SAPERE MEMORIA
A GLI ACIDI FORTI Pag n°1
6
HU | pratici .
mono
HBR 13
HI 18
HNO }
ACIDO PERCLORICO
il '
protone libero A
Ht delle dimensioni dell
causa
soluz acquosa ridottissime
esiste sue e
non
in .
.
elevatissimo valore del rapporto forte nuvole
Coulomb le
che attrae
produce
% campo Alto
un /
,
elettroniche delle chimiche adiacenti
specie dativo
legame
fino con
ad covalente
dare luogo un
a ,
,
formazione dello H ' indistinguibili
ione Ossorio legami
0 nel i
quale OH sono
}
, ,
la Keq forza basi
è della delle
degli acidi
relativa
misura
una e forte
diventa
l' mai
coniugata più forte
debole
acido più
diventa base
la base
se una
ma
, ,
Equilibri acido base 20/09/2021
cedere elettroni
0
Ha di
donare può
doppietto quindi
può reagire con
sia nel
sia sia
acido base
sia con tutta
un . Una
definite il
debolissima tende
basi
le base riprendersi
debole
è
basi se
sono non non a
.
acidi
è forti
il basi di
delle quali si
caso comportano
coniugate basi
le H2O
→ non come
in
protone ,
è tali
debolissimo
elettrolita quindi quantità
un piccolissima
dissocia è
la Hao che
di si
~
Ha 0 quindi le
costante dielettrica
solvente la
polare alta
più acqua
con in
cose
: tendono dissociarsi
a
H elettrica
conducibilità
) bassissima
distillata
(
O contiene ioni
tn aveva una
pura -
, |
In elettroliti
di conduce molto
presenza , +
H2O dissocia OH -
H e
si in
Ò
H2O dell' protone
Ha di
0 è trasferimento
_ di
DISSOCIAZIONE
H OH une
reazione
t una
ACQUA
&
= :
} all'
da
proteolisi
auto dell'
di molecola
Reazione altra
acqua una
107M¥
[ J
[ 98
] 18°C
+ }
-
OH
A a
.
=
= conducibilità
pgoc la
a "
specifica 0,04 10 '
'
si -
= cm
.
[ [ not
) 25°C
] Mol
+ _ 1 a
OH
H = .
= E |
l' dissocia ' più
di
si
acqua po
un
È T destra
endotermica la
alzo
perché se
reazione reazione verso
va
una diminuisce di
ipotetico
i stato
T
pH soluti soluz
aumenta STANDARD
STATO
se per nella
→ : .
keq scritta di attività il liquido
solvente di
reale
termini ideale stato
M
va per
a 1 puro
in ;
=
,
bassa solo
mettere concentrazioni
le
I possiamo
ma a
Éléonore :
la K
perchè di [
piccola
cor quindi
è ,
più reagenti
sono
ci
prodotti
Il risultato è preciso
non
le
perchè K sono = "
; + Hsot
A )
( )
Ha )
0 ( (
/ H2O H2O
Al -
OH +
+ → s densità
hanno
che
metallici
" di
10N ulna carica
/ "
/ a)
Al
( OH
OH play
scriverlo anche
posso
s le
d'
attirano molecole
elevata le acqua e
a se
,
legano legami ando
polari
coordinazione
di 2-2-
con
Ìaq
" Fe +
Hao H
Fe (
OH ,
t +
to
(
aa , , talmente il rilasciano Ht
tanto legame Che 1
o H
- all' aumentare
DISSOCIAZIONE Ht
RIMOZIONE
DERIVANTE aumenta
PARZIALE IDRATO
DA IONE
UNO
DA
DI
ACIDA metallico
della ( diminuire
) del ) dello
al raggio ione
(
carica e
2- r
In devono
gli terrosi
alcalini
dei metalli considerare
ioni alcalino acidi
si
e
acqua
di ( ) ri
Had
Infatti
" +
(
Na
debolezza praticamente
'
estrema OH H
Noi Na
la Hahn
(
K - +
, .
