Riassunto esame chimica generale ed inorganica, docente Giacomello, libro consigliato Stechiometria, Cacace-Croatto parte 2

Formula minima di un composto

Un composto organico che dà all’analisi le seguenti percentuali:

• C = 74,1% (P.A. = 12,0)
• H = 8,6% (P.A. = 1,0)
• N = 7,1% (P.A. = 14,0)

Calcolare la formula minima

1. C = ₇₄/¹² = 6,167

2. H = _8,6/¹ = 8,6

   (1 qui già fatto)

3. N = _7,1/¹⁴ = 0,5

4. Si divide per il risultato più piccolo: (6,167 / 8,6 / 0,5)

C 6,46 -> 4,86 -> 5

1,243

H 7,6 -> 4,98 -> 7

1,243

N 1,243 -> 1

Corretto: C₅H₇N -> formula minima

FORMULA MOLECOLARE DI UN COMPOSTO

Se si ha avuto dato anche il peso molecolare della formula reale allora si può trovare quale la formula molecolare.

P.E. = (formula reale)

Il P.E. è un valore della formula minima -> 81 (5·12 + 7·1 + 12·1)

1 H₂O₂ + 2H₂O → H₂S₂O₆ acido perossodisolfurico

• I composti I ossiletidici con H₂O.
• 1) H₂SO₄ – O₄H₂SO₂ acido tiosolforico + S.
• 2) H₂CO₃ →O₃ H₂CO₂ ²S acido tiocarbonico
• H₂CO₃ →2O₂H₂CO₃ acido dithicarbonico ²S
• H₂CO₃ →3O₃H₂C₃ acido tritiocarbonico

Questo procedimento può essere fato con tutti i composti dove c'è l'ossigeno.

• Oltre conversi nei solfati:
• Acido cianidrico KCN cianuro di Potassio
• 2) H CNO acido cianico KCNO cianato di Potassio
• 3) H CNS acido tiocianico KCNS tiocionato di Potassio

6h2 = 3446, 400 = 2540

8 minori di 9?

COMBUSTIONI

Le combustioni sono reazioni con O₂.

Fondamentalmente sono di carbonio, in cui

gli idrocarburi C (H₄) Oin n>k

che un idrocarburo reagisce con O₂, si

forma CO₂ e H₂O.

Ad esempio

C₃H₈ + 5O₂ = 3CO₂ + H₂O

Ora se skks un idr...

C₃H₈ + 5O₂ = 3CO₂ + H₂O [ ]

N.B. Ri—; bilancia sempre col primo

SO₂ ve

Ora veko che 3x reagisce con O₂, si

forma SO₂ e quindi vedra che C₃ e ossigenati

con O₂ si forma P₂O₅

STECHIOMETRIA 1

Esercizio 1

Una miscela gassosa è formata da 12 g di CH₄, 8 g di C₂H₆ e 6 g di C₃H₈.

1. Calcolare:
   1. n_A in moli di ciascun componente
   2. Relazione _parziale ottenuta dal rapporto tra le frazioni molari
   3. V totale della miscela a 35°C e 1 atm
   4. Tre densità della miscela se fosse un liquido
   5. Le percentuali dei volumi occupati per ogni componente della miscela rispetto al volume totale

n C₂H₄ = … mol (C₂H₄)

n C₃H₈ = … mol (C₃H₈)

mol tot … = 0,7 …

v … 0,28 / 0,7 = 0,4 %

v … 0,24 / 0,7 = 0,34 mol (C₃H₈)

v … 0,18 / 0,7 = 0,45 = 0,2 mol

V tot C₃H₄ ...

P V = n R T

Secondo le nuove dell’equilibrio:

nFe₃ cannucola 1/2 = 8,1 10^-4 = 3,2 10^-4 \sqrt{c}

mFe₃ = 13,1 10^-3; dFe₃ = 10 = 0,9810^-3 mol

gFe₃ = 9,8g; ho = 1,49,3 = 1,48 10⁵

kgFe₃ = 1,48 10³

nSO₂ = \mathcal{2moliFe₃}} Formulario PV = nRT

102.1Vs_SO2 = 13,12 10^-2; 10,32 = 298

VS_O2 = 152.408 L/m

m_SO2 = 152

nFe₂O₃ = 2 cannucola 2 Cassa musche 2 2 mol FeO₃