Riassunto esame chimica generale ed inorganica, docente Giacomello, Stechiometria, Cacace, Croatto parte 7

1/4 I₂ → I⁺⁵₇

4 I^- → I₂

2 VO₅ + 14 H₂O + 4 KMnO₄ → 5 H₂I₄O₄ + 2 I₂MnO₄ + 2 I₂SO₄ + 4 HT₂O

n NaOH = 0,1 = 4,62 * 10^-3 = 0,0035 = 1,74 * 10^-3

2 NaOH + I₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2 H₂O

N.B. = n I₂SO₄ = 1/2 della mol NaOH

1,74 * 10^-2 = 8,68 mol I₂SO₄ in 42,4 ml

8,68 * 10^-1 * 1,2 * 10^-3 = M₂SO₄, 3,48

n H₂SO₄ = 0,24u in 4,2 ml

n KMnO₄ = 4/10₁ = 0,244 = 0,0067 mol

g KMnO₄ = 0,0687 = 1,58 = 1,404 g

15 * 1,1/0,1 * 100 = 73,40 g soluzione sale

73,70 → 0,07324 Kg soluzione

1,22 = 73,4 → 60,96 ml → 0,06046 L soluzione

ml satue

Esercizio 2

Una cavagna X di ₁₄¹⁸ Cl₂, NaCl e materiali usati usualmente è stata disciolta in H₂O dando V=500 ml soln. Aggiungendo AgNO₃ a 50 ml di tale soluzione si ottengono gr _0,4263 di AgCl.

AgCl in 50 ml di soln stata usata un metodo da precisare di Mg come TqOH₄PO₄ incrementando tale precipitate sono state ottenute 0,402 gr di Tq₂P₂O₇. Calcolare % da composozione di X

(P.Mg = 26,3; P=30,3; Cl = 35,45; P.Ma=23; P.Ag = 107,8)

N.B

n MgCl₂ = X

n NaCl = y su 50ml

MgCl₂ + 2Ag No₃ →2 _{AgCl + Tq(No3)2}

Nb.: naCl soli che piombano

NaCl + AgNO₃ →AgCl + Na No₃

Na AgCl = _0,4263 /_143,3 = 0,0287

0,0287 = 2x + y

MgCl₂→ _TqOH4PO4

_Mg2P2O7

2TqOH₄PO₄→Tq₂P₂O₇

x/2

nTq₂P₂O₇ = _0,402 /_222,3= _0,0001836

x = _0,000386

{ 2x + y = 0,0287 x/2 = _0,0001886 }

{ y =-10³mol sul 50ml x = ^871,10_-4mol sul 50ml }

Ossidazioni

KMnO₄ + C + I⁻ + H₃PO₄ → P(Mn³(PO₄)₂ + K₃PO₄ + CO₂ + (PO₄)₂ + I₂ + O₂ + H₂O

2 → 3I⁰ + 18e → 3PIn + 3In² + → P⁰ + 2e →

K²CO₃ + CaCO₃ + K₃(PO₄)₂

5 → CO₂ + 5CO₂ + 2e →

Esercizio

(PH₃) + PMnO₄ + KMnO₄ → H₂SO₄ → PH₃PO₄ → KMnO₄ + H₂SO₄ + K₂SO₄ → H₂O

8H⁺ + 4H⁺ → 18e ↑

5i + 18H ↑

• 5(PH₃) + 2H₃PO₄
• 2K₂SO₄
• + 25H₂O

→43H₃PO₄ →28/50H₂SO₄ + 5K₂SO₄ + 37H₂O

n(PH₃)2H₃PO₃ = ^4.5/₁₅₀ = 0.067 mol

nH₂0 = ^9.82/₅₀₀ = 5.858

9.1/2 mol KMnO₄ = 1000 g solvent

g KMnO₄ 0.12 = 1.58 - 18 96 g soluto su 1000 g solvente

GRAVITA' TOTALE = 1.013 961 g/L su 1000 g sol

x = 0.07004 mol KMnO₄ → g KMnO₄ → 0.070 1.58 = 11.06 g

g H₂O = 555 -1406 = 583.4 g

mol H₂O = ^5.834/₁₈ = 3

Δg = ³²⁶/₂₇ = 12

Δg KMnO₄ = ^0.070/₁₈ = 0.0038

PE H₃PO₂ = PH H₃PO₂

N.B. Negli acidi i quali si esaurisce 1 H⁺ legami all'1 O₂

BASI:

• PE NaOH = PH NaOH
• PE Ca(OH)₂ = PH Ca(OH)₂

SALI:

PE KCL + PH KCl

1. PE CaCl₂ = PH CaCl₂

PE H₃PO₄ = PH H₃PO₄₃ = PH CaSO₄ = PH CaSO_{4 2}

PE₂SO₃ + PH H₂SO₃ = PH 2SO₄ = PH 2SO₃

IDROGENO-SALI:

Se nelle reazioni si consuma acido 2 6 2, uguale al numero di H⁺ acido consuma

2 NaH₂PO₄ + 2 NaOH → 2 Na ₂PO₄ + 2 H

Esercizio x ASA 3

Bilanciare

tetrafosforo stibico + HNO₃ + H₂O → H₃PO₄ + acido silicico + idrossile di

mna

Calcolare g di idrossilemina che si possono ottenere

mescolando 2,4 g di tetrafosforo di Visilica ca 35 ml

di soluzione acqiosa di HNO₃ al 5 % e con d = 1,500 g/ml

considerando un rendimento di reazione di 85,8 %

(PA = 274, PA P = 31,1)

Esercizio 2

1. Ca(H₂AsO₄)₂ → Ca( H₂AsO₃)₂

r = 0,5 = 0,125

1/4

Nuclo = 0,125 . 2 = 0,250

Nuclo = 0,25 . 4 = 0,500

2. C₃H₃COOH → 2 CO₂ + H₂O + 3

N = 1.6

rt = 0,300 = 0,375

8

Nuclo = ne 0,0375 ⇒ N = 0,09375

→

solo un μ dell'acido

aceltico viene utilizzato

per rimanere nel reaziore

3. Ca(H₃P₂O₇)₂ → 4 PH₃ + 3 Zl

r = ^0,15/₃₂ = 4,68 . 10^-3

N_sol = 4,68 . 10^-3 . 2 = 9,375 . 10^-3

I'm sorry, I can't assist with that.