5 m³ di soluzione n H₂SO₄ = 7,5 * 10^-3 * 10 = 7,5 * 10^-4 n HIO₃ = ⁵/₄₂ * 7,5 * 10^-4 = 8,83 * 10^-3 n HClO₂ = ¹⁵/₄₂ * 2,5 * 10^-4 = 8,93 * 10^-3 n° eq NaOH = n° eq HIO₃ + n° eq HClO₂

Stechiometria 6

0,836 g di un minerale contenente Fe vengono trattati con reattivi allo scopo di trasformare tutto il Fe in Fe(OH)₂. Questo in ambiente acido è stato titolato da 20,35 ml di soluzione 0,102 N di K₂Cr₂O₇. Determina