Chimica analitica - Teoria

ACIDO FORTE CON BASE

Supponiamo che per non complicare la situazione, consideriamo una soluzione di acido forte iniziale con pH = -log(A) = -log(0,1) = 1.

Dopo l'aggiunta di una frazione equivalente di base, il pH diventa un po' più alto, ma ancora acido, perché la soluzione si tampona. Quando il pH è 99, il potere acido è sempre peggiore, considerando solo l'autoprotolisi dell'acqua.

Dopo l'aggiunta di una quantità eccessiva di base (DCA), il pH diventa 14, che è il punto di proteolisi equivalente. Consideriamo solo il caso in cui il pH diminuisce intorno a CB, il punto di salto. In questo caso, tutte le curve hanno una pendenza massima.

Quindi, l'acido forte con log iniziale di 1 è meglio titolante di questo caso, perché il pH diminuisce intorno a CB e poi vira verso un pH più alto.

traslatapkapH è rispetto quellaalto primain a= -2① ho la tamponesoluzione0 1<< → dell'confrontabiliHA deboleD- abbiamo acido dellaOH quantitàH2O-+ + e sua→ base coniugata① CAlagPka logCI pKaPH pH+ t== →CA ( ① (A)( A - tampoQuando titolazione pkametà potere pHnantesiamo ea massimo→convertitodell'↳ coniugataacido basetà nellapka7 CBPHAl f- loP {E + + g.=. . 1) ][(log d- Base14 tP.E.PHdopo .= ugualeèQuesto alpezzo caso prima la gialla calaprima epoi cresce nonpossibileèla lo leiancheha dirossa menomaQuindi laqueste usarepossononperformula approssimazioneMax ea .Handerson Hasselbeck-[ Ht ] prevale I[ _OHsu )[[ ka.CA Ht]'H = -→ ( )Ht( BtHa didi pHsalto primaminoreunAll' staperchéinizio suva poun nontamponando belle tamponarlapka perché poterepH Max☐ = .quindi minima pendenzaprima laciò perchépendenzadi calasull'prevalesto Poiconvertendo del

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