Descrivere la carica di un amminoacido a secondo del ph della soluzione in cui immerso

Descrizione di un amminoacido a seconda del pH della soluzione

Gli amminoacidi sono caratterizzati da particolari proprietà che li contraddistinguono e che sono evidenziate anche nel nome. Questi possiedono un gruppo amminico (NH₂), quindi basico, e un gruppo acido, ossia il gruppo carbossilico (COOH). Un'altra particolare proprietà è quella del punto isoelettrico (Pi), un livello di pH al quale un amminoacido si trova nella sua forma betainica o zwitterionica, ovvero con carica neutra.

In questa condizione, l'amminoacido ha cariche bilanciate: il gruppo carbossilico avrà perso un protone, assumendo carica negativa, che verrà acquistato dal gruppo amminico, il quale assumerà carica positiva. Tuttavia, se immergiamo questo amminoacido in una soluzione a pH maggiore o inferiore al suo Pi, esso assumerà comportamenti diversi.

Con pH > Pi (basico)

Quando l'amminoacido è immerso in una soluzione basica, caratterizzata da un'abbondanza di OH^-, tenderà ad acquisire un protone, e l'unico protone disponibile sarà quello in eccesso del gruppo amminico. In una simile condizione, se posto in una soluzione per l'elettroforesi, questo amminoacido tenderà a migrare verso il polo positivo.

Con pH < Pi (acido)

In un ambiente acido, il comportamento dell'amminoacido sarà differente, ma il testo originale non forniva ulteriori dettagli su questa situazione, quindi la descrizione si limita ai comportamenti menzionati per il pH superiore al Pi.