Riassunto Chimica inorganica, organica e propedeutica a biochimica

INORGANICA

• BOYLE
• G. LUSSAC 1^a
• G. LUSSAC 2^a
• AVOGADRO
• DALTON

• EQUAZIONE STATO G.P.
• PV=nRT
• TEORIA CINETICA DEI GAS

• LEGGE DI MAXWELL
• v velocità media dipende da T e M del gas V=sqrt(8RT/πM)

• TEORIA ATOMICA:
• 1876 tubo di Crooks
• 1896 (anno grande svolta)
• Thompson

RAGGI CANALE

• Scoperta del nucleo e numero atomico e modello planetario
• De Broglie

LUCE COME ONDA

PROPRIETÀ PERIODICHE

• DECAYIMENTO α
• DECAYIMENTO β
• DECAYIMENTO β+

IBRIDAZIONI

• ACQUA SP3
• AZOTO SP3
• SP2
• SP
• DSP3

D2sp3

Legami Forti

• Covalente puro
• Covalente polare
• Ionico
• Dattilo
• Metallico

Legami Deboli

• Idrogeno
• Van der Waals

Proprietà Colligative

• Osmolarità (particelle complessivamente attive)
• Pressione osmotica
• Legge di Henry: Vi e Si Pi per la solubilità di un gas in un liquido

Equilibri

L'equilibrio è dinamico, avviene tra velocità dei reagenti e dei prodotti e deve essere rimanendo costante le concentrazioni, ed ogni reazione contribuisce a proseguire.

Ogni reazione chimica ha una costante di equilibrio data da:

Kc=[C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b

Equilibrio verso destra = Ho aggiunto prodotti o tolgo reagenti

Equilibrio verso sinistra = Ho aggiunto reagenti o tolgo prodotti

Prodotto ionico dell'acqua = Kw=10^-14 (il prodotto della dissociazione di H₂O)

pH = log [H⁺]

pOH = log [OH^-]

pH + pOH = 14

14 = pK + pH = pKa

Acido = Composto che ha messo in H₂O abbassa il pH

Base = Composto che ha messo in H₂O eleva il pH

Arrhenius

• Acido in acqua rilascia H⁺
• Base in acqua rilascia OH^-

Brønsted-Lowry

• Acido = Rilascia H⁺
• Base = Accetta H⁺

Lewis

• Acido = Elettrofilo accetta doppietto elettronico
• Base = Nucleofilo cede doppietto elettronico

Forza di un acido Ka [H₃O⁺]eq [A-]eq / [HA]

Forza di una base Kb [OH^-]eq [B-]eq / [BOH]

pKa = -log(Ka) se Ka cresce la reazione va a dx, se Kb cresce va a sx

(Olefìne) Alcheni

C_nH_2n composti lineari insaturi

Forma un doppio legame dove ci sono carboni ibridati Sp², 1 e 1 π esteso nel piano. I radicali attorno al doppio legame non possono ruotare. Soprattutto i doppi legami nei primi carboni sono più reattivi e instabili, anche se sono quaternari. Doppio legame non permette la libera rotazione.

Stereoisomeria Cis-Trans

Si usa formazione trans e cis. Cis: più stabile per il minore ingombro sterico, Asim. o quatern.: importante anche per il colpo giro.

Reazioni

Addizione Elettrofila

Reagiscono con molecole asimmetriche (es. alogenuri acidi) grazie ad un orbitale p.

• 1° stadio: attacco elettrofilo con rottura del doppio legame (il catalizzatore diventa negativo)
• 2° stadio: attacco nucleofilo

Regola di Markovnikov: l'elettrofilo si lega al carbonio meno sostituito perché il carbocatione più stabile è quello sul carbonio secondario (meno caricato positivamente). E meccanismo base SE² con intercambiabilità del nucleofilo.

Idratazione

Aggiunta di acqua agli alcheni, sempre un carbocatione (H⁺). R-C=C-H + H₂O → C-OH + H

Iodogenazione

Polimerizzazione Radicale

A polimerizzazione avviene avviene (reaz. O-O); si creano dei radicali liberi così si rompono perle di opp charsion con gli altri carboni.

• Si rompe radicale insaturo
• Si chiude su se stesso

Ossidazione

Si crea un poli acore

Dieni Coniugati

Composti che contengono due doppi legami alternati, per esempio l'isoprene.

Facendo confrontare tre grafici di comparsa dei doppi legami, si nota che sono tutti uguali, questo consente una delocalizzazione degli elettroni romantica.x

FORME LIMITE H₂C=C-C=CH₂ = H₂C-C=C-CH₂CH₃ CH₃ + C₂H₃

Sono molto più instabili dei dieni isolati in presenza dell'onda atomica x delocalizzata.

Reazioni

Addizione Elettrofila

1° stadio: legge di Ch, non di Lp, per dare più stabilità al carbocatione

• C in particolare si forma a +IIIOCSO abbiamo presenti due forme di ponte che il nucleofilo si lega dopo il legante e non si usano per formare carbocationi; con il nucleofilo, si forma un legame -tert-carbocationico in particolare =O.1
• Gli altri dieni sono ossidati solo x 1,2 mentre i dieni sia 1,2 che 1,4 nei dispuzione delle cariche

Polimerizzazione dei Dieni

Sono composti ripetizione dei vincoli specificamente tra 2 ecosi, portatore di catena auda ha termico o non ultimo; unifica il degradisico.

Cicladdizione