Chimica
Numeri di massa e atomico
Numero di massa = Numero di elementi contenuti nel nucleo
Numero atomico = N° protoni = N° elettroni
- N° massa = 8
- 16 - 8 = 8
- 17 - 9 = 8
- 18 - 8 = 10
Isotopi
-
35 Cl
17 protoni
17 elettroni
18 neutroni
35 neutri -
63 Cu
29 protoni
29 elettroni
34 neutroni
Massa atomica
Ai = massa dell'isotopo
fi = abbondanza percentuale dell'isotopo in natura
Esempio:
7 Li mLi = 1.65035·10-26 kg
92.5%
Mmed (Li) = 9.988·10-27 7.42 + 1.65035·10-26 92.58 = 1.4522·10-26 Kg
Unità di massa atomica
- 1 Uma = 1.660539·10-27 kg
- 1/12 massa del carbonio 12
- Calcolo massa (Li) in Uma
- Mmed (Li) = 6.0142 + 7.09258 = 6.941 Uma
Massa molecolare
Somma dei pesi atomici degli elementi che formano una molecola [Uma]
Esempio:
CO2
Mr (CO2) = Mr (C) + 2 Mr (O) = 12.01 + 2·15.99 = 44.01 Uma
Glucosio C6H12O6 = 6Mr (C) + 12 Mr (H) + 6Mr (O) = 180.12 Uma
Massa molare
Massa di 1 mole di un elemento o una molecola, espresso in grammi
NA particelle = 6.022·1023 particelle
Ed è peso atomico o peso molecolare espresso in grammi
Esercizio: calcolare la % basi presente nel composto - KMnO4
n° moli in 100 g di composto
M M; 100 MM(K+Mn+O4) 158 = 0,63 mol
Mx = mol KMnO4 = 0,63
Mx = n*iree MA = 0,63 * 3*9 cl - 2u + g - 2u + r.
Tavola periodica
Periodi
I
Gruppi
H Li Be Na Mg K Ca
B C N O F
Al Si P S I
- I gruppo - Metalli alcalini
- II gruppo - Metalli alcalino-terrosi
Metalli = +o - forte tendenza a formare ioni.
Tutti i metalli del I e II gruppo esistono come ioni (Eccezione Be2+)
Na -> Na+ Ca -> Ca2+ Ba -> Ba2+
KCl ---> K+ + Cl- Composto ionico.
Spesso gli elementi del VII gruppo formano ioni negativi.
CsI Cs+ I-
F → F- fluoro Cl → Cl- cloro
Br → Br- bromo I → I- ioduro
O e S in alcuni composti sono presenti come ioni 2-
CoO Co++ Ö-
Gli elementi appartenenti al VII gruppo sono gasi soliti solo il cloro non reagiscono facilmente.
Reazione chimica
Irreversibile
Reversibile
2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g)
C(grafite) + 1/2 O2(g) → CO(g)
Se reagisco in moli posso anche usare coefficienti stechiometrici.
Esercizio
P4(s) + 6Cl2(g) → 4PCl3(g)
Tracciamo il fosforo
M (P4) = 124 g
M (Cl2) = 325 g
Calcolo le moli
n°mol (P4) = 4 · M P = 4 · 31 = 124 g/mol
n°mol (Cl2) = 2 (M Cl) = 2 · 35.5 = 71 g/mol
M (P4) = 125 / 124 = 1 mol (P4)
M (Cl2) = 325 / 71 = 4.6 mol (Cl2)
Quando Cl2 reagisce tutto: quanti moli di P4 che reagiscono? P 1 6 X 4.6 X=4.6/6 X=0.77 mol (P4)
il prodotto sarà:
1:4 = 0.77 : x → x = 0.77 · 4 = 3.08 mol (PCl3)
M (PCl3) = M P + 3 M Cl = 31 + 3 · 35.5 = 137.5 g/mol
m (PCl3) = mol M 3.08 · 137.5 = 5.926.25 g PCl3
Resa%
M reale prodotto 100
M teorica prodotta
Esercizio
3Fe(s) + 4 H2O (g) Δ Fe3O4 (s) + 4H2 (g)
Δ = condizioni di reazione = somministriamo calore
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