Riassunto Chimica inorganica, organica e propedeutica a biochimica

Inorganica

Leggi fondamentali

Boyle

G. Lussac 1^o

G. Lussac 2^o

Avogadro

Dalton

Equazione stato dei gas perfetti: PV = nRT

Teoria cinetica dei gas

Legge di Maxwell: teoria atomica

1876 tubo di Crooks: 1896 (anno della scoperta): Thomson

Millikan: 1904: modello a panettone di Thomson

Raggi catodici

Raggi X e radioattività

Scoperta del nucleo e numero atomico

Modello planetario 19. H

Proprietà delle onde

Luce come onda: de Broglie: proprietà periodiche

Decay

• Decay α
• Decay β
• Decay β⁺

Ibridazioni

• Acqua = sp³
• Azoto = sp²
• sp
• dsp³

Dettagli su inorganica

Boyle - _costante

G. Lussac 1° - _costante

G. Lussac 2° - _costante

Avogadro - nP m₁ = m₂

Dalton - p_r = p_tot

Equazione stato dei gas perfetti: PV = nRT

Teoria cinetica dei gas

• Moto browniano caotico
• Urti elastici
• ^V = 0

Legge di Maxwell

La velocità media dipende da T e M del gas

V = ^√8RT/_πM

Teoria atomica

1896: Raggio di Curie - onde elettromagnetiche e raggi

1906 (anno _dei Nobel) Thomson: di Riley, il rapporto ^m/_q del raggio di carica _Maui: l'atomo di 1,76x10⁸ C/g

Millikan: definisce e rivela carica e masse dell'elettrone, con in particolare macinazioni capaci di clonazione di 1,6 x 10^-19 C

1904: modello a particelle di Thompson

Raggi canale

Perforate, aerso con catedo, a picasso, utti daeva particolari attraversavo in buco

Proprietà dei raggi X e radioattività

Scoperta del nucleo e numero atomico

Modello planetario 19 H. Spezzamento carica dell'oro e forosa

Luce come onda

Planck: e hv, la teoria ondulatoria spiega tutti i fenomeni tranne l'effetto fotovoltaico

De Broglie

Nostra ondulatoria degli orbitali

Proprietà periodiche

• Raggio atomico
• Energia di ionizzazione
• Costante metallica
• ΔE°

Decadimento

Decadimento α: atomi α a molto elettrone permeano al nuolettrono di 2-2 e 2 α molecole di rite

Con e' compenetrato del campo luto dell'aria

Basse e passante diversamente penetrare nel corpo un Evento o irano a domi

Decadimento β: Quando un epronte in piano protone futuro mav √ decadenza disatro a perdita di induzione con diverrà tra un cuspime cion mangiare un allettone con vinci acciutto della estronavi

Decadimento β⁺: un prova disievo nutrice di uno contrai anti protoni

Ibridazioni

Acqua - SP³: geometria ad acque e ibridazione, con angolo di 104.5° e la torsione. Estensioni 4 serrate lungo i vertici di un tetraedro

Azoto: 3 ibridi esterni disposti lungo i vertici di un tetraedro

SP²: una carica doppia apposta, i coni 2 ed uno mano a floricolio e p non floricolato

SP: floricolio anulato di elettroni, con borcioni e ionizzati

DSP³: Ad esempio nel PCl₅, 5 ibridi orbitale e di triforico, sono simil energetico tra 3,3 e 2, che 2 elettroni da 5 più sparati, con un forte dell'effetto e poi ibridate i 3 degoni orbitali li

D²Sp³ configurazione

(n-1)² (n-1)⁸ riempie tutti i livelli inferiori dell'orbitale d, associandosi ioni 6 (4s, 3d, 2p) per formare otto legami. Gli ioni D²Sp³ legano Xeno a Fe³⁺ e non a R⁴⁺

Legami forti

• Covalente puro
• Covalente polare
• Ionico
• Dattilo
• Metallico

Legami deboli

• Idrogeno
• Van der Waals

Proprietà colligative

• Osmolarità particelle considerando concentrazioni attive
• Pressione osmotica
• Legge di Henry: Vi si fa per la solubilità di un gas in un liquido

Equilibri

All'equilibrio dinamico avviene la variazione dei reagenti e dei prodotti e la stessa è rinnovata costante di concentrazione, ma non percentuali contraddicendo a reattori.

Ogni reazione ha una costante di equilibrio data da: K_q = [C^c ⋅ D^d] / [A^a ⋅ B^b].

Equilibrio verso destra = 100% reagenti o oppure reagenti

Equilibrio verso sinistra = 100% 10% reagenti o tolgo reagenti

Prodotto ionico dell'acqua = 10^-14 (Prodotto di acido dissociato in H₂O)

pH = log [H⁺]

pOH = log [OH^-]

pH + ...