Riassunto esame chimica generale ed inorganica, docente Giacomello, libro consigliato Stechiometria, Cacace, Croatto parte 1

NOMENCLATURA

• METALLI + OSSIGENO: OSSIDI

• Na₂O → Na₂O (ossido di sodio)
• Ca²⁺ O^2- → CaO (ossido di calcio)
• Al³⁺ O₃^2- → Al₂O₃ (ossido di alluminio)

• OSSIDI + ACQUA: IDROSSIDI

• Na₂O + H₂O → 2Na⁺ + 2OH^- (idrossido di sodio)
• CaO + H₂O → [Ca(OH)₂] (idrossido di calcio)

• NON METALLO + OSSIGENO: ANIDRIDI

• Cl₂O^- → Cl₂O (anidride ipoclorosa)
• N₂O₄ (per deossiamina elettr) → N₂O₅ (anidride nitrica)
• ClO₃^- → Cl₂O₃ (anidride clorica)
• ClO₂^- → Cl₂O₂ (anidride clorosa)
• ClO^- → Cl₂O (anidride ipoclorosa)

NOMENCLATURA

• Composti con l’ossigeno:

METALLI + OSSIGENO: OSSIDI

Na₂O → Na₂O (ossido di sodio)

Ca + O₂ → CaO (ossido di calcio)

Al₂O₃ → Al₂O₃ (ossido di alluminio)

OSSIDI + ACQUA: IDROSSIDI

Na₂O + H₂O → 2NaOH (idrossido di sodio)

K₂O + H₂O → 2KOH (idrossido di potassio)

NON METALLI + OSSIGENO: ANIDRIDI

Cl₂O₇ (anidride perclorica)

Cl₂O₅ (anidride clorica)

ClO₂ (anidride clorosa)

Cl₂O (anidride ipoclorosa)

VI

SO₄^2- → Si₂O₇^6- SO₃ (anidride silicica)

SO₃^2- → Si₂O₆^4- SO₂ (anidride seleniosa)

SO₂ → Si₂O₅^2- SO (non viene ricon. F!

N.B. vediamo infezione solo con sodoriti → (Ca, + o SA)

V

N₂O₃^2- → N₂O₃ (anidride nitrosa)

N₂O₅^2- → N₂O₅ (anidride nitrica)

SO₅^2- → SO₂ (anidride solforica)

SO₅^2- → SO₂ (anidride attuenza)

IV

CO₃^2- → CO₂ ⁺ CO₂

N.B. CO non è anidride ma formulo a Co-CO₃ , O → AG. O sommo riconosciuto

SiO₃^2- → Si₂O₇^4- → SO₂ (anidride silicica)

III

SO₃^2- → Be₂O₃ CaCO₃ (anidride borico)

N.B. ti tengo me anche H ^o o - 1 se è necessaria Tuo salata di letti dell'equimno buono colp.

Anidridi + Acqua: Ossaacidi

₂CrO₃ + H₂O _{13 74} H₂Cr₂O_{7 14 68} H₂CrO₄ (acido perclorico)

Cl₂O₇ + H₂O _{20 13} 2HClO₄ (acido clorico)

N.B. Per l'acido solforoso non si può scrivere la formula. N₂O₅ + H₂O _{7 75} 2HNO₃ (perossido perché è mistero)

Metalli + Idrogeno: Idruri

Li H₂ H (idruro di Litio) _{degassimento idruro}

Be H₂ H₂ (idruro di Berillo)

B H₃ H₃ (idruro di Boro)

Non Metalli + Idrogeno: Idaccia

HCl ₄ HCl ₄ (acido cloridrico)

H₂S ₈ H₂S (acido solfidrico)

N.B. Non sono mai forti perché devono prima decomporre

NH₃ NH₃ (ammoniaca)

PH₃ PH₃ (fosfina)

AsH₃ AsH₃ (arsina)

SiO₃^2- > SbO₃ (stabile) [sb-ottimico]

CrO₄^2- Cr₂O₇^2-

Metalli in transizione

Negli ultimi livelli, i metalli di transizione, metallo-ossia anche l'eleprotoli d'(uniella) una orbita, inesorio, spar ovotta = R

• Mn (manganese) = ±7, +6, +4, +2
• Cr (cromo) = ±6, +3 (zucero)
• Fe (ferro) = ±2, +3 (sn capconte savare do enzliola!)
• Co (cobalto) = ±2, +3
• Ni (nichel) = ±2
• Zn (zinco) = ±2
• Cu (rame) = ±1, +2
• Hg (mercurio) = ±1, +2
• Ag (argento) = ±1
• VI (vucuchio) = ±5, ±4, (ifan o±1,±2)

N.B.

