Biochimica - Appunti

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Aggiornato il 11/04/2026

di Valerik90

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Appunti della materia di biochimica per l'esame del professsor Scirè che trattano i seguenti argomenti: gli amminoacidi, i peptidi e le proteine, gli enzimi, i carboidrati e i …

Esame Biochimica

Facoltà Scienze matematiche fisiche e naturali

Dal corso del Prof. Scirè Andrea Antonino

Università Università Politecnica delle Marche - Ancona

A.A. 2010-2011

125 pagine

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Biochimica

È lo studio della chimica della vita. Essa si occupa di vari argomenti:

Strutture chimiche e proprietà delle molecole biologiche.
Come interagiscono tra loro le molecole biologiche.
Come vengono degradate dalle cellule le molecole biologiche.
Come viene conservata e usata l'energia delle cellule.
Quali sono i meccanismi che organizzano e coordinano le attività delle molecole biologiche.

I processi vitali implicano l'interazione tra due classi di molecole, le grandi molecole (proteine, acidi nucleici) dette macromolecole e le molecole a basso peso molecolare (glucosio, glicerolo) dette metaboliti.

A livello biochimico tutti gli organismi hanno caratteristiche uguali; questo perché tutti gli organismi hanno un progenitore in comune da cui poi ci sono evolute le varie differenze.

Sulla base delle caratteristiche biochimiche, i diversi organismi si possono dividere in tre gruppi principali chiamati domini:

Eucaria: organismi eucarioti.
Archea: organismi che riescono a vivere in condizioni estreme.
Batteri

I legami chimici in biochimica

I legami covalenti sono legami più forti presenti nei composti biochimici. È costituito dalla condivisione di elettroni tra 2 atomi adiacenti e, per quanto riguarda l'energia di legame (C-C) è di 83 kcal mol^-1. Si possono condividere anche più elettroni, in questo caso si ha un legame covalente multiplo (C=C) con energia di legame uguale a 175 kcal mol^-1.
I legami elettrostatici dipendono dalla carica elettrica degli atomi.

F = q₁q₂/D ², dove q₁ e q₂ = cariche presenti sui due atomi.

K = costante di proporzionalità 332 kcal mol^-1, D = costante dielettrica, r = distanza che li separa in angstrom.

I legami idrogeno sono interazioni elettroniche deboli ma cruciali per DNA e proteine. Sono essenzialmente interazioni elettrostatiche con energia di legame che varia da 1 a 3 kcal mol^-1.

Biochimica

È lo studio della chimica della vita. Essa si occupa di vari argomenti:

Strutture chimiche e proprietà delle molecole biologiche.
Come interagiscono tra loro le molecole biologiche.
Come vengono degradate dalle cellule le molecole biologiche.
Come viene conservata e usata l'energia delle cellule.
Quali sono i meccanismi che organizzano e coordinano le attività delle molecole biologiche.

I processi vitali implicano l'interazione tra due classi di molecole: le grandi molecole (proteine, acidi nucleici) dette macromolecole e molecole a basso peso molecolare (glucosio, glicerolo) dette metaboliti.

A livello biochimico tutti gli organismi hanno caratteristiche uguali, questo perchè tutti gli organismi hanno un progenitore in comune da cui poi si sono evolute le varie differenze.

Sulla base delle caratteristiche biochimiche, i diversi organismi si possono dividere in tre gruppi principali chiamati domini.

Eucari: organismi eucarioti.
Archea: organismi che riescono a vivere in condizione estreme.
Batteri

I legami chimici in biochimica

I legami covalenti sono i legami più forti presenti nei composti biochimici. È costituito dalla condivisione di elettroni tra 2 atomi adiacenti e per quando riguarda l'energia di legame (C-C) è di 85 kcal mol^-1. Si possono condividere anche più elettroni, in questo caso si ha un legame covalente multiplo (C=O) con energia di legame uguale a 175 kcal mol^-1.
I legami elettrostatici dipendono dalla carica elettrica degli atomi.
C = q₁q₂/D dove q₁ e q₂ = cariche presenti sui due atomi K = cosante di proporzionalità 332 kcal mol^-1 D = costante dielettrica, r = distanza che li separa in Ångstrom
I legami idrogeno sono interazioni elettroniche deboli ma cruciali per DNA e proteine. Sono essenzialmente interazioni elettrostatiche con energia di legame che varia da 2 a 3 kcal mol^-1.

Donatore del Accettore del legame idrogeno Legame idrogeno

N-H - - - - - Nδ⁺ δ⁻ δ⁻ δ⁺N-H - - - - - OO-H - - - - - NO-H - - - - - O

Forze di Van der Waals: sono determinate dalla distribuzione della carica elettronica che varia nel tempo. L'attrazione tra coppie di atomi che ne deriva aumenta con la loro vicinanza fino al punto in cui viene raggiunta la distanza di contatto (raggio di Van der Waals). L'energia associata a queste forze è abbastanza piccola.

Energia

Attrazione Repulsione

Raggio di Van der Waals

Distanza

Le proteine

Hanno un ruolo importante per tutti i processi biologici che avvengono nella cellula e hanno tantissime funzioni (trasportatori, protezione immunitaria).

Sono:
- Polimeri li

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