Riassunto esame chimica generale ed inorganica, docente Giacomello, libro consigliato Stechiometria, Cacace-Croatto parte 2

Formula minima di un composto

Un composto organico ha dato all’analisi le seguenti percentuali in peso:

• C = 71,0% (PA C = 12,0)
• H = 8,6% (PA H = 1,0)
• N = 7,4% (PA N = 14,0)

Calcolare la formula minima:

1. C = 71 / 12 = 5,917
2. H = 8,6 / 1 = 8,6
3. N = 7,4 / 14 = 0,5286

2) Si divide per il risultato più piccolo.

Un composto organico ora dà le seguenti percentuali

• C = 71,0% (P.A. C = 12,01)
• H₂ = 8,6% (P.A. H₂ = 2,0)
• N₂ = 17,4% (P.A. N₂ = 14,01)

Calcolare la formula minima:

1. C = % P.A. (71/12) = 6,4167
2. H = % P.A. (8,6 / 1) = 8,6
3. N = % P.A. (17,4 / 14,01) = 1,24,3

2) Si divide per il risultato più piccolo (1,24,3)

Formula molecolare di un composto

Se (testo mancante) anche il peso molecolare della formula reale, allora si può trovare quello della formula molecolare.

P.M./81 (formula minima) Il peso molecolare della formula minima = 81 (7 x H+7 x 2,5) Pt KClO₃ 81 = 1 Pt formula 27 = minima formula molecolare coincide con la formula minima.

Esercizio

1,673 g di un liquido molto volatile sono stati aspirati a 100 °C e 1 atm ottenendo 440 mL di gas. Sapendo che il campione contiene il 66,64% in peso di C, 6,71% in peso di H e 26,65% in peso di O, calcolare la formula molecolare del composto.

Esercizio

Una miscela contiene 44,9% in peso di SO₂ ed il resto SO₃. La miscela si trova a 500 °C e a 700 torr di pressione. Calcolare:

1. Volume occupato dalla miscela
2. % di miscela
3. Densità della miscela
4. Deviazione relativa ad O₂ (MB: 32)

Nomenclatura 2 Composti particolari

• 2 B₂O₃ + H₂O = H₂B₄O₇ acido tetraborico
• Na₂B₄O₇ tetraborato di sodio
• Na₂B₄O₇ + 10H₂O decaidrato di sodio decaidrato di BORACE
• Tutti i sali di Hg₂ sono binari:
• Hg₂Cl₂ cloruro di mercurio (scritta HgCl un esempio deriva da una modificazione sarebbe meglio scrivere Hg₂Cl₂Cl cloruro di mercurio)
• H₂O₂ + H₂O = H₂O₃ acido ossido (contro H₂O₃ ossido ossidico)
• (con l'I₂O₅ deriva dal protossido)

HIO₄ + 2H₂O → H₅IO₆ acido paraperiodico

I composti (gli ossiacidi statici con le loro S)

1. H₂SO₃ - 0 H₂SO₂ acido iposolfuroso
2. +5H₂CO₃ - 0 H₂CO₂ acido difosforomico
3. 0H₂CO₃ = 2O H₄CO₂ acido difosforomico
4. +2SH₂CO₃ = 3O H₄CSO₃ acido tricarbonico

Questo procedimento può essere fatto con tutti i composti - dove c'è l'ossigeno

Acidi: acconsentiti

• HCN
• HCNHCNS

Stechiometria 2

Esempio 1

Lo studio di un minerale contenente K₂C₂O₄ (ossalato di potassio) al 78,0% di purezza. Calcolare quanti g di C₂ si possono estrarre da 100 kg del minerale.

78 g (massa di C₂H₂O₄) → 60

1000g (1kg) → xn K₂C₂O₄ = 78,0 = 750 mol K₂C₂O₄

30 mn C₂ = 5 K₂C₂ = 5.14 mol C₂g C₂ = 5,14.65,8 = 338,8 g

Esercizio 2

Un minerale avente il 34,2% di ₂ contiene un solo composto Ca₃(Po₄) che ha il 42,2

Quanta g di minerale sono necessari per avere:

1. 7,225 g di P
2. 6,142 g di Ca (P=C40,5)
3. 2,100 g di Cl (P=35,5)

N P = 7,225 = 0,2334 mol P

3N solo cloro = 0,2334 = 0,0466 moli2 (mol P) N.B Considerare se si utilizzano le unità del sistema di misura delle masse atomiche e relativi coefficienti molari derivanti dall’universo e relativi coefficienti molari derivanti dall’universo

35 cloro = 0,0466 x 6,142,6 = 75,00 g 8H₂ = 75 : 100 = 83,079 min

n Ca = 40+8 = 0,2613 mol. Ca40,4n sole dopo = 0,26*3 = 0,04356 = 6 (mol Ca) g sole dopo = 0,04356 * 643,6 = 28,038

H₂ = 28,03 : 100 = 33,288 minelli?

n CD = 7 : 35,5 = 0,200 n sole dopo = 0,2 : 6 = 0,3333 g sole dopo = 0,3333 * 643,6 = 214,46

