Riassunto esame chimica generale ed inorganica, docente Giacomello, Stechiometria, Cacace, Croatto parte 6

Esercizio 1

Parte a

A 100 ml di KOH 0,3M H₂SO₄ vengono somministrati di soluzione acquosa una. La frazione molare dell'acetone è 0,9374 e la densità della soluzione è 0,98 g/ml.

Una soluzione acquosa di 65% p/p di KOH e 1,20 ml e soluzione acquosa. Il 50% p/p KOH e il sol = 1,25 g/ml.

3 cui acquista tutto a 190 ml di soluzione della quale l' tenderà la II.

Parte b

Quanti moli la soluzione diluita atteso di H₂SO₄ contenuta al 20 ml 91,478 M.

Parte c

Quota la II del K₂SO₄ ottenuto, considerando i volumi additivi.

0,3 = M KOH = 0,03 mol KOH

0,9374 * 18 = 17,521 g H₂O ml.

7-9.0374 = 9,027 mol KOH ml.

I=ude0,027.56 = 1,512 g/KOH ml.

1,18 = g soluz = .558

9,027 * 18,033 = X . 558

n KOH = 0,03 mol g KOH

65% = 8 KOH = 100 = 0,88 g KOH

1,150n KOH = 0,88 = 0,0157 mol KOH

561,25 = g solvente = 2,75 g solv.

1,2050 = g KOH = 100 = 1,32 g KOH

21.5n KOH = 1,37 = 0,0245

Mol tot = 0,034 + 0,087 + 0,0475 + 0,0245= 0,452 mol

N = 0,452 = 0,20,73

Esercizio 1a

A 100 ml di KOH 0,300 N, aggiungere 50 ml di soluzione acquosa in cui la frazione molare dell'acetone è 0,9374 e la densità della soluzione è 0,798 g/ml.

Parte b

Aggiungere 50 ml di soluzione acquosa di 65% p/p di KOH ed 1,20 ml e soluzione acquosa di 50% p/p KOH e densità della soluzione 1,25 g/ml.

Calcolare ex che acquisisce tutto a 130 ml di soluzione della quale si chiede la M.

Parte c

Quanti ml delle soluzioni devono prelevare 21,45204 contenente al 20ml 91,478 M.

Parte d

Calcola la M del K₂SO₄ ottenuto, causando i volumi additivi.

0,3 = N KOH = 0,03 mol KOH

0,10,9374 * 18 = 17,521 g H₂O ml a usato

0,798 * 50 = 9,027 mol KOH ml a usato

5619,521G KOH di mol8 di soluz.

1,18 = g soluz. = 55B

509,027 * 18,033 = x 55N KOH = 0,03 mol.

65% = G KOH . 100 = 0,88 g KOH

N KOH = 0,88 = 0,01475 mol KOH