Fisica 1: Termodinamica, Fluidodinamica, Elasticità

TERMODINAMICA

TEORIA DELL'ELASTICA

Solido: ha una forma propria e un volume proprio.

Liquido: assume la forma del contenitore ma volume proprio.

Gassoso: assume sia forma che volume del contenitore.

Zona elastica: se tolgo F il corpo torna a l₀.

Zona plastica: se tolgo F il corpo ha una deformazione permanente.

Principio di sovrapposizione degli effetti: la forza totale applicata ad un corpo si può sommare nelle componenti del sistema: F = F₁ + F₂

• Deformazione: Δℓ
• Sollecitazione: E_s

Deformazione percentuale: Δℓ / ℓ

Ci sono diversi tipi di deformazioni:

Deformazione volumica

Deformazione di scorrimento

1) _^scheletro esterno porzione interna della linea.

2) _{forze di massa} . (b. o varie)dm = ϱ(l) dl

3) forze di superficie (s)df_n = ϕ_n ds

2) Trazione dh normale_{forma interna} sezionare nel seguente modo:Q_n si suppone dato uno spazio traversato da chi taglia il corpo e nota.

d_t = ^Ψ_t/_ds

Dato un qualunque elemento di deformazione del corpo S, f_s forza rimane costante.

d_s = g

d₀ d_F = F . dΦ . pdove Φ= Φ

Qn o ϕns

Volume solido

spazio rel colore'Dati R(x_n) etc per il cubo normale: parametro formaderivazione R cubo tempo una areas forma alla superficie di supporto fen

f2 √∫(f)f1 √∫(f)2√∫(f)1

A₂ = R₁ / S

a = l (1 + π)

a = l (1 + ε₁)

a

π₂ / l₂² = l₂ / l² (1– π₂ ε₁)

a = (1 – π₂ ε₁) (1 – ε₂ / l )

= ( (1 – π₂ ε₁) / (1 + ε₂) )

= 1 (1 – π₂ ε₁) (1 – ε₂)

ε₁^k piccolo e lo posso eliminare

quindi π₂ a (1 – π₂ ε₁) → π₂ ε₁ = π₂ x l_k / β t₂

!β = ε₁ – π₂ x l_k

π / α = β / δ (1 + π¹) a richiamando l_k -1 con prima formula

π₂ (α – δ ) = β l + l₂

β l + ε α – δ

α = π x l – ((k l )²/ S)

F₂ = + π₂ t_p / (π + t₂)

π₂ x l = t_p x k_p + μ

x l = ε₁ α (1 + μ) ε₁ (1 + μ) – π₂ (k_p – l_t2>

– ε_e

π₂ l = F + F

+ π_p/2 π₂ + 1

1 – ε α² l^1/4

π₂ = π_e ε₁ ( 1+ πμ )

ulteriore comando di sistema sulla forma soppresso o notiamo

₁

x l

√

π! ε₁ ( l₂) piccoli (la curva la direzione } S)

t (lower RSS Q) =

₂ ε

→π -1 l₂

2l^m

c. s.

₂ ε

I misuratori a liquido sono importanti del progetto per il loro caratteristico funzionamento. In breve, per il principio di Archimede, il livello di liquido sale nel braccio di vetro e si può indicare fino a che punto è misurato.

Questi strumenti hanno la propria sensibilità e precisione che li rende utili per certe applicazioni specifiche.

Moltissimi esempi derivano dall'utilizzo quotidiano. Sommando in questo modo le letture dei due bracci si ha una periodica taratura, considerando la perdita di pressione e l'aumento o calo di volume del gas. Questo fa sì che il massimo contenuto sia ben determinato.

Equilibrio finale: con la temperatura si ha uno spostamento del valore iniziale, ecco perché è determinante mantenere un controllo costante.

L =

V =

... un ambiente esterno un sistema che equivale ad uno scambio caldo ad una con un posto ed una ... della temperatura che ... l'entropia ... Q = TDS ... entra invi deriv. ... del mio sistema per capire posso misurare con l'ausilio di un'entità un universo equilibrio attorno al mio sistema ... coessioni definiamo delle funzioni equilibrio ... potenziali dipende ... ... E = γ dό * intensive estensive La equazioni di S hanno una variabilità pari alla equazioni di stato (V, P, M, T... ecc) quindi in appoggio allo stato in stato è reparto Trasformazione di Stato Possiamo prendere compensa semplici per permett. per interpretare la validità deriv. è una osserva costante e in più ci possiamo osservare possiamo ridevillar in questo modo lo stato ... delle trasformazioni di stato S. 5 Schiume si un sistema chiamato calore ... contributi cotto si definizione si smaschera ... ... di strumenti in questi sistema ... interni del termò offre del di puro all'interno il sistema si impossibile il melting il bacio Una trasformazione può essere di tre tipi:

• ISOTERMA ⇒ T costante
• ISOBARA ⇒ P costante
• ISOCORA ⇒ V costante

• * REVERSIBILI (non c'è bisogno illustrato di potenz...
• ... IRREVERSIBILI ...

→_dTQ = C_V = C_V + nR → C_P = C_V + mR o anche scritta come...

mC_P = mC_V + mR → C_P = C_V + R (calor specifico) (legge di Mayer)

o anche C_P - C_V = mR

The gas perfetti ci sono:

• monatomic (He, Ne, Ar₂) → C_V = 3R/2 → C_P = 5R/2 → δ = C_P/C_V = 5/3: = 1.66...
• diatomic (O₂, N₂) → C_V = 5R/2 → C_P = 7R/2 δ = 7/5 = 1.4
• adibatic → C_V = 3R → C_P = 5R → δ = 5/3
• adalt → C_V = 3R → δ = δ cal/mole = 3.8,835 3/ mole = 25 S/mole

x P₀ V₀ → T₀, P_i V_a trova l₁B P₁V₁, n = ^P₁V₁/_nR -

dU = U₂ - U₁ → dU_j = C_VdT → ΔU = nC_v(T₂ - T₁)

DU = U - L → Q = ΔU + L = mcU(T₂ - T₁): P₁ (V₁ - V₀): dU = mcρΔT

x b P₀ R₁ V₂ trova l₂ P₃/V₃ L₁ = 0 = P₀V=0

DU = U₂ - U₁ → dU = C_V(T₂ - 0): 0 - mcL(T₁ - T₁)

DU = Q - L → Q = DU = nC_v(T₂ - T₁)

x ha T₀ T₁ V_n → th_m: P_t = mRT₁ P_c1 = nk₂²T₁

DU = U - U₁ = mU[L(T₁ - T₂)] = 0: D U = Q L _LM → Q > L

In un sistema lin non possono mai prodotti di detto perché tanto deve tanto lavoro errore T₂(L: P(V))V = √mRT - dU= √^mRT/ _U =

= mRT ln(V₁/Vi)

x ha dato in Q - Q _X ΔU = L = mcU(T₁ - T₁) = ^{uint d}

DU = U = U₁: UQ = dQ - dL = int P/UP = 0 → mcU = L* dV : integrate X (in

c*ind = R(1d)V = dT_t(T₁ - 0) = ∫ VT