Esercizio 2

In un minerale dove il ₂₄P ₂₆P = contiene un solo atomo (Ca₃(PO₄)₂) stabilire quanti g di minerale sono necessari per avere:

1. 7,225 g di P (PF=31)
2. 10,612 g di Ca (PF=40,6)
3. 7,100 g di Al (PF=35,5)

nP = ^7,225/₃₁ = 0,2331 mol P n sale doppio = 0,2331 / ₂ = 0,466 mol NB. Considerare se si moltiplicano le moli del caso non si possa sostituire il coefficiente di proporzionalità per il numero delle moli del combusto. Tuttavia il valore numerico del coefficiente sia giustificato solo in calcoli stoichiometrici derivanti da quantità \[...correlazione...\]

g sale doppio = 0,466 * 643,6 = 75,00 g02,2 = 74,46400 = 25,48

Combustioni

Le combustioni sono reazioni con l'O₂. Fondamentalmente sono le combustioni con gli idrocarburi (CH₄). Ogni volta che un idrocarburo reagisce con O₂ si forma CO₂ e H₂O.

Ad esempio:

C₃H₈ + O₂ → CO₂ + H₂O

Ora si sistema la reazione

C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O

NB: R = O₂ + bilanciare sempre con il resto

Ora vedo che S reagisce con O₂ Forma SO₂ e ogni volta che 2 reagisce con O₂ si forma P₂O₅

Riproduziono la reazione:

C₃H₈+5O₂—> 3CO₂ +4H₂O

Per scrivere bene la reazione bilanciata ovvero. Il coeff di cx si assume tutto si utilizza push di calcola Quando in una reazione sopra collezioni il numero di moli dei prodotti. Bisogna prima stabile quello che scopre i legami chimici si possono sta rispetto ad essi, le reazioni tra essi i coefficienti. Bisogna per stabile i legami chimici se poi il grado di conversione della reazione (△P^°) che si obiene del rapporto tra le moli di ogni reagente e il reciproco greco delle illustrazione della reazione IL Es risulta una piccola è più che unical'equie [illegible]

Esempio

Si hanno 0,9 moli di C₃H₂ (1 mole) che sono [illegible] con 0,8 moli di O₂. Si determini di calcolata la mole elemente di C di C₂ e H₂O

C₃H₂ + O₂ → CO₂ + H₂O

1. Determiniamo:

C₃H₂ + 5 O₂ → 3 CO₂ + 4 H₂O

2. Δg

Δg_C3H2 = 0,1 Δg_O2 = 3 - 0,6 (reagente limitante)

3. Ora calcoliamo il calcolo di equil diventa di C₃H₂ (trovato calcolato con legge di O₂)

n _CO2 = 1.5 n _O2, siamo: 0,8; 1.5 n_CO2; n _H2O = 5 t n_CO2;

Nomenclatura 3

• NH₃ + H⁺ → NH₄⁺ ione ammonio
• PH₃ + H⁺ → PH₄⁺ ione fosfonio
• H₂O + H⁺ → H₃O⁺ ione ossonio

Superossidi

La zona con cui esistono dei superossidi si inverte l'attribuzione dell n.O.

NaO₂, sarebbe NaO₂ anche un superossido Na O₂ dove l'n di O₂ è → ½ NaO₂⁻

Ossidi particolari

• OF₂ difluoruro di O (unico composto in cui O ha n.0 = +2)

Perossidi

Composti cui si aggiunge solo un ossigeno

H₂O₂ → H₂O₂ 2O₂²⁻

N.B. → l'ossigeno presente dica n.0 (-1,-2, -3) ROOH (dai n.0 dei due non equivale addiritt. le catene e cerico! =)

BaO + O → BaO₂ Perossido di Bario

H₂O + O → H₂O₂ Perossido d'idrogeno (acqua ossigenata)

O Ossid. Parziale

• NO
• Fe₂O₃ pirite Fe ³⁺ (S^2-)

COTE SI OTTIENE SOLO IN UN COMPOSTO

• Al³⁺ (SO₄),^3-

1. Povere altre osidazioni corrispondenti (Si fissano i corpi +6, Se non c'è il necolfo è La con La classe altri)

2) volare di suerite e distribuire come il caruso Scuola di Alumino

Stechiometria 4

Esercizio 1

Una miscela gassosa è formata da H₂O, C₂H₄, e 6,0 l di O₂. Calcolare:

1. Il volume di due composti.
2. Volume totale iniziale d V0=8l e finale a reazione avvenuta d V' ₂=_l.
3. Le densità del composto rij O₂.
4. Le densità del composto rij C₂H₄.
5. Se di tre composti possono essere in equilibrio chimico e anche come risulta il combustibile chimico alla combustione e reazione di combustione avvenuta. Le % dei due composti e bilanciare l'Q M di .al miscela che forma e.n'è t.