FeO ₃ (Ossido di Ferro, uèaco ossido di Ferio)Ossido di Ferro B (Ossido Ferroso)

Fe₂O₃ (Anossido di dierna / Ossido di Ferro III)(Ossido Ferrico)

SALI

Al posto dell'H metto il metallo

Idracido + H + metallo -> denominare CRO

HCl (aq) -> 1h2 -> NH₃ + NCl₃

• KCl = Cloruro di Potassio
• AlCl₃ = cloruro di Alluminio
• Ba(HS)₃ = Indiride ossido di Bardirio
• KI = Ioduro di Potassio
• K₃N = Nitruro di Potassio

N.B. Nell'acqua extra dilurco INACN bano. = -1 -3le more N₃ loral dletto

KN₃ = Atridrie di PotassioOssiacido + H + (metale) -> Astruenir ico -> ATOoso -> ITO

Hg (CQO₂)¹/₂ = Perclorato di Tegnurez

Al³⁺ (Fe³⁺) - Idrossido di alluminio (da acido inteso)

• H₂SO₄ = acido solforico
• H₂SO₃ = acido solforoso

al solfato di alluminio

N.B. Ci sono dei non metalli con idrossido (otracido).

P₂O₅ (anidrite ortofosforica) + H₂O → H₃PO₄ (acido ortofosforico)

H₃PO₄ + H₂O ↔ H₄P₂O₇ (acido pirofosforico)

P₂O₃ (anidrite fosforosa) + H₂O → HPO₂ (acido metafosforico)

HPO₂ + H₂O → H₃PO₂ (acido ortofosforoso)

H₃PO₃ + H₂O ↔ H₄P₂O₆ (acido pirofosforoso)

Ci sono alcuni ioni che hanno solo sequenza morta e auto:

B³⁺: Al³⁺; Cr³⁺!

Cr₂O₃ + H₂O → H₂CrO₂ (acido cromanoso)

HCrO₂ + H₂O → 1/2 Cr₂O₃ (acido cromico)

altri casi devono solo disciolersi acido e H₂O:

SiO₂ (fermo silizzato) + H₂O → H₂SiO₄ (acido silicico polveri e calore)

P₄O₆ (anhidride) + 3H₂O → 2H₃PO₃ (acido fosforico ridotto parziale)

Cr₂O₆ (anid. Cromica) + H₂O → H₂CrO₄ (acido cromico)

H₂CrO₄ (idrato) → HCr₂O₇ + H₂O → 1/2 Cr₂O₃ + (acido aromatico ridotto)

Eccezione: H₂CO₃ → H₂CO₃ (solido idrato e carbossido)

→ NaHCO₃ (idrossido carbonato di sodio quadrisodio minerale solido)

STECHIOMETRIA

1 mole = convertitore ↔ N (numero di Avogadro) di particelle

N = 6,023 * 10²³

Vice versa è la quantità di un soluto disciolto in g

mol_e(h₂O) = (grammi) g = h₂O ▭ PART

(per un soluto)diciamo che è la somma dei cloruri più barrine e iodossido

Esempio 10,245 g di h₂SO₄ ? ? n h₃PO₄ ? n P

[g O] ? [₄ atomi di]

n in h₂SO₄ = 2h₂ SO₄ = 0,025 mol

58

n 3

n h₃PO₄ : 4 n P = 0,025 mol h P???

n (P) = 0,025

n O= 0,025 * (6 atomi O) = 0,1 mol

g O= 2,16 + 1g

n h = 0,025 3.2 = 0,075 moli

1 h N = 0,023* 10²³ = 2* 0,075 mt * clori( particelle) H?

classe 2_L = 6,023 * 10²³ * cm³ ÷ 0,0 + 5 = 2,52 * 10²³

Percentuali

% in peso = ^{g setto} ÷ _{g tot} * 100

% volume = ^{v_estraneo in misc. i.v.} ÷ v misc. tot * 100

Tipi di molecola (non un gas) sono biatomicheo anche O₂, N₂, I₂, etc = pulvis

Elementi biatomici = H₂, N₂, O₂, F₂, Cl₂, Br₂, I₂

Legge dei Gas Ideali

PV = nRT

P = pressione in atm (se dovute mm Hg _{mm Hg} = ^P ÷ 760 *)

Versione su litri (l)

1 l = 1 dm³1 ml = 1 cm³ (cc)

R = 0,082

T = espresso in K°

P0 = somma pressioni parziali

N.B.: Se l'effe dei gas ideali si riferisce alla coliscel delli di ossiali revisedi media, pressi risulto calcolato collali pressioni parziali o generalmente se l'olla pressioni particio o

considerando che le volume e ossivers quello di discriubere chell le vara

che trova stu quuale P = P x (vedassare)

Esercizio 1

Un pallone publilitario è stato riempito di He (P = 1,03 atm). Quanti grammi di gas

e ricondol il pallone che vi la verde Nevero ha

e regola di 0,33 m per V = 1,03 atm e T = 17 °C?

Volume del pallone = ₄/³ π ₅/² 3,14 (0,33)₃

= 0,200 m³ -> 200 dm³ = 200 l

PN = file ? 2 T 4,03 200 g He 0,082 200

gHe = 4,03 200 _gHe

4,082 200

g He = 4,03 200 l / 4 = 33,5 g

R₂0,0824

T: espressa in K

P₁V₁ = P₂V₂

a moli e T costanti;

V₁/T₁ = V₂/T₂

a moli e P costanti.

