Argomenti per l'esame di Chimica generale

LA MATERIA

Sostanze elementari Composti Miscele omogenee Composti / sostanze elementari ATOMI Miscele eterogenee Composti / sostanze elementari

La materia si presenta sotto diversi STATI di AGGREGAZIONE: solido liquido gas

DEFINIZIONI

ELEMENTO (ATOMO) = sostanza che NON può essere ridotta in sostanze più semplici con metodi chimici

• attualmente noti 118 elementi, di cui 90 sono naturali; 20 necessari per la vita

COMPOSTO (MOLECOLA) = sostanza che può essere ridotta in 2 o più elementi con metodi chimici

• noti alcuni milioni di composti; si possono descrivere graficamente in diversi modi

MISCELA = insieme di 2 o più sostanze nella quale ogni sostanza mantiene la propria identità chimica e fisica

Può essere:

• OMOGENEA = composizione UNIFORME, con proprietà chimiche e fisiche costanti (detta anche SOLUZIONE) (es. acqua salata, vino)
• SOSTANZA PURA = corpo formato da un unico tipo di materia
  • ha composizione definita e costante (es. elemento: O₂, composto: acqua)
• ETEROGENEA = composizione differente, con proprietà chimiche e fisiche che dipendono dal punto in cui sono misurate (es. latte)

LA MATERIA

Sostanze elementari

Composti

AT O M I

Miscele OMOGENEE

Miscele ETEROGENEE

Composti / sostanze elementari

La materia si presenta sotto diversi STATI di AGGREGAZIONE: solido, liquido, gas

DEFINIZIONI

ELEMENTO (ATOMO) = sostanza che NON può essere ridotta in sostanze più semplici con metodi chimici

• attualmente noti 118 elementi, di cui 90 sono NATURALI; 20 necessari per la vita

COMPOSTO (MOLECOLA) = sostanza che può essere ridotta in 2 o più elementi con metodi chimici

• noti alcuni milioni di composti
• si possono descrivere graficamente in diversi modi

MISCELA = insieme di 2 o più sostanze nelle quali ogni sostanza mantiene la propria identità chimica e fisica

• Può essere: OMOGENEA = composizione UNIFORME, con proprietà chimiche e fisiche costanti (detta anche SOLUZIONE) (es. acqua salata, vino)
• SOSTANZA PURA = corpo formato da un unico tipo di materia
  • Ha composizione definita e costante
  • (es. elemento: O₂, composto: acqua)
• ETROGENEA = composizione DIFFERENTE, con proprietà chimiche e fisiche che dipendono dal punto in cui sono misurate (es. latte)

MISCELA ≠ COMPOSTO

• miscela non è rappresentata con una formula chimica, il composto sì
• i componenti di una miscela possono essere presenti in quantità variabili, i rapporti tra quelli di un composto hanno rapporti precisi
• i componenti di una miscela si possono separare con mezzi fisici, quelli di un composto con mezzi chimici (reazioni)

PRINCIPIO DI LAVOISIER

• nelle reazioni la materia si TRASFORMA, non si crea e i non si distrugge

LEGGE DELLE PROPORZIONI FINITE

• in un composto il rapporto tra i pesi degli elementi costituenti è definito e costante

L'ATOMO

L'atomo è suddiviso in 2 regioni:

• NUCLEO: piccola porzione dell'atomo di grande densità; conferisce quasi totalmente la massa dell'atomo
• È costituito da 2 tipi di particelle.
• NUCLEONI
• PROTONI: con carica POSITIVA (p⁺) pari a +1 con massa pari a 1 u
• NEUTRONI: con carica NEUTRA (n⁰) con massa pari a 1 u
• NUVOLA ELETTRONICA: regione di volume estremamente maggiore del nucleo dove si muovono gli elettroni
• determina le DIMENSIONI dell'ATOMO
• ELETTRONI: con carica NEGATIVA (e^-) pari a -1 con massa pari a 0 u

In un ATOMO NEUTRO ⇨ e^- = p⁺

L’atomo NON è divisibile tramite reazione chimica

La materia ha NATURA ELETTRICA

NUMERO ATOMICO Z

• numero di PROTONI che diversifica gli atomi tra loro
• Si indica in basso a sin. (es. ⁶C)
• Nella tavola periodica gli elementi sono disposti con Z crescente

NUMERO DI MASSA A

è numero totale di