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ATOMI IDROGENOIDI:
Sono atomi con un solo elettrone (H, He , Li )
+ ++ ... 2
Z
Livelli energetici senza eetti relativistici (in ):
• −
a.u. E =
n 2
2n !
2
2
Zα
Z n 3
Livelli energetici con eetti relativistici (in ): (eetto spin-orbita)
• − −
1+
a.u. E =
n,j 2
2n n j + 1/2 4
− −
j(j + 1) `(` + 1) 3/4
Separazione livelli per spin-orbita:
• |∆E | |∆E |
∆E = ∆So ∆So = +
So So1 So2
`(` + 1)(` + 1/2)
ATOMI ALCALINI:
Sono atomi con un solo elettrone di valenza (Li, Na, Be )
+ ... 2 2
Z −
(Z N + 1)
Livelli energetici con il difetto quantico (in ): e
ef f
• − −
a.u. E = =
n 2 2
−
2n 2(n δ )
`
2
Z
Nuova energia di ionizzazione: ef f
• I = + 2
2n
Trovare il sapendo e :
• →
δ I E(ns np)
p 2
−
(Z N + 1)
1. In base all' di partenza, so che trovo ;
e
≡ ⇒
n I E = δ
n s
2
−
2(n δ )
s
2 2
−
− (Z N + 1)
(Z N + 1) trovo .
2. Sapendo che e
e − ⇒
→ δ
E(ns np) = p
2 2
− −
2(n δ ) 2(n δ )
s p
ATOMI ELIOIDI:
Sono atomi con 2 elettroni (He, Li , C )
+ 4+ ... 2 2
5 Z
Energia di prima ionizzazione allo stato fondamentale: − −
• I = Z 16 2
I numeri quantici totali sono la combinazione dei numeri dei 2 elettroni e si indicano con la lettera maiuscola ( ).
• L, S, J, ...
Per 2 elettroni nella shell:
|` − |, |` − | |s − |, |s − | |L − |L −
L = ` ` + 1, ..., ` + ` S = s s + 1, ..., s + s J = S|, S| + 1, ..., L + S
1 2 1 2 1 2 1 2 1 2 1 2
PRESENZA DI UN CAMPO MAGNETICO:
Se , siamo in approssimazione di campo debole.
2 2
µ B << Z α R
B −
j(j + 1) + s(s + 1) `(` + 1)
Ogni livello con dato si separa in livelli, separati da energia , con
• j (2j + 1) ∆E = µ Bg g = 1 +
B 2j(j + 1)
Si aggiunge un nuovo numero quantico per descrivere lo stato dell' elettrone, ossia ed è tale che .
• −j
m < m < j
j j
La nuova energia di questi stati è E = E + µ Bgm
n,`,j,m n,`,j B j
j
2
− Z 1 1
E E in
Potere risolutivo: 2 1 −
• = µ B a.u.
P = B
21 22
µ B 2µ B n n