, ,
. coordinazione
idratato
lo
decorre di metalli
perché legami
coinvolge di
questi ma
ione non
non ,
l'
tra
interazioni elettrostatiche di
solo dell'
catione H2O
atomo
il 0
e 27/09/2011
Affinché equilibrio
instauri che
la
base è
acido interviene
del solvente
un necessaria
si presenza
- ,
nell' )
)
direttamente le
(
acido caratteristiche
Ht
(
base fornisce
agendo Ht
accetta
leg o
come come
o
. . Hsot }
limitano Hao
disciolte
forza i forti
base la degli
solvente
del
acido basi
acidi più
esso in
in
o
-
OHH
base BASE
O sistema acido ACIDO
come
, - Ha
" 0
430 _
0
Ha OH
- a-
OH
+
H
Ha
HA A-
In 0
0
generale + - +
} ' 7s
s'
KAH "
AHsOt-d Ò [ )
[ ) -
Ò 1
A-
H
- 10
H
Ha OH
0
Ha 0 .
o = =
+ = }
=
+ =
} , [ ] 55,5
Altro HA
AH o
. , 15,75
pKa
→ =
p
µ ,
"
[ [
HSÒ
0++02 ] ] "
0
- Ka
H 24
Ha
-
OH 0 pkao
- =
10
=
+ = =
} _
. ,
µ
o _
[ ]
OH - [
ka Ot
+ )
Ott ( ]
[ ) H
Ò
HO 55,5
H 0 H2O 55,5
Hs H
Hao
=
+ =
}
= =
}
} è
µ , [ " )
)
[ Ot 0
H
Hs }
pKa 1,74
yt = -
µ
→ ,
Dalle diverse equilibrio
forme tra
presenti
delle
le concentrazioni
relazioni loro
in
si ricavano in
H2O pura t µ
[
0+1 ] -
[ H 10
-
OH =
} =
[ )
0
Ha 55 SM
= ,
-21
[ ]
" 10 µ
0 =
Solventi diversi fronti
solventi
limitanti e Però
A limitante
dell' di H2O forti
effetto acidi Hae forti
gli Hua
esistono
H2O sono
causa non in
in
, . forte
più
il
cui risulta
acetico dissociato
Hao secondo
acido quindi più
in
ma e
non in
, ,
diversifica
solvente nte
è
CHSCOOH un HSÒ
Ha
HU
UN
0 +
+ → → ' -3M
'
[
Noi 10
fa 10
2,00 2
Ct sa no
S 4
AU ci +
+ =
→ .
.
(
( ; .
)
) ,
aq ,
aq
(aq ) -3
log 2,6
10
2,54
poi a
→ .
= - dell'
il contributo
forte il
Quando ho base abbastanza concentrata
acido pH
per
o ,
,
dell' è
c'
proteolisi
auto acqua non pkw ]
Ò ]
[
[ H OH -
=p p
+
}
convenzionalmente questo
può 11
anche 1
essere 0 si
0
< usa
ma
>
intervallo
log
PH a +
-
= µ
1 pita metro
quando misuro con un
trovo a +
µ
le It quindi
inerte
sale
aggiungo e
un ,
P
P
A da
e
+
µ -
µ il
che
pH coefficiente
funzione di
Il forza più
della più attività distante
è
è da
alta 1
è ionica ,
inerte di
la pH
riguarda
Kaos è quanto
per variazione ktlaq 0,04M
noi
Killa
⑨
Quando +
elettroliti tutti
gli sono 1 )
:p →
( iaq
aq ,
) HSÒ È
chi M
HU 0,01
Ha 0
entrambi sommiamo +
Monocar / + →
,
le dei due
concentrazioni
È STRUMENTI
UGUALE
FORZA SIA
DALLA CON
NON PH
CHE QUELLO
CHE TROVO GLI
DETTO MISURO
IL IONICA A CHE
LABORATORIO
IN [ J
[
] YOH
ho kw "
Quando i
Ha due
OH
H YH - dove Y
0 1
pura . -
-
.
: = = la
fa forza
In KU
soluz aumentare
inerte perché
anche
diminuisce poco se ionica
con ,
. ,
il pH
YH YOH
0,83 0,76
→ + e - =
= t
" ✗ -
1,26
X 10
0,76
quindi 0,83
- X
10 =
- →
-
= . .
| trovo
da il
qui pH
e
CHI
perché uguale
è a
coniugati
ho
le soluz risulterà
base debole
sale la
entrambi gli di acido
un con un nella
o
ioni .