n C₂H₄ = 2,2 = 0,48 mol (C₂H₄)

n O₂ = 1,5 = 0,34 mol (C₂H₂)

mol tot = 0,48 + 0,34 = 0,82 % mol C₂H₄ = ^0,48/_0,82 = 0,6 = 55,4% 44,2%% mol O₂ = ^0,3/_0,82 = 44,2% Pv = nRT

C₂H₄ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂O 9,120 : (0,436 + 1) C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O 0,334 : (0,334 + 5) n O₂ = (0,334 + 5) + (0,436 + 3) = 2,882 mol O₂ PV = nRT 0,82 = V₀₂ * 2,882 * 0.082 * 34,3 V₀₂ = 81,82 L 12,8 _ammi e 12 _{ammassari maso} 44,100 _grannig C₂H₄ = 4,444 * 8n C₂H₄ = 4,444 * 8 = 156 mol C₂H₄ / 28g C₃H₈ = 100 - 44,444 = 55,56n C₃H₈ = 55,56 = 1,56 mol C₃H₈ / 4458

C₂H₄ + 3 O₂ → 2 CO₂ + 2 H₂O (4,56 t) C₁₀H₈ + 5 O₂ → 3 CO₂ + 4 H₂O (1,26 t) n CO₂ = (4,56/52) (7,26/3,3) = 8,83 mol CO₂ VN = m RT PM 0,2 V/CO₂ = 8,83 (0,082) . 3 V CO₂ = 272,8 L 1,45 tonnellate di FeS₂ (pirite) dura 20 ore. Si raggiunge tale assesto in Modo di avere incluso di 20 ore e di un quintale e 1 L di calore. 2) quale cubicula conveniat uno a) e) in calore cum in favos tus esqui el solum no tex calorical red eforis 3) Kojos tre ide conceptid lubridcubioruculum elando cedibus con. orito vex e sectini summletedex extensioni to ruboni iteme (x problema) intero retorta exhibis el coux) Prima di 4 alla reazione che lo S con l'O abbiamo: 52 g S + 65,3 g FeS₂ = 100 3,51 g O₂ + 61,9 g FeSO₄ 178,3 gn FeS₂ 2,95 mole 2,31 ₁₀ ³ mol O₂ 1.61.54 mol 2(f) = V d_O2 106 = 2,7 ∙ 0,5 ² m³ O₂ 178,3 g P V = n R T 1,02 21,0 m H 10⁵ = TO 8,31 ∙ 0,5 178,3 nO₂: 5.24.10³ 2 FeS₂ + 502 = 2 FeO₂ Fe Δg_s = F2S₂ + 6,55 ∙ 10^2601,5 ΔS₂ = 2 a + 2.4 . 10,5 5O₂ = 102; 3,21 1,95 (ossido ferroso di sol 4)

Secondo le quantità in uso: n FeS₂ = (così mole) 8,9 · 10⁶ → 3,2 · 10⁶ n FeS₂ = 4,52 · 10^-2 mol → 3,2 · 10^-2 mol 8g FeS₂ = (8/3,2 · 10⁶) · (149,3) = 8,52 · 10^-6kg FeS₂ = 1,18 · 10^-5 n SO₂ = 2 mol FeS₂ (formula) 2 mol FeS₂ (commerciale) 2 mol FeS₂ = 3,2 · 10^-2 6,4 · 10^-2 mol 10 t. V 5 V SO₂ = V SO₂ = 1,52 · 10⁵ L m SO₂ = 15 tn Fe₂O₃ formula 2 commerciale 2 moli Fe₂O₃ Fe₂O₃ → Fe 1,6 / 103 n_Fe__________ = 3,2 x 10³ * (1,6/103) * 1,2 n_Fe (3,2 x 10³) * 55,3 = 1,18 x 10⁶ kg log n_Fe = 1,78

Stechiometria 5

A pressione e temperatura costante la somma di volume (solo di gas) reagenti e quelli costituenti esiste la relazione tra i coefficienti della reazione (ovvero stasi dei nostri volume-mole)

Esempio 1

Uno miscela gassosa x e costituita di etano (C₂H₄) e di etene (C₂H₄) ed ha un volume di 10 ml. Essa viene riscaldata nel modo di aria che contiene 20% di O₂ e 80% di N₂ e brucia completamente, le veo di liberare Co₂ e H₂O. Questa ultima viene eliminata. Il gas residuo ha V=36 ml. Calcolare % p di combusto delle due sole.

C₂H₆ + 1⁄2 O₂ → 2CO₂ + 3H₂O

C₂H₄ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂O

Anche se dobbiamo comp. questi possiamo calcolare le moli tramite Pv=nRT, tuttavia c'è un altro modo

V_C2H6 = x V_C2H4 = y x+y = 50 ml Le reazione avviene completamente (vedi peso!) quindi C₂H₆ consume tutto quindi utilizzo 1⁄2 O₂ (x/3) e C₂H₄ consumo dico solo per CH₃. Quindi se prima metà di C₂H₆ e consumano 7 O₂ e allora per x moli C₂H₆ si consumano 7x⁄2 di O₂.