Legge di Dalton e varie, Chimica

L’equazione dei gas perfetti può essere anche estesa ad una miscela di gas, come per esempio

l’aria formata da ossigeno e azoto. Per poter estendere l’equazione dei gas a miscele di gas

dobbiamo introdurre la pressione parziale di un componente generico “A”. la pressione parziale

del componente “A” è il suo contributo come se fosse da solo, ovvero la pressione del gas se

questo risulterebbe da solo in un determinato recipiente senza gli antri gas che vanno a comporre

la miscela che stiamo considerando. Immaginiamo di avere un recipiente con un determinato

volume e una miscela (in questo caso aria), avremo un determinato numero di moli di ossigeno e

un determinato numero di moli di azoto, applichiamo la legge fondamentale dei gas

separatamente sia per l’ossigeno (A) che per l’azoto (B), troviamo:

ho ottenuto la legge di Dalton la quale afferma che la pressione totale di una miscela di gas è data

dalla somma delle pressioni parziali di ogni singolo gas che compone la miscela.

Se facciamo il rapporto membro-membro tra l’equazione di stato dei gas applicato al singolo

componente “A” e all’intera miscela, troviamo:

definiamo come frazione molare il rapporto tra il numero di moli di un componente della miscela

per il numero di moli totali della miscela stessa.

La frazione molare è un numero che varia tra zero e uno, se la frazione molare è zero il

componente è assente invece se è uguale a uno è presente solamente il componente considerato.

Lo stesso ragionamento che abbiamo fatto per la pressione lo estendiamo anche al volume,

introduciamo il volume parziale di un componente che non è altro che il contributo del