Relazione determinazione durezza dell' acqua, Chimica analitica II

Leonardo Calabresi Relazioni chimica analitica 2 26/01/2014

Determinazione della durezza dell’acqua

SCOPO DELL’ESPERIENZA: Determinazione della durezza di un campione di acqua potabile in

gradi francesi e stima del contenuto di ioni calcio e magnesio mediante titolazione

complessometrica con EDTA.

MATERIALE UTILIZZATO:

CaCO3 solido (sostanza madre)

Piastra riscaldante

Acqua da analizzare

Tampone ammoniacale

Indicatore NET

Vetreria

NaOH 6 M

HCl 2 M

Piastra riscaldante

Indicatore acido calconcarbonico

PROCEDIMENTO:

Standardizzazione soluzione di EDTA

Si prepara il complesso Mg:EDTA (1:1) a partire da una soluzione di magnesio in presenza di NET,

tampone ammoniacale; si titola con EDTA fino al viraggio del NET.

Per la standardizzazione dell’EDTA si pesano 40 mg di CaCO (sostanza madre); si trasferisce

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quantitativamente in beuta aggiungendo 30 ml di acqua distillata. Si porta il sale a dissoluzione con

gocce di HCl 2 M. Si fa bollire moderatamente la soluzione per eliminare l’anidride carbonica e,

dopo il raffreddamento, si aggiunge il metilarancio; si neutralizza la soluzione con NH fino a

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viraggio. Aggiungere il Mg:EDTA (1:1), tampone ammoniacale e una puntina di NET. Titolare con

EDTA fino alla scomparsa della colorazione rosso-arancio e comparsa di una colorazione verde-blu.

Il valore di pesata e volume riportato sono medie di tre titolazioni distinte.

CaCO pesata = 0.0404g

3

Volume EDTA utilizzato per standardizzazione = 39.90 ml

Al punto equivalente il numero di equivalenti del titolante è lo stesso dell’analita. Possiamo

calcolare la normalità dell’EDTA utilizzando le seguenti formule:

g (CaCO3) ¿

N=

n = V

eq PM (CaCO3)

0.0404 g 0.000404

n N=

= =0.000404 =¿ 0.01202 N

eq 100 39.90 1