Biochimica (seconda parte) - Prof. Zucchi

ENZIMI - Catalizzatori biologici

△G = △H - T△S -> "asodature"_legami

Se △G è < di zero, quando una reazione può avvenire dal punto di vista "termodinamico" avviene quando si formano legami più forti o il sis-tema è più assodato.

Via via che la reazione avviene il △G cambia il quale dipendentemente dalla concentrazione dei reagenti.

Quindi il △G ci dice se una reazione avviene o non avviene ma non ci dice assolutamente nulla sulla velocità della reazione, che può essere veloce, molto lenta o dal un punto di vista della vita dell'uomo, non avvenire mai nulla.

Teoria dello stato di transizione

AB⃰ Ϲ -> A-B • C⃰ → A + BC

Questa teorica dice che nel corso della reazione non si arriva istantaneamente dai substrati ai prodotti, ma ci passa per almeno uno stadio, chiamato stato di transizione in cui i legami che si avevano in partenza sono indeboliti ma non sono ancora rotti e i legami che si devono formare non sono ancora veramente formati e questo è espresso dal fatto di avere ancora dell'e-nergia libera più alta dei substrati.

Poiché la reazione ora ha quindi possibilità di riuscirci chi l'energia libera dei prodotti sia minore di quella dei substrati.

Infatti,

G

STATO DI TRANSIZIONE

△G⃰ _{↓ - Energie libera di transizione}

Molto stato intermedio l'energia libera è in realtà più alta. Nello stato di transizione i legami sono indeboliti, quindi dal punto di vista energetico meno livello di energia potenziale maggiore dal punto di vista aut cerca non in un sistema più assodato.

°) Anche gli autori sono protuiti in quanto isfirmunule opuòitu

§) le funzioni strutturali come le sincheri a non essere proprie alle

proteine in quanto muco condizionata dal vincolo della capacità.

ENZIMI: Catalizzatori biologia

ΔG = ΔH - T * ΔS → "biosative

legami

Se ΔG è dìàe quando una reazione può avvenire dal punto di vista

termoadinamico" avviene quando si formano legami più forti o il

sistema è più assodiamato.

la reazione

Via via che la reazione avviene il ΔG cambia il quale dipendentemente

dalla concentrazioni dei reagenti.

Quindi il ΔG ci dice se una reazione avviene o non avviene ma non ci

dice assolutamente nulla sulla velocità della reazione, che può essere

veloce, molto leuta o da un punto di vista della vita dell'uomo, non

avviene più niente.

▲ TEORIA DELLO STATO DI TRANSIZIONE ▲

AB + C → A * - B * - C * → A + BC

Questa teoria ci dice che nel corso della reazione non si arriva istantaneamente

da qui prostrati ai prodotti, ma ci passa per almeno uno stato, chiamato

stato di hausionome, in cui i legami che avevamo sempre più sono indeboliti,

ma non sono ancora tolti e i legami che si devono formare non sono

ancora fermamente formati e questo si è espresso dal fatto di avere ancora delta

energia libera più alta di substrate.

ΔG =

STATO DI TRANSIZIONE

ΔGF^

STATO INTERMEDIO

A + BC

energia libera di hausionone

Molto stato intermedi di l’energia libra è in realtà più alta. Molto stato

di hausionome i legami sono subdibati, quindi dal punto di vista sugeletico

siamo a livelli di energia potenziale maggiore e dal punto di vista autm

non ho un assisma più psagumato.

Questa tipologia di transizione ha quindi un'energia libera maggiore dello stato di partenza e l'energia di attivazione è la differenza fra l'energia libera di transizione e l'energia libera di partenza.

Maggiore sarà l'energia di attivazione e più difficilmente avverrà la reazione.

V = k [AB][C]

k = k1/k-1

k = e^(DG_-

e è l'energia di attivazione e alta la velocità della reazione sarà bassissima, piuttosto è come se non avvenisse.

Per aumentare la velocità di questa reazione posso aumentare la temperatura.Aumentando la temperatura viene aumentata l'energia cinetica delle molecole, quindi sarà più facile vincere la repulsione e rompere il legame in quanto il numero di urti sarà maggiore e quindi sarà maggiore anche la probabilità che le molecole si scontrino.

Quindi aumentare la temperatura aumenta la probabilità di avere un urto efficace, idoneo proprio a rompere il legame.

Non potendo aumentare la temperatura, posso aumentare la velocità della reazione diminuendo l'energia di attivazione. Faccio avvenire la reazione in un altro modo, tramite l'utilizzo del catalizzatore.

I Catalizzatori sono molecole che cambiano il meccanismo della reazione, facendosi che i substrati reagiscano in modo diverso in modo tale che l'energia di attivazione si riduce e aumenta la velocità della reazione.

Gli enzimi che funzionano poco bene aumentano la velocità di reazioni qualche centinaia di migliaia di volte, alcuni che funzionano benissimo aumentano la velocità di reazioni di miliardi, a volte anche mille miliardi di volte