Formulario Chimica

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K: =( lk )Atomo f4K- EraiciPOLIELETTRON Mn→: = , Liattrazione 2-di zpt-3.pt -1risente Zpt Zèdi =3 Z e-e- → : - =-1di Z e-repulsione-f )CzHa =CONFIGURAZIONE- ELETTRONICA15 Il 'Il25 zpIl' 3ps35 po3dmIl 445 spot4dm' Il ISS 4ft" 'ilIl65 gps"SfIl 601' po75 7-REGOLA MALLIKAN' Di F- Affinità elettronicationizzateELETTRONEGATIVITÀ JC .= = 2IBRIDAZIONE legami' legamediATOMO 0 coppie+n n non= ..LEGGE COULOMB" Di9F K= . faLivello' ENERGIAdi hache sempre ( )legamiE esternidell' assegnati neiatomo caricae- FORMALEe-nn: = -. .E # /Edella molecola atomi totalecarica=: → SIMOMENTO Dipolo µDi- distanza=NUMERO- cheionidiCOORDINAZIONEdi ionecircondanon uno= .LEGGE COULOMB- di e)(( ) =LzaZie coulomb-f costante. diK× === t. -22 LatteotiFORZA carica C--12Eo perrneattività nel vuotoAttrattiva 85 lo81ione = = -, j.vnEr permeattività relativa=e)(( )F ZzZie zizaez-.P µ K== -.- .test

KEiENERGIA in gioco EpEp )(Modeling relazionecostantecost ' reticolareEalldiAvogadro r indi -. . ,, Il" che fa riferimento ad mole6,022 lo 1>sempre una.INTERAZIONE dipoloIONE- -ionecarica momentoµ/IZF- dipolodi.-p = 2✓INTERAZIONE Dipolo- Dipolo-MaEp Me .-= 3p /INTERAZIONE indottoDipolo' ISTANTANEODIPOLO22Ep di-= 61-E legame' Ecineticasolidi di«: E legameEIcinetica diLiquidi : E legameEcinetica » diGas :GAS- P quantitàT intensive sostanzadidalladipendonograndezze→ = non,✓ estensivegrandezze dipendono→~ ==,D Pa 1atm mmHg Bar1 101325→ 760 = ==(c)t)(T 273,15K t= 15 °C TEMPERATURAOk 273 ASSOLUTA= - ,LEGGE BOYLE' Di cost PeruPVT Pallacost = =LEGGE- CHARLESdi 1773,15P cost )(✓ LtVo rettaet 4 rnxtqequazione= =0°CteVolare A Kelvinin ✓, Va1cost t✓ = =- -tatiLEGGE- GAYdi LUSSAC-)(D= Po at1 +atPRESSIONE 273oc 15, E%D= tcost serraequazione=T TaEQUAZIONE PERFETTI- DEI GASPV RTn= MCImoli~ n u m e ro= =

Fnac)(MMPoniamoleatm dm ?R costante 8,310,082dei -gas == = k mol K- .DI 1=-2perfetti nelnei gas =RtEQUAZIONE' WAN WAALSdi DERmoli coralline Nuvoledi cola( )FI )( nb nrtvIt - =volumereale realepress . forze attrattiveLEGGE )(- Dalton misceladi gassosamiscelaBA + t mautgasgas ma== (PV )PV RTRT naturami == PB RytII IIIt PaD= MBmatMa ma= =P Pat Pa=FRAZIONE- MOLARE mai JCB MedaJC = == ,Mt MtMt 1JCBJCA t = } :IÉ# * scapI.IEÈ =. )(Malaria Idris- soluzione M' mal1Lruoli di→ in , )('Moralita molti soluzione' kg1kgin di→ mam , )Normalità (- eqldms1L soluzione Ndi equivalenti diin→ n ,. )(Tensione' idealiDi VAPORE gasP te Pa pedadi Xet sonato= malattia di vapore Jczpzfrazione SOLVENTELEGGE RAOULTDi" )(didiluita volatileSoluzione saluto(molto PzPisoluto «unpoco nonJCZPZP D=Pet Jczpzdi= irrilevante) Patto(P D= PaPa diPaXeXe1= - =- PaP PapaScapa=d)( CI2¥ l' Pabbassamento Pdi solventeKe rispetto uguale Iceè aa=Pa

