Relazione determinazione durezza dell' acqua, Chimica analitica II

Leonardo Calabresi relazioni chimica analitica 2 - 26/01/2014

Determinazione della durezza dell'acqua

Scopo dell'esperienza

Determinazione della durezza di un campione di acqua potabile in gradi francesi e stima del contenuto di ioni calcio e magnesio mediante titolazione complessometrica con EDTA.

Materiale utilizzato

• CaCO₃ solido (sostanza madre)
• Piastra riscaldante
• Acqua da analizzare
• Tampone ammoniacale
• Indicatore NET
• Vetreria
• NaOH 6 M
• HCl 2 M
• Piastra riscaldante
• Indicatore acido calconcarbonico

Procedimento

Standardizzazione soluzione di EDTA

Si prepara il complesso Mg:EDTA (1:1) a partire da una soluzione di magnesio in presenza di NET e tampone ammoniacale; si titola con EDTA fino al viraggio del NET. Per la standardizzazione dell’EDTA si pesano 40 mg di CaCO₃ (sostanza madre); si trasferisce quantitativamente in beuta aggiungendo 30 ml di acqua distillata. Si porta il sale a dissoluzione con gocce di HCl 2 M. Si fa bollire moderatamente la soluzione per eliminare l’anidride carbonica e, dopo il raffreddamento, si aggiunge il metilarancio; si neutralizza la soluzione con NH₃ fino a viraggio. Aggiungere il Mg:EDTA (1:1), tampone ammoniacale e una puntina di NET. Titolare con EDTA fino alla scomparsa della colorazione rosso-arancio e comparsa di una colorazione verde-blu. Il valore di pesata e volume riportato sono medie di tre titolazioni distinte.

CaCO₃ pesata = 0.0404 g

Volume EDTA utilizzato per standardizzazione = 39.90 ml

Al punto equivalente il numero di equivalenti del titolante è lo stesso dell’analita. Possiamo calcolare la normalità dell’EDTA utilizzando le seguenti formule:

g (CaCO₃) → N=n = Veq PM (CaCO₃)

0.0404 g → 0.000404 n N = 0.000404 = 0.01202 N eq 100 39.90 1