Riassunto esame chimica generale ed inorganica, docente Giacomello, Stechiometria, Cacace, Croatto parte 7

Equazioni chimiche

4 V³⁺ → 2 V⁵⁺ + 2 e^-

4 I_n → 2 I_n²⁺

2 VO(SO₄)₂ + 12 H₂O + 4 KI → 5 H₂V₁₀O₂₈ + 6 I_n(SO₄)₃ + 2 K₂SO₄ + 4 H₂SO₄

Reazioni con NaOH

n NaOH = 0,108 mol

1,68 * 10^-3 = 0,0035 = 0,71 * 10^-3

2 NaOH + 1 X₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2 H₂O

NB: n Na₂SO₄ = n₂ mol NaOH

1,71 * 10^-3 = 8,68 * 10^-3 mol Na₂SO₄ in 12,4 ml

28,68 * 10^-3 * 12,4 * 10^-3 = X_H2SO4

3,48 H₂SO₄ = 0,214 in 3,48 ml

Reazioni con KCrO₄

n KCrO₄ = 4, 0,244 = 0,0687 mol

8 KCrO₄ = 0,0637 * 1,58 = 1,04 g

100 = 73,40 g solute

15 * 12,01 / 100 = 7,34 g solute

73,40 = 0,0734 Kg solute

1,22 = 73,4 → 60,16 ml → 0,06016 l solute

4 V⁵⁺ + 4 I^- → 2 I₂ + e

4 I^- + 7 Xe

2 VO(SO₄)₂ + 12 H₂O + 4 KIO₃ → 5 H₂V₁₀O₁₁ + 7 I₂ + 2 K₂SO₄ + 4 H₂SO₄

n NaOH = 0,8 * 4,6 · 10^-3 * 0,4035 = 1,474 · 10^-3 necessari

volevo ottenere dell'Na₂SO₄

2 NaOH + x H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2 H₂O

N.B.: n Na₂SO₄ = all'eq mol NaOH / 2

1,474 · 10^-3 = 8,68 · 10^-4 mol Na₂SO₄ in 12,4 ml

28,68 . 10^-4 * 142,04 = 34,8

Na₂SO₄ = 0,2144 in 3,32 ml

n KCrO₄ = 4 / 244 = 0,0687 mol

di 187 KCrO₄ = 0,0687 · 1,58 = 1,104 g

URA 15 * 12,01 / 100 = 7,34 g soluzione glucosio

73,40 = 0,0734 Kg soluzione

1,22 = 73,4 - 60,16 ml → 0,06016 L soluzione ml solve

Esercizio 2

Un campione X di 1,814g di MgCl₂, NaCl e eventuali u.v.m. insolubili e solubili viene disciolto in H₂O distillata V=500 ml soluzione. Aggiungendo AgNO₃ in 50 ml di tale soluzione si ottengono 0,4263 g di AgCl. Altri 50 ml di X sono stati isolati in modo da precipitare il Mg come MgNH₄PO₄. Incinerando tale precipitato sono stati ottenuti 0,108 g di Mg₂P₂O₇. Calcolare % da campioni di X. p.a Mg = 24,3; p.a Cl = 35,45; p.a Na = 23; p.a Ag = 107,8

NB: n MgCl₂ = x n NaCl = y

AgNO₃ → AgCl + NaNO₃

yn AgCl = 0,4263 / 143,3,5 = 0,00287

0,00287 = 2x + y

MgCl₂ → MgNH₄PO₄

x2 MgNH₄PO₄ → Mg₂P₂O₇

n Mg₂P₂O₇ = 0,108 / 222,54 = 0,000486

0,000486·2 = x

2x + y = 0,0287

{ x = 0,000486 { y = 10⁻³ mol in 50 ml { x = 8,71·10⁻⁴ mol in 50 ml

1,281g X in 50 ml - g_X = 50 g_X x 0,0184 g su 50 ml

g NaCl = 1,03.10^-3 x 50 x 5 = 0,0602 g

Mol% NaCl = 0,0602

0,1814g NaCl = 0,0602

0,1814% molecolare = 100= 33,48

g MgCl₂ = 8,74.10^-4 x 85,2 = 0,084

% MgCl₂ = 0,0824 x 100 = 50,86

0,1814% molecolare m_rx = 100= 15,85

Esercizio 3

Una miscela X contiene PbO₂, molecole inerti e H₂O. Quest'ultima ha 7,8 %. Per riscaldamento l'H₂O viene allontanato e PbO₂ si trasforma in Pb₃O₄, la cui % del doso riscaldamento è pari al 74,4 %. Calcolare % molecolare miscela X.

N.B. Perché vengono richieste solo tre ho fatto riferimento a 100 g di miscela

n PbO₂ = x

n H₂O = y

9 molecole inerti = z

x + y + z = 100 g

y = 7,8 x P.M PbO₂ + y. P.M H₂O + z = 100 g

y = 0,433 → y = 0,4383

PbO₂ → Pb₃O₄ + O₂↑ (reazione di molebvenze)

x x/3% x = Pb₃O₄ + materiale inerte dopo moleobvensi 74,4 = x/3 x PT PbO₄ - 100 = 158,5 x / 158,5 x + E 100 = x/3 PT PbO₄

{ 239,2 x + 74y + E = 100 g { 239,2x + 31,7 + 55,70 { y = 0,43874 y + 158,5x + E = 215,2x E = 55,70 x x = 0,312 mol PbO₂ y = 0,438 mol PBOE = 17,38 g materiale inerte

% materiale inerte = 17,38 (errore 1,7%, e 100 g)

% Pb₂O = 7,8% PbO₂ = 74,7^u

Esercizio x Casa 1a)

Bila