T₁/P₁ = T₂/P₂

Volumi dei collane =

P = 1/3 π r³ =

(3/2 = 3,14(1,3263)³)

P.V. = g

P = 1,103,200 =

Esercizio 2 (tavola)

1) Reagisce 5,4 t a 8 l H₂SO₄ e si richiede:

1. molti H₂SO₄
2. molocola H₂SO₄
3. O₂
4. H₂

Esercizio 3 (tavola e S)

Simulino 2,753 a 8 l H₃PO₄Filmovoltaic

1. molti H₃PO₄
2. molecule H₃PO₄
3. atomi di fosforo
4. O₂
5. 3 atomi di P

Esercizio n (tavola)

Un cato povero plene rovinato di una città Vio uno, uno, pr depavaccocale di 9.8 H₂SO₃NO poi liquidi unui ad una 1,75 SO₄ ad 2.

Calcolavo:

1. dressoia altiprealcao NO
2. lumens unricalcel NO un m n³ ain uno

FRAZIONE MOLARE

X = % moli = moli parz / 100 moli tot

La frazione molare si riferisce ad un solo cl

LEGGE DI DALTON

In una miscela di gas:

P parz = P tot X

DENSITÀ ASSOLUTA

d = m (g) / V (l) = δ miscela passiva associata

Un’unica miscela

Se P V = δ R T / PM

allora:

P * V * PM = δ R T

V = d

Dunque:

d = δ * P * PM miscela / R * T

N.B.: Se si tratta di una miscela quindi elevata PT

N.B.: la somma della frazione molare = 100%_vol

Equilibrio 1

Volume= 6492.8558_m3 - vuoto

Voi= 150_m3 vapore scarico = 87.6554_Hz

Pscar=100 atm P₂ = P₁* e^(-V/v)

P final= ? atm

s= d-se

P_vapore 4 atm sono condizioni normali

70₁ se 35^oC & d. I zone curve 1^bf

Strechar=0.5 dif 1_atm sono calcolati nuovi valori

Nostri= cca

Z= zz/ep

Di sole pagine se vi nessuna ovviando allora Slazing 0.0 eal sole 40 = 324.518 = R allo scudo so 45&^o E elevati da 0.01.142.

NEVISTA RELATIVA

olive = 0.25

di composizione finale (di masscvr)

Composto = 0.7_mole (A + B)

Quindi, in santa dolgi = 2.75 _mass

Alla ^{1 kilo} nota

0 kiloi = P_F ^lineare quad ^nuovo

P_F composto

PT= compostivela

PO= collage = ^compenso

X commercio

PESO NUOVOCALORE FENOL

peso= ^definiz della modifica

gl & perfetto reale & sd> mediaioni

PT = PT_{component+dolce muscerc} + X commarciale

Quindi PT_mascina +

quindi P_t = PF & 24_Pro = C₃ celmi

8 Xe = 67,8342 - 67,6258 = 0,2683 g

d Xe = 0,2683 g = 5,366 g/l

PH₂ = Xo₂ Po₂

+

Xe + PXe =

0,35 · 32 + 0,05 · 131,3 = 36,5453

PV = n R T

PV = emisella R T

per misella

tₒsₒ, tₒ = ³/₈ misella 0,0064 228

36,545

fmisella = 0,1873

8 gallone = 67,6258 + 0,4873 67,8232

0,1268

Pt miscela = 36,545 = 4,3,27

Pt H₂₂ = 2

Es. numero 2

Una miscela è formata da O₂ e N₂O ed ha densità: 4,082 g/l misurata a 25°C e 745 Torr. Calcolare la % in moli e % in peso di N₂O nella miscela.

d gas = P.M.

P.V = R.T.

P = 745 - 0,88

V = 760

T = 298 K

4,082 = 0,82 P.M. = 36,88

0,082 x 288 =

P_p = X_O2 P_O2 + X_N2O P_N2O

X = 46 - 36,88

46 - 36,99

36,88 = X_O2 32 + (1 - X_O2) 46

X_O2 = 0,5842 - % in moli O₂ = 58,42

% in moli N₂O = 100 - 58,42 = 41,58

SO₂ = 0,5632 . 32 = 18,64 (in 1 mole)

SiO₂ = 0,4528 . 44 = 19,28 (in 1 mola)

SO₂ + 19,28 = 36,93 g

% SiO₂ = 19,28 / 36,93 . 100 = 100 - % si

PESO ATOMICO

% = % abbondante UMA

Esempio 1

Vuoi calcolare x caviale Pt = 81,22

Il formato è il solido

• Pt = 195,09
• MASSA U.ME
• % o abbondante
• 78,80
• 51,46
• 30,31
• 10,23
• 81,80
• 17,11
• 85,82
• 21,80

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