,
forte di
lo più
basica acido è
acida basico
seconda quello
o ione
se viceversa
a o
Equilibri simultanei
Dobbiamo degli equilibri
delle costanti
le espressioni
scrivere in gioco
Dobbiamo Ìmar
il nelle basse
molto
usare con
reazioni energie non sono
ci
: ,
cambiamenti di massa
ho la sommate
nei prodotti
NH le
tutte deve
se che coinvolgono
di
mal dare
0,1 poi cose
} ,
,
risultato
quel
Poi [
stabile +
[
]
ÈÈga ]
OH H
-
essere
per
: =
→
Neiman un'
dobbiamo 0+1
[
che
ad H
esprima
equazione
arrivare
: }
! FISICO
SVITATO AVERE
DEVE SENSO
UN
BILANCIO MASSA
DI l'
questo e- HA Hao
solo se e
O
⑧ POI -
Nat H
Non HPOQ 2 +
→
( aq ) 1 /
base
da acido
reazioni
non comporta da da acido
si sia base sia
ANFOUTA
p :
POI
[ )
[ [ )
[
a) ] -2M
" -
H PO POI
Ha HPO 10
2-
+
+ +
} =
, )
le sostanza
derivano dalla ho
tutte
devo che
che dopo
base
acido
reazioni prima
scrivere 10
o
, ,
È
QUESTO POCHISSIMO
DI CE NE
È
{ POI
+ -
}
HPO H
0 0
Ha +
+ }
È Kuka
Kb
" -
POI
Ha =
OH
0
Ha
HPO +
+
, ,
È Knyka
Kb
"
0
Ha PO -
H OH
Poi
Ha =
+
+ &
} ,
esercizio concentrazione analitica
e
CUSO
NH M 0,02M
0,1 con e
} NHÌ _
Ha
NH OH
0 +
+ =
} :-(
"
cu so
caso +
=
, ( aa
,
aa ,
è HSO
so 0
Ha
- HO a-
= +
+ 1
fa è
dissociazione
la
nulla completamente
perchè spostata verso DX
prima
non HÌ
" +
HO H
( Culo +
+ =
u (
( ) )
aq
aq
esplicita densità
acido
il cationi di
alta
di
carattere ad carica ?
" È
" "
" tu
flua (
NH
tu
( )
Cu CUI
(
NH CULNH )
)
NH
) NH
(
) NH NH
+ =
NH
t poi
= a
→ +
}
} } } }
u }
} ,
}
di
Facciamo il bilancio massa
È (
]
[ ]
Hsoè
SO
0,02M +
= ) (
" " "
(
( ;
) )
( +
( ]
(
] Cn
)
[
" ) NH
CUINH
CUIOH ( )
nel
) Cn )
Cn NH
) NH t
M
0,02 +
+
+
+ } }
} }
= , ,
"
[
" ) "
) ) [
( "
(
CUI
[ ]
③
] ) )
[ è 3)
(
/
] )
Cn NH Cn
NH
NH NH
(
Cu
2 4
NH
NH
0,1M ③
+ +
+
+
= + }
} ] }
, ,
1 di
molecole
vogliono NH
perchè 3
ci }
l' bilancio
proteolisi di
considero
la nel
auto carica
la elettro neutralità
di della
BILANCIO soluzione
condizione
esprime
CARICA
DI :
[ [ ]
Ht ] OH sono
' sempre
ci
e
⑧ Katoa Liu
e +
Li
Lilliana a-
+
→
, basici
né acidi né
non sono "
+
2K SO
ke SO +
(
→ ,
)
aq
e (aq ) SOR ]
/
] ( [ ② (
[ cit
Quindi ( Hsoì
I
(
CHI +
]
lit K
ho -
OH + +
+
+ + =
1 !!!
