Chimica - Appunti

Principi di chimica e proprietà fisiche

• Un legame omopolare è più debole di uno eteropolare.
• Tanto maggiore è la polarizzabilità dei composti apolari, tanto più alta è la temperatura di ebollizione.
• L’energia cinetica media è uguale per ogni gas. Al crescere della massa, diminuisce la velocità media.
• All’aumentare della temperatura aumenta la tensione di vapore (Clausius-Clapeyron).
• La conducibilità elettrica di un semiconduttore aumenta all’aumentare della temperatura.
• La conducibilità elettrica di un conduttore diminuisce all’aumentare della temperatura.
• Per i composti ionici, all’aumentare della temperatura, aumenta la solubilità.
• La solubilità di un gas in un liquido aumenta all’aumentare della pressione (Henry).
• Con l’aumentare della diluizione, le soluzioni tendono a rispettare la legge di Raoult.
• Quanto più ΔH è negativo, tanto più il composto è stabile rispetto ai suoi elementi costituenti.
• All’aumentare della temperatura, aumenta la velocità di reazione (Arrhenius).
• Per una reazione endotermica, all’aumentare della temperatura l’equilibrio si sposta verso i prodotti.
• Per una reazione esotermica, all’aumentare della temperatura l’equilibrio si sposta verso i reagenti.
• Il prodotto k_a*k_b per qualunque coppia acido-base nello stesso solvente è costante e corrisponde a k_w.
• Aumentando la diluizione di un acido, diminuisce il grado di dissociazione dello stesso.
• Aumentando la diluizione, il pH o pOH tende alla neutralità.
• La solubilità di un solido ionico diminuisce se viene aggiunto uno ione comune che sposta l’equilibrio a sinistra.
• All’aumentare della temperatura aumenta l’entropia, al diminuire della temperatura diminuisce l’entropia.
• Quanto più ΔG è negativo, tanto più un composto si forma spontaneamente dai suoi elementi.
• Una redox è tanto più spostata verso i prodotti quanto più sono distanti nella scala di potenziale di riduzione i reagenti.
• La differenza di potenziale è positiva per le reazioni spontanee e negativa per le non spontanee.