Riassunto esame chimica generale ed inorganica, docente Giacomello, libro consigliato Stechiometria, Cacace, Croatto parte 5

Sciogliere Sn(NO₃)₂ in acqua

Sn(NO₃)₂ 0,405 = 37,4 40 → Sciogliere in H₂O 0,10 x 2+8 = 6 H₂O g di H₂O in una soluzione 0,3l x 4 = S₁ S₂ 1 H₂O in una soluzione 0,4l x 5 H₂O in una soluzione 0,06666 x 0,3 = 1 H₂O Soluzione = 21,56 g 13% ml 0,7 mol di H₂C₂O₄ n=1 = 27,5 g n H₂C₂O₄ = 0,266 mol x = 0,16 = 6,02 · 10^-3 1 H₂C₂O₄ 36 n H₂O= n= m 0,403 = 0,163 mole tornate 148 H₂O = 0,763 · 18 = 25,3 g OSIO DI RICINO N°7 Peso fisico dell'acido KOH massiccio elettrico hidroloqueno idrossido K presenti in acetonico, H₂O

Composti chimici e reazioni

2S 1z₂K₂O₄ + K₂S₂O₂ + 2034₂H₂C₂O₄ + K₂C₂O₄ + H₂O Skirrow 20405 = 374.400.10 • 98 = 6.8 g b.pur w ente sostanze 0.31 • 64 = 5 g H₂O in ente sostanze 0.41 • 15 = 6 g sostanze umide 0.41 • 52.4 = 21.56 g 0.1 mol b.pur = 1 - 21.56 l₈₂ = 0.26 mol l • 82 = 136 = 6.06 • 10^-2H₂O = 0.460 = 0.163 mol rome • 148 H₂O = 0.763 • 18 = 2, @{(Note: The transcription was incomplete due to unclear sections in the image.)

Reazioni chimiche

• NH₂OH + 2KCr(ox)₂H₂O → KNO₂ + K₂SO₄ + Cr₂(ox)₃
• (NH₂)₂ + 2H₄O₂ → N₂O₅ + 2O₂
• 2Cr H₂O + 2KCr(ox)₂H₂O
• NH₃H₄O + 4 K₂Cr₂(ox)₃ → 2KNO₃ + 5K₂SO₄ + H₂O

Calcoli chimici

(4 g x dilute) 44 x 2n_NH3H4O = k = 0,048 mol 76d₈NH₃H₄O = 0,0788 = 0,0226333,7 = 8 874 g 0 x 600 - 14,88 x K₂(ox) = 111,2162,9821) Equivale la retta: X + b (concia; bdquo;7sin) – motiv. derivazione trab decitura il secato di CI il etc.)

Quantità e miscele

• Quanto di H₂O si formano miscela e reagire: 6, ? 0 ml H con 42, ? ml di bicromato di b a 0, 8, 37 o H con 18, 5 ml di bioaussu appuso d il quale reazione miscela o 0 o al separare
• 114-MLn B: Scaroldra traru la miscela dei reagenti: Miscela dia conferati di reagenti rev. pardrte: Pd“ N11on Marriin Pd\ isfiltrol: 0, – 7 etc) n N₂ – 0,0123 – O strici di N nell X sure 0, 0262 – (porta li 2 bicromato) – 0,0536 sn N = 0,0137 – 100 – 5, 026 S/fa. N = 0,137 / 100 • fostra) Pd“ — 326 - Orna (5326) (54)
• Esercizio a) A 30 ml di KOH 0,300 N, aggiungo 50 ml di soluzione acquosa in cui la fraq. molare del aceton = 0,9374 e la d soluz = 0,876 g/ml b) 50 g di soluzione acquosa al 65% p/p di KOH e 1,25 g/ml c) Quindi anche acqua d) Quindi anche sciolto diluendo analiticamente 2 H₂SO₄ contenenti il 20 ml 97,7% Ne) Quindi il N del K₂SO₄ ottenuto, considerando i volumi additivi.

Dettagli chimici

0,3 = N KOH = 0,03 mol KOH 0,1180,9734 . 18 = 17,521 g H₂O 1 ml soluz 1 . 100 etc 509,8₃₇₄ = 9,027 mol KOH 1 ml soluz (6)9₃₇₄ . 56 9 soluz = KOH m + soluz 508 g soluz - 1,56 g KOH m = soluz 1,18 = 9,033 ml soluz 1,18 = g soluz = 5₅₈509,027 . 18,033 = X = 5₅₈n KOH = 0,03 mol 65% = KOH . 100 = 0,88 g KOH 150n KOH = 0,88 = 0,0₁₇₅ mol KOH 56 1,25 = g solvent = 2,₅₀ g soluz. 2,20 50 = g KOH . 100 = 1,31 g KOH 2,75n KOH = ^1,373/56 = 0,0245 mol tot = 0,03 + 0,0₈₇₀ + 0,0₈₇₅ + 0,0245 = 0,95₂ mol e) N = 0,152 = ₉₂ 0₇₃b) 2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O 0,018 = n H₂SO₄ = 0,0036 mol nKOH = 2 · 0,0036 = 0,0072 c) nKOH = 0,0036 · 2 = 0,0072 l KOH = 0,012 · 0,2 = 0,00244 n K₂SO₄ = n KOH M K₂SO₄