( )Abbassamento moli voluto( moe- chioscopico m = soluzionedellamassat ctTcrios1) CnrKcrios fusionefusione soluzione solvente- puro=. . volarleconcentrazionecostante crioscopicaINNALZAMENTO t ebolat- solventeebollizscaricoEbulvio soluzione<puro . ..Dtebul CmKabul .= ..PRESSIONEi osmoticaCmIT RT= . malvolereMConcentrazione molare ==Coefficiente HoffTvari- i di( a) 1Elettroliti ii 1Va t NON →- == ioni✓ din u m e ro= di dissociazione2 grado= µDI DIke dii.== PzPz DtcrDtcr kcr.cm kcr.cmi= = -DT DtebCr keb.cmeh iKeb i .=IT it Cm RTCm iRt.= .= .LAVORO' WIl dsdL f-L F 5= . =spostamentoforza salitoèsalendosta EquilibrioEspansioneEquilibrioFestone sdsdst'Fest df dvF estinterno= - ==§PintFint Fest spostamentoFiat= - adi tiuperficicpressione Pdvdllda Più SdsFiat dsFs duePintFiat S dsDW == = = - =- .[ pdvW =W )(=PPDV va Ve= -ENERGIA' INTERNAAU Q w= - V )IV LCWcostante- 0 0==Qv ( )DU Qv UfUf vivisoDU soendotermica+ >= -( cuiQv UfDue UfUi)

LOoesoterica- -P costante DP- =DP AV QpW PsvDU = -.= eQp PDVDU +=ENTALPIIX ( )- statofunzione diH VpUt .= QpDH PDVAut- = HiDH Hf Hi ttfo- ENDOTERMICIo >> >-HfDH Hi ttf attico esotermica- co -DHR H EHE reagentiprodotti -= HiHfdi reazioneENTALPIA' STANDARDMOLARELÌHo haQuando quantitàE- atm sostanzaF- maleK 1298,15 di 1si ;; =ttofDIENTALPIA' STANDARD FORMAZIONEMOLARE ( )DttofLEGGE AttorHess Dhof )(Di REAGENTIprodotti: = -Reazioni IN- FASE GASSOSA PressioniDDbbAt ( parzialidicostante+c.• = equilibrio PadPÉ prodottiKp -Di DiLEGGE AZIONE tassa : = PbbDa Reagenti' .Reazioni in soluzione- de ÷÷t÷÷DCkcdi DiLEGGE AZIONE MASSA : = " b concentrazioniA B:÷÷% reagenti.b)td« a-) -(Kp Kc b)Cctd kpRt KC0se a-= =- =QUOZIENTE ( )Di REAZIONE dellacalcolabile momentoè reazioneogniin'Pad ICICPi IDIQcQp - .= = IBIBpaa.PL IA] ' .Q K equilibrio→ reazione in= (Q K )destraprocede→

reagentie troppiversoreazioneQ sinistra ( )K troppi→ procede prodottis reazione versoENTROPIA ( )grado sistemadisordine' didi un= "§ datevi }DSreversibilireazioniin : = ¥Ds ±[ dativoDsirreversibilireazioni ,in .:Il principio' TERMODINAMICADELLADS O sistema7 isolatoin un1) s O reversNaz= . .DS O> ir realisenza .Principio TERMODINAMICA' DELLA (L' )entropia allosostanza cristallostato0 assoluto diallookdi eunaperfetto è ZEROENTROPIA MOLARE STANDARD- 1 sostanzaentropico moledicontenuto di c. sa= .($ ¥ sostanze elementari 0delleN #B quella è. .. Di GibbsENERGIA" LIBERAG H TS= - (AH TDSDG )trasformazionile- per= [% ÉÌ ¥DS da'T Ds DHcostante I- »QDH DszcostP' t cost =.. ,SPONTANEITÀ DGCO- DI AHDH DG TAS 0Ds TAS> > a-=TNelle :Trasf 0)i. DG(reali <ivrea. 0Trasf )( DGall' equilibrio rev =. .spontaneitàla' casi per^ ( )( DH 0)0DH 3 endo>> ensot. 0DSDS 0

>< 0 0DG TDG basse> > a)Dtl ( DG0 LO2 Tadattea esot . DH4 ( )so 0DS < Eso .0DSDGCO < ODG Taltaad>