Elettrocromismo (riassunto)

Elettrochimica

Elettrochimica: studio delle reazioni in cui viene prodotta o consumata energia elettrica.

Processi in cui viene prodotto lavoro elettrico mediante reazioni chimiche e lavoro elettrico produce reazioni chimiche.

Reazioni redox

• Ossidazione = perde elettroni.
• Riduzione = acquista elettroni.

Voltammetria ciclica

Voltammetria ciclica: il potenziale applicato all'elettrodo viene fatto variare linearmente nel tempo e misura la corrente in funzione del potenziale.

Processo elettrochimico

Processo elettrochimico: O₁ + ne^- ↔ R₁

1. Trasferimento di massa, o dall'interno della soluzione dove si appoggia sulla superficie dell'elettrodo.
2. Ripartizione delle unità molecolari O o in soluzione con lo stato articolare.
3. Differenza di potenziale induce un trasferimento di elettroni tra la superficie dell'elettrodo e le specie in stato di transizione O R. Riordino di carica. Riduzione - e dalla superficie dell'elettrodo al reagente OX. Ossidazione - e dal reagente all'elettrodo R.
4. Riorganizzazione della diffusione dello spazio alleggribbio.
5. Trasferimento di massa di prodotto di reazione R dalla superficie dell'elettrodo verso l'interno della soluzione.

→ Circolo di trasferimento di carica, irreversibile, bilanciato trasferimento carica in_solution specie in_solution specie - trasferimento carica immobilizzazione specie immobilizzata sulla_superficie.

Concentrazione nuova.

Tempo di reazione.

Specie in soluzione specie solo nella superficie dell'elettrodo.

Processo disimmobilizzazione processo reversibile.

Processo reversibile.

Cinetica di reazione è limitata della differenza della specie alla superficie dell'elettrodo specie in soluzione → processo reversibile e specie immobilizzata sulla superficie dell'elettrodo.

Legge di Faraday: Q = mFAT integralmente picco.

Elettrochimica

Elettrochimica: studio delle reazioni in cui viene prodotta o consumata energia elettrica → processo in cui viene prodotto lavoro elettrico mediante reazioni chimiche e lavoro elettrico produce reazioni chimiche.

Reazioni redox

• Ossidazione → perde elettroni.
• Riduzione → acquista elettroni.

Voltammetria ciclica

Voltammetria ciclica. E misura il potenziale. Operatori all'elettrodo viene fatto variare lentamente.

E = E(Φ) misura la minima la corrente in funzione del potenziale.

E(t) ↓ | _______ |________ | t n = dE/dt

Processo elettrochimico

Processo elettrochimico: Ox / n = R

1. Trasferimento di massa, o all'interno delle soluzioni oppure dalla superficie dell'elettrodo.
2. Riorganizzazione delle unità molecolari o ioni.
3. Differenza di potenziale induce un trasferimento di elettroni tra la superficie dell'elettrodo e le specie in stato di transizione O.
4. Trasferimento di carica. F = nFA.
5. Formazione di una specie sulla superficie intermediaria.

Concetto nuovo

Concetto nuovo: specie in soluzione.

Concentrazione nulla per O14.

Specie Y *(soluzione)* leva concentrazione.

Ossidazione ↘ specie solo nella superficie riduzione ↖ ☾.

Se Q > E, allora il processo è irreversibile.

Cinetica di reazione è limitata dalla sua diffusione.

Differenza delle specie attiva dalle specie immobilizzata sulla superficie dell'elettrodo.