NON DOBBIAMO MOLTIPLICARE ✗ 2
Dall' di prima
esempio )
Ì
" (
)
{
+2µL NHÌ
It /
F)
/
/ "
/ ( / [
tu (
CUINH tu
" (
)
CUINH )
(
3)
CUIOH H
2
) 30
+2
) NH
)
NH
2 _
OH
2 + t
+
+ }
} } } =
)
(
( I Hsoi
soi -
2 +
Acido forte
pratico
mono il
il
s ) contributo dell'
considero
concentrato (
suff pH
acido fino
se - non per
10 acqua
a
. ,
[ tot (
+
H analitica dell' acido
= il contributo
s dell'
significativo
può diventare
è -
se acqua
io
< dell'
Ht
0+1
[ Dopodiche
dagli li
Condizionato
da
Ho acido
deriva sommo
la
me
Hao .
.
"
Ha
abbiamo H
0 30
HA A- completamente dissociato
+
+
: → + Kw
H
2h20 30 -
OH
t
= [ ] (
BILANCIO A-
MASSA
DI = a
: [ ]
[ ( OH
]
] -
+
BILANCIO A-
H
CARICA t
DI =
: bilancio
sostituisco dall'
bilancio di informazioni K
dalle
altro
nel
quasi carica o
sempre
[ Ky
)
OH _ =
→ ( Ht ] [ ]
" ( À
H 4kW
(
£ +
A
/ =
kg
+ CHI
] (
[
[ ]
" g;
( OH + [ 2
+
→
+ [ Kw
,
µ ,
µ
↳
a
=
= A =
-
b
( Ht )
T
[Èo l'
base acido
in le due
quanto
a concentrato
è componenti
,
variano
pH 7
=
10%10-9 l'
è trascurabile lui
Quando la acqua
= e non
trascurabile |
diventa
' [
se ]
la 10 OH
- -
> → PH 7
le trascuriamo H2O =
( Ht ) C 0 MoMa
-
→ =
, \ 1
trascurabile Hao
più
da è
qui non
base forte all' acido
uguale
:
?
[ Kw
[ ]
CB
]
OH =D
OH - -
le
fare stesse
possiamo approssimazioni
e
[ KW (
I
OH [ ]
da
- OH 0
CB
-
/ = B
= =
-
,
[ +
µ ]
"
""
[ " "
→ ↳
log
pkwt CB
PH
e = Kvy
[ ) la -6
_
OH CBS 10
+ & µ
Il
= [ ]
OH
Acido debole CA
analitica
concentrazione :
[ ]
]
Incognite LA [
HAI ]
+
[ OH
' H -
: , ,
, Kw [ ]
]
+ [
H OH
J
[
[
Ka + A-
H =
= [ ]
HA [
[ I
(
b. [ ]
( A-
]
[ HA
]
HA A- A
M + -
= =
n
: →
.
. [
[
b. ] ]
]
[ + OH
A- -
H +
C. =
:
sostituisco [ HAI
di che
ka valore bilancio
ottengo
il di
dal
nella massa
Ka CHICA CH'
] MA]
ka ka [
( I
- _
A-
= - =
A
e .
[ )
CA A-
- Kaja
[
quindi AI = (
Kat Ht ] [ J
bilancio di
la Kw
prodotto
OH -
nel lo dal
metto carica esprimo
e
=A+
[ tw
+
H DA QUALCHE
QUI
→ SE
VEDO TRASCURARE
POSSO
+
[
[ ]
Ht ]
Kat H CONTRIBUTO
/
se '
l' forte ho ricavato
e quella che
riduce
acido è si
la a prima
. ' Kw pH 7
[ H
Ka
È PICCOLA =
MOLTO
TRASCURABILE →
=
DILUITO E
HA ESTREMAMENTE LA
SE →
( l' )
trascurabile anche termine
può altro
essere Ht
[
se
- ]
IOHT
] K
6
pH la
s elevata la
» quando troppo piccola
è
questa
< non
e e
→
, ( diluito )
troppo
troppo debole
HA non non
e
ÈÈ È
[ [
Ht ]
[ la Ht ]
] )
Ht ] ma se « =
-
= ,
, la Ka
se 10
>
%
(
[ )
Ht ] ( log
aka dissociato
pka CA che
cosi
è
{
{
pH HAI HA
HA poco
= → eq
= ☐
- .
Grado dissociazione
di ca È À
HA + -
là ] =
d +
|
/
= ( a l
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