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CHIMICA

NUMERO DI MASSA = numero di elementi contenuti nel nucleo

NUMERO ATOMICO = n° protoni = n° elettroni

Il numero di neutroni lo ricavo cosi:

  • N° massa - Z = n = 16 - 8 = 8
  • 10 - 9 = 9
  • 18 - 8 = 10

* 3 isotopi

35Ce 37Ce

  • 29 protoni
  • 29 protoni
  • 27 elettroni
  • 27 elettroni
  • 8 neutroni
  • 18 neutroni
  • 36 neutroni

MASSA ATOMICA

Massa atomica = Σ Apf

Ai = massa dell’isotopo

fi = abbondanza percentuale dell’isotopo in natura

Esempio:

  • 6Li 7Li
  • n = 9.988*10-23 kg
  • m = 1.65035*10-26 kg
  • 7.42‰
  • 92.58‰

Mmed(Li) = 9.988*10-27*7.42 + 1.65035*10-26*92.58 / 100

1.1522*10-26 kg

UNITÀ DI MASSA ATOMICA

1 Uma = 1.660539*10-27 kg - 1/2 massa del carbonio 12

Calcolo Mmed(Li) in Uma

Mmed(Li) = 6.0142 + 7.09258 = 6.941 Uma

MASSA MOLECOLARE

Somma dei pesi atomici degli elementi che formano una molecola [Uma]

Esempio: 7CO2Hm

Mm(CO2) = Ma (C) + 2 Ra (O) = 12.01 + 2*15.99 = 41.01 Uma

Glucosio C6H12O6 = 6Ma (C) + 12 Ma (H) + 6Ma (O)

= 180.12 Uma

MASSA MOLARE

Massa di 1 mole di un elemento o una molecola - espresso in grammi

Avogadro → 6.022*1023 particelle

Ed il peso atomico o peso molecolare - espresso in grammi

Idrocarburi

Composti da C e H

CH4

H            H

 |             |

H—C—H    H—C—C—H

 |             |

H            H—C—H

                |

            H

Metano                    Etano

H—C—C—C—H

 |                |

H            H

        Propano

H—C—C—C—C—H

  |                         |

H                     H

        Butano

Quando la catena si allunga si vede ospessolene

Polietilene

Pentano

La combustione ai idrocarburi, porta sempre alla creazione di H2O e CO2

  1. 2 C2H6 + 7 O2 → 4 CO2 + 6 H2O
  2. 2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2O

O=C=O

2 C2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O

  1. C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O
  2. 2 C6H10O4 + 15 O2 → 12 CO2 + 10 H2O

Glucosio isomerico

MOVIMENTO PARTICELLE

Elastico DE = 0

Non elastico DE != 0

Energia del sistema molecola a molecola

Esso repulsione

Eco attrazione

Massimo delle interazioni attrattive

DeltaE massimo grafic

richi energetico

legame chimico

Tra le particelle da condensare e il gas in liquido

La temperatura caratteristica del processo di condensazione, quindi deve esistere una temperatura al di sopra della quale il passaggio può avvenire anche a pressione e costanti

Se la temperatura può raggiungere l'equazione possiamo aumentare la temperatura e il diffusore, la scatola pressione non è più sufficiente

1okol T cost. Pv 0

  1. Negli giriacci lo posso - condizioni gas ideali regole la proporzionale in versor liquidor
  2. Si forma la prima goccia del gas liquefatto
  3. Diminuendo il volume usa del gas liquefatto, cui i primi jache colt.
  4. Tutto il gas è diventato liquido non reamerable
  5. Equilibrio di gas e passaggio stato

    6. gas liquido

quindi per la reazione:

  1. ΔHf° (CO2) = ΔHreak
  2. ΔHf° (CO) = ΔHreak

Per quanto riguarda le reazioni di petrolera

ΔHreak = ΔHf° (CO2) - ΔHf° (CO)

CO2 + CO → CO2 + CO2 + [illegible]O

CO + 1/2 O2 → CO2

le reazioni sono generalizzate

aA + bB → cC + dD

ΔH°reak = c ΔHf°(C) + d ΔHf°(D) - a ΔHf°(A) - b ΔHf°(B)

(prodotti) - (reagenti)

esercizio:

SO2 (g) + 1/2 O2 (g) → SO3 (g)

ΔHreak = ΔHf°(SO2) - ΔHf°(SO3)

l'ossigeno non compare in quanto è un elemento nel suo stato più stabile

ΔHf°(O2) = 0

- CH4(g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (g)

ΔH°reak = ΔHf°(CO2) + 2 ΔHf°(H2O) - ΔHf°(CH4)

- C6H12(liq) + 9 O2 → 6 CO2 + 6 H2O

ΔHreak = 6 ΔHf°(CO2) + 6 ΔHf°(H2O) - ΔHf°(C6H12)

DEFINIZIONE DEGLI ORBITALI

Anziché un determinatezza —> modello atomico di Schrödinger

Descrive bene l’energia dell’elettrone e pertanto la posizione dell’elettrone sarà molto incerta. Si basa sul trattare l’elettrone come un’onda di materia e l’equazione che ne descrive la posizione è molto complessa e ha per soluzioni delle funzioni d’onda Ψ caratteristiche.

- La funzione d’onda indica la zona di probabilità in cui è possibile trovare l’elettrone. Pertanto Ψ2 dà la probabilità di trovare l’elettrone in una determinata regione dello spazio —> densità elettronica.

- Ogni funzione d’onda Ψ corrisponde a un valore di energia permesso per l’elettrone. Per ogni valore che Ψ assume (livello energetico) sono associate particolari funzioni d’onda (diversi tipi di orbitale).

- La traiettoria degli elettroni all’interno delle funzioni d’onda venne già chiamato orbitale.

NUMERI QUANTICI

  • n = numero quantico principale = 1 … ∞ —> livello energetico
  • l = numero quantico secondario (di momento angolare) = 0 … n-1 —> sottolivello energetico Tipo di orbita s, p, d, f
  • m = numero quantico magnetico = -l, 0, … +l —> quante orbitali contiene ciascun tipo di orbitale
{ n = 1 l = 0 —> orbitale s m = 0 } { n = 2 l = 0 —> orbitale s m = 0 } { n = 3 l = 0 —> orbitale s m = 0 } { n = 2 l = 1 —> orbitale? p m = -1, 0, +1 } { n = 3 l = 1 —> orbitale p m = -1, 0, +1 } { n = 3 l = 2 —> orbitale d m = -2, -1, 0, +1, +2 }
Dettagli
Publisher
francesco1bertino
A.A. 2012-2013
82 pagine
SSD Scienze chimiche CHIM/03 Chimica generale e inorganica
I contenuti di questa pagina costituiscono rielaborazioni personali del Publisher francesco1bertino di informazioni apprese con la frequenza delle lezioni di Chimica e studio autonomo di eventuali libri di riferimento in preparazione dell'esame finale o della tesi. Non devono intendersi come materiale ufficiale dell'università Politecnico di Milano o del prof Mele Andrea.