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Esercizi – Le leggi di Lavoisier, Proust e Dalton

Esercizio

Per riscaldamento, 123 g di clorato di potassio si decompongono, svolgendo ossigeno e

lasciando un residuo di 75 g di cloruro di potassio.

Calcola la massa dell’ossigeno svolto.

Risoluzione clorato di potassio → ossigeno cloruro di potassio

inizio 123 g 0 0

fine 0 x 75 g

Si tratta di una reazione di decomposizione (o scissione): R → P + P .

1 2

Per la legge di Lavoisier:123 = x + 75

quindi: x = 123 – 75 = 48.

La massa dell’ossigeno svolto è di 48 g.

Risposta.

Esercizio

Sciogliendo una pastiglia effervescente di massa 2,5 g in 20 g di acqua, si svolgono 250

3

cm di gas anidride carbonica e restano nel bicchiere 22 g di soluzione.

3

Calcola la densità del gas in mg/cm .

Risoluzione pastiglia acqua → gas svolto soluzione

inizio 2,5 g 20 g 0 0

fine 0 0 x 22 g

+ R → P + P .

Si tratta di una reazione del tipo: R

1 2 1 2

Per la legge di Lavoisier: 2,5 + 20 = x + 22

quindi: x = 22,5 – 22 = 0,5 grammi di gas svolto.

Nota: 0,5 g equivalgono a 500 mg.

massa 500 mg mg

= = =

d 2

La densità è: 3 3

volume 250 cm cm 3

. La densità del gas svolto è: 2 mg/cm .

Risposta 1

Prof. Silvio Reato – Valcavàsia Ricerche

Esercizio

56 g di zolfo si combinano e reagiscono completamente con il ferro e si ottengono 154 g

di solfuro di ferro. Trovare quanti grammi di ferro sono necessari per la reazione.

Se avessimo una miscela costituita da 56 g di zolfo e da 130 g di ferro, quale masso di

solfuro di ferro reagirebbe? Rimane uno dei due reagenti in eccedenza?

Risoluzione

Prima parte. zolfo ferro → solfuro di ferro

inizio 56 g x 0

fine 0 0 154 g

Si tratta di una reazione di sintesi: R + R → P.

1 2

Per la legge di Lavoisier: 56 + x = 154.

quindi: x = 154 – 56 = 98 g di ferro necessario, reagente.

Seconda parte. zolfo ferro → solfuro di ferro

inizio 56 g 130 g 0

fine 0 0 154 g

Se si fanno reagire ancora 56 g di zolfo, è chiaro che servono sempre 98 g di ferro.

Rimangono quindi: 130 – 98 = 32 g di ferro eccedente.

Si formano sempre 154 g di solfuro di ferro, perché rimane costante il rapporto:

zolfo : ferro = 56 : 98.

. Nella prima parte: reagiscono 98 g di ferro. Nella seconda parte: si formano

Risposta

sempre 154 g di solfuro di ferro e rimangono 32 g di ferro eccedente.

2

Esercizi – Le leggi di Lavoisier, Proust e Dalton

Esercizio

Zolfo e zinco si combinano formando il solfuro di zinco, con un rapporto di massa:

zolfo : zinco = 1,00 : 2,04

Quanto solfuro di zinco si ottiene facendo reagire 9,12 g di zinco con 20,00 g di zolfo?

Risoluzione zolfo zinco → solfuro di zinco

inizio 1,00 g 2,04 g x

Si tratta di una reazione di sintesi: R + R → P.

1 2

Per la legge di Lavoisier si ottengono: 1,00 + 2,04 = 3,04 g di sofuro di zinco.

zolfo zinco → solfuro di zinco

a

1 parte 1,00 g 2,04 3,04 g

reagenti disponibili 20,00 g 9,12 g

Si osserva che, per lo zolfo, il fattore di moltiplicazione è 20; per lo zinco è invece pari

a 9,12/2,04 = 4,47 circa. Questo significa che lo zinco reagisce tutto e che rimarrà dello

zinco eccedente.

Calcoliamo quanto zolfo reagisce, secondo la proporzione: 1,00 : 2,04 = x : 9,12

1

,

00 * 9

,

12

= =

da cui: x 4

, 47 g di zolfo reagenti.

2

,

04

Si formano quindi: 4,47 + 912 = 13,59 g di solfuro di zinco.

Restano eccedenti: 20,00 – 4,47 = 15,53 g di zolfo.

.

Risposta

Si ottengono 13,59 g di solfuro di zinco; rimangono 15,53 g eccedenti di zolfo

3

Prof. Silvio Reato – Valcavàsia Ricerche

Esercizio

Riscaldando 62 g di rame con 32 g di zolfo, i due elementi reagiscono completamente e

si ottiene il solfuro di rame, senza alcun residuo.

Calcola:

a) il rapporto di combinazione tra rame e zolfo;

b) quanti grammi di solfuro di rame si formano;

c) quanti grammi di rame e quanti grammi di zolfo sono necessari per preparare 1,00

kg di solfuro;

d) quanto solfuro di rame e quanto zolfo resta inalterato, facendo reagire 124 g di rame

con 100 g di zolfo;

e) quanto solfuro di rame e quanto rame resta inalterato, facendo reagire 140 g di rame

con 64 g di zolfo;

Risoluzione rame zolfo → solfuro di rame

inizio 62 g 32 g 0

fine 0 0 94 g

rame Cu 62

= = = 1

,

9375

Il rapporto di combinazione è:

a) zolfo S 32

Si formano, per la legge di Lavoisier: 62 + 32 = 94 g di sofuro di rame.

b) Utilizzando la tabella:

c) rame zolfo → solfuro di rame

62 g 32 g 94 g

fine x y 1000 g

Per la legge di Lavoisier: x + y = 1000 g

Essendoci poi la proprozionalità diretta, si ricava:

x : y = 1,9375 : 1

Applicando la proprietà del comporre alla proporzione:

(x + y) : y = (1,9375 + 1) : 1

1000 : y = 2,9375 : 1

1000 *

1

= =

y 340

, 426 g di zolfo reagenti.

quindi: 2

,

9375

Per la legge di Lavoisier, si ottengono: 1000 – 340,426 = 659,574 g reagenti.

Utilizzando la tabella:

d) rame zolfo → solfuro di rame

62 g 32 g 94 g

reagenti disponibili 124 g 100 g

Si osserva che, per il rame, il fattore di moltiplicazione è 2; per lo zolfo è invece pari a

124/100 = 1,24. Questo significa che il rame reagisce tutto e che rimarrà dello zolfo ec-

cedente.

Calcoliamo quanti grammi di zolfo reagiscono, secondo il rapporto: 62 : 32 = 124 : x.

32 *

124

= =

x 64 g di zolfo reagenti.

62

Per la legge di Lavoisier, si formano: 124 + 64 = 188 g di solfuro di rame.

Si sarebbe potuta calcolare questa quantità ricordando, più semplicemente, che il fattore

di moltiplicazione è 2. Infatti si osserva che 188 = 94 * 2.

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vipviper

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DETTAGLI
Corso di laurea: Corso di laurea in farmacia (Facoltà di Medicina e Chirurgia e di Scienze Matematiche, Fisiche e Naturali)
SSD:
A.A.: 2011-2012

I contenuti di questa pagina costituiscono rielaborazioni personali del Publisher vipviper di informazioni apprese con la frequenza delle lezioni di CHIMICA MEDICA e studio autonomo di eventuali libri di riferimento in preparazione dell'esame finale o della tesi. Non devono intendersi come materiale ufficiale dell'università Tor Vergata - Uniroma2 o del prof Reato Silvio.

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