Riassunto esame chimica generale ed inorganica, docente Giacomello, libro consigliato Stechiometria, Cacace, Croatto parte 4

Calcoli chimici e stechiometria

Calcolo di moles e concentrazioni

16,3 = gH₂SO₄

100 = gH₂SO₄ → 0,0897n H₂SO₄ = 0,0837 = 9,45 x 10^-3

M = n H₂SO₄[soluz = n H₂SO₄ tot = 0,016 + 0,0265 + 9,45 x 10^-3 = 0,0336 = 0,0301[soluz - 0,364 0,183

Esercizio 2: miscela solida X

Una miscela solida X contiene solo C₁₀H₃₂c₂ e C₉H₃₆O₂. 4,1 g di X viene ossidato e si ottengono 1,867 L CO₂ a esso 6630 Torr.

18,3 = gH₂SO₄

100 = gH₂SO₄ = 0,837 M_H2SO4 = 0,837 / 98 = 9,45 x 10^-3

a) M = n H₂SO₄

b H₂SO₄ = 0,7 + 0,19 + 0,473 = 0,336

M_{H2SO4, tot} = 9,6•10^-4 + 9,24•10^-3 + 9,45•10^-3 + 0,336 = 0,38

Media = 0,384 0,483

Calcolo dei componenti della miscela

Calcolare quanti g di C₁₆H₃₂O₂ e C₁₈H₃₆O₂ sono presenti in 83,0 g di X

n C₁₆H₃₂O₂ = x

n C₁₈H₃₆O₂ = y

C₁₆H₃₂O₂ + O₂ → 16 CO₂ → 16 x CO₂

C₁₈H₃₆O₂ + O₂ → 18 y

PV = nRT

0,8·1,67 = n CO₂ 0,082·288

n CO₂ = 0,0633

Quindi 16 x + 18 y = 0,0633

X·PM_C16H32O2 + Y·PM_{C18H36O2 = 83}

(256 x + 284,4 y = 1(16 x + 18 y = 0,0633)

x = 3,56 × 10^-4 mol in 83 g di x

y = 3,2 × 10^-4

n C₁₆H₃₄O₂ = 3,56 × 10^-4 × 83 = 0,0286 in 83 g di X

8 C₆H₁₄O₂ = 0,0286 × 356 = 1,378 in 83 g di X

9 C₁₂H₂₆O₂ = 83 = ? = 75,51 g

Stechiometria e reazioni chimiche

OSSIDORIDUZIONI e NEUTRALIZZAZIONI

Ossidazione = il n.o sale per la perdita di elettroni → elemento ossidato

Riduzione = il n.o diminuisce per l'acquisto di elettroni → elemento ridotto

N.B. Nelle ossidoriduzioni il n.o cambia dopo reazione

En + H₂SO₄ → Lo En qui sopra sarebbe al termine 0 e acquisterebbe il valore di ossidazione ...

En + H₂SO₄ → EnSO₄ + H₂ ↑ (gas)

N.B. Nella ricerca di sostituire metalli vanno scritte col più bassi n° oxacidi ternari: no HCl (clorico clor), valevazolfo e metano)

Reazioni di neutralizzazione

0 Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

2 Al + 6 HCl → 2 Al Cl₃ + 3 H₂↑

0 en O + H₂SO₄ → 0

Qui vale che un ossido reagisca con un acido ↓ si avranno un sale e acqua:

ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O

Queste è vale relazione di neutralizzazione a cui proviene di SAGIFICAZIONE (formazione di uno sale)

Reazioni di scambio

0 Fe (OH)₂ + 2 HNO₃ → 0 → Fe

Qui vale un ossido che un fe (OH)₃ + 3 HNO₃ → Fe, anche questa è una reazione di neutralizzazione

0 Fe(OH)₂ + 2 HCl → FeCl₃ + Cl₂ + 2H₂O

Altre reazioni di neutralizzazione

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

Altre reazioni di n. e. e-acetossine

Fe₂O₃ + 3SO₃

Perché queste reazioni avvengono sempre in coppie, coppie acido ossidico e sale base

Fe₂O₃ + 3NaOH → 2Fe(OH)₃, 3NaCl

Fe(OH)₃ + NaOH

Quasi un idr. e 3 doppio scambio (scambio un cationico quindi sale + scambio un cationico quindi sale + reazione di n. e. e-acetossine)

Fe₂O₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaCl

Fe₂O₃ + NaOH

Ogni volta che un sale reagisce con un sale o anidride con alcol e quindi un altro acido → allora base di doppio scambio

AgNO₃ + CuCl₂ → Cu(NO₃)₂ + 2AgCl

Qui vediamo due scambi reciproci: ciascuno dà e riceve (reazioni di doppio scambio)

Bilancio delle reazioni di ossidoriduzione

Adesso bilanciamo alcune reazioni di ossidor--iduzione vedendo prima il meccanismo base:

H₂S + Se → (coppia redox ossidante) ossido coppia che ha fatto ossidare

Fe → Fe₂O₃ (coppia redox riducente) avendo coppia che ha fatto ridurre

Acido Bromico ad Acido Selenioso: Bromo (stato) HBrO₃ + 2H₂