Riassunto esame chimica generale ed inorganica, docente Giacomello, Stechiometria, Cacace, Croatto parte 6

Esercizio 1

a) A 100 ml di KOH 0,300 N aggiungo 50ml di soluzione acquosa in cui la percentuale soluta col di KOH è 9,374% e la d_sè 1,08 g/ml. Aggiungo anche 50 ml di soluzione acquosa di 65,57% di KOH e d_s 1,50ml. Poi aggiungo altri 50 ml di KOH 0.1 N d_s 1,25 g/ml, dopo di che aggiungo 30 ml di soluzione della d_s b) Quale sarà la percentuale di massa finale del KOH?

c) Quale è la N del KOH ottenuto, considerando i volumi additivi.

0,3 = n_KOH = 0,03 mol KOH 0,1

9,374 . 18 = 1,521 g 1 mole KOH

4,98374 = 0,027 mol KOH . 1 mole

0,027 . 56 = 1,512 g KOH . 1 mole

0,338 . 18,033 = x . 58

n_KOH = 0,08 mol

65,57 = g_KOH , 100 = 0,98 g KOH 1,50

n_KOH = 0,98 = 0,0175 mol KOH 56

1,25 = g_soluto = 2,75 g soluto. 2,20

50 = g_KOH , 100 = 1,37 g KOH 275

n_KOH = 1,37 = 0,0245 56

mol tot = 0,03 + 0,087 + 0,1475 + 0,0245 = 0,452 mol

d) M = 0,452 = 0,2 0,73

b) 2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O

0,148 = n H₂SO₄ = 0,00236 mol

0,092

c) nKOH = 0,0036 - z = 9,00 + z

1KOH ⋅ 0,0017 : 0,2 = 0,00144

n K₂SO₄ = n KOH

M K₂SO₄ = 0,0074 70,6 E0 = 6⋅3 = 5,08 ⋅ 10^-4

Esercizio 2

Alla sob passo un caroso X, forma del Cl e Sb ne direl = H₂X₂ I

e) Formule mediocre X

b) Bilanciare la reazione:

X + permanganato di K + H₂SO₄ → acido metaantimonoso + acido clorico +

solato di Mn II + solato di K + H₂O

c) Quant gli di acido clorico si formano mescolando 0,8 g di X

con 120 ml di soluzione al 70% di permanganato di K avente

d = 4,12 g/ml e con 80,3 ml di soluzione acquosa di H₂SO₄ in

cui l’acido ha frazione molare 0,0100 e la d_solv = 1,43 g/ml

CARBURO DI CALCIO

CH₂ + 2H₂ ➔ CaC₂

CARBURO DI ALLUMINIO CH₄ - 4H ➔ Al₄C₃

N.B: C₆H₆ é il BENZENE AROMATICO

CH₄ - H ➔ CH₃ → Gruppo metile

Acidi Organici

_O

R - C - OH ovvero RCOOH → gruppo acido

HCOOH → acido formico

N.B: un sale di acido, il e va sostituito sempre al posto dell'ultimo H

(HCOO)₂ Fe

(CH₃COO)₂Ba acetato di bario

H₂C₂O₄ acido ossalico

Na₂C₂O₄ ossalato di sodio

N.B: entrambi gli H₂ sono sostituibili

Aldeidi

R - C_OH ovvero RCOH

H COH aldeide formica (formaldeide)

CH₃COH aldeide acetica (acetaldeide)

H₂C₂O₂ aldeine ossalica

n Pb₃O₄ = 328 = 0,1489 mol

Consueto 6255,66

n CrCl₃ = 2 = 0,1489 = 0,0355

Consueto 293

PM CrCl₃ = 56,1 = 158

0,03555

PM CrCl₃ = PACr + 3 PACl

158,661 = 51,896 + 3 PACl

PACl = 35,555

P%Cl = %Cl₁ · um₁ + %Cl₂ · um₂

100 100

35,554 = 34,846 x + (1-x) · 36,366

x = 0,7033

%Cl₃₃ = 70,93

%Cl₆₆ = 39,07

Esercizio x casa 9

La sostanza X è formata da C, H₂ e Cl₂ e nella molecole

Il rapporto fra atomi di C e H è 2 a 2. Alla stella gassosa 0,374 g

di x occorreva 4,75 l a 47,5 TORR e a 153°C. Calcolare

La formula molecolare di X e bilanciare la seguente reazione:

STECHIOMETRIA 2

1. MOLALITÀ (m) = rapporto tra moli soluto e kg solvente m = n soluto kg solvente

Esercizio 4

1. Bilanciare in forma molecolare:

   PH₃ + K₂Cr₂O₇ + H₂SeO₄ → K₃H₂SeO₇ + K₂SeO₄ + Mn(HSeO₄)₃ + H₂O

2. Calcolare il V di PH₃ gassoso (t⁰C = 25,0° t₀C 620,0mm) necessario per riposire con la reazione bilanciata con una soluzione di H₂SeO₄ (con la soluzione A) fatta reagendo 24 mL di una soluzione acquosa di H₂SeO₄ di cui lo X di soluto è 0,40 (d = 1,4535) con 16 mL di una soluzione acquosa di H₂SeO₄ 1,16 m (d = 1,4195)

24 Se-P³ → 3 P + 4 K₂ → PH₃⁶ + Se + H₂O + 6 K²

2 PH₃ + K₂ + H₃Cr₂O₇ + 3 H₂SeO₄ → →    K₃H₂SeO₇ + 5 K₂SeO₄ + +3 (HSeO₄)₂ + 8 H₂O

0,40 x 14,5 = 1,450 H₂SeO₄, 1 mole di soluz (v - 0,40 = 1,8 = 16,20 Se) 41,5 = 14,5x = 3,07 g soluz 2 = 1 mole

d1 = 1,1535 = 3 g Se + soluz = 36,84 24 X 0,94 = 3,07 x         = 36,84 x = 0,12 mol H₂SeO₄

(x + y + z = 0,1

0,5x + y + 1,5z = 0,08

2y + 3z = 0,134

(x = 0,044

y = 0,034

z = 0,022

N.B = %V = % mol alle stesse P e T

X C = 0,044 / 0,1 = 0,44

X CH₄ = 0,034 / 0,1 = 0,34

X C₂H₆ = 0,022 / 0,1 = 0,22

P/T = 0,44 n C + 0,34 n CH₄ + 0,22 n C₂H₆

P/T = 24,36

PV = nRT

n CO = 0,044 l / 0,082 · 273 = 6,96 · 10^-3 mol = mol C (X 1 C)

n CH₄ = 0,034 l / 0,082 · 273 = 1,52 · 10^-3 mol = mol C (X 1 C)

n C₂H₆ = 0,022 l / 0,082 · 273 = 8,81 · 10^-4 mol = 8,81 · 10^-4 · 2 (X 2 C) = 0,0002

n tot C = 5,44 · 10^-3 [1,52 · 10^-3 + 1,52 · 10^-3 (8,81 · 10^-4 · 2)]

g C = 5,44 · 10^-3 · 12 = 0,0653