Appunti completi di chimica generale

Appunti a cura di Marioncini Gaiadissociazioni di acidi monoprotici

S2ACIDI OSSIGENATI + −● ACIDO IPOCLOR​ OSO​ HClO H + ClO IONE IPOCLOR​ ITO⇄+ −● ACIDO CLOR​ OSO​ H + ClO IONE CLOR​ITO⇄ 2+ −● ACIDO CLOR​ ICO​ H + ClO IONE CLOR​ ATO⟶ 3+ −● ACIDO PERCLOR​ ICO​ H + ClO IONE PERCLOR​ ATO⟶ 4

DISSOCIAZIONI DI ACIDI MONOPROTICI​ (contengono 1 solo atomo di H):−+(ACIDO CLOR​ IDRICO​ )HCl H + Cl IONE CLOR​ URO⟶ + −(ACIDO FLUOR​ IDRICO​ ) HF H + F IONE FLUOR​ URO⇄ + 2 −(ACIDO NITR​ OSO​ ) HNO H + NO IONE NITR​ ITO⇄2 + 3 −(ACIDO NITR​ ICO​ ) HNO H + NO IONE NITR​ ATO⟶3

DISSOCIAZIONI DI ACIDI POLIPROTICI (POLIVALENTI)​ : contengono più di un atomo diH; la dissociazione avviene in modo graduale, ovvero dissociano 1 atomo di H per volta.​Acidi di diprotici​ : solforico e carbonico➢ + −1. ac. solforico H SO H + HSO IONE IDROGENOSOLFATO O BISOLFATO⟶2 4 4− + 2−ione idrogenosolfato

HSO₄^- + H⁺ ⇄ H₂SO₄

H₂CO₃ + H⁺ ⇄ HCO₃^- + H⁺

HCO₃^- + H⁺ ⇄ CO₃^2-

Acidi triprotici: acido fosforico (H₃PO₄)

H₂PO₄^- + H⁺ ⇄ HPO₄^2-

HPO₄^2- + H⁺ ⇄ PO₄^3-

DISSOCIAZIONE ELETTROLITICA.

Gli elettroliti sono delle sostanze che disciolte in acqua si dissociano in ioni positivi e negativi, dando luogo a soluzioni che conducono corrente elettrica. Possono essere sottoclassificati in:

• elettroliti elettronvalenti: composti ionici, già di per sé composti da ioni, quindi in soluzione si ha una separazione di cariche.
• elettroliti covalenti: sono composti covalenti (in cui vi è una parziale separazione di carica), non formati da ioni, ma che in soluzione acquosa si dissociano nei propri ioni.
• elettroliti forti: che si dissociano completamente.

nei propri ioni; es. sali, basi/acidi forti;

elettroliti deboli: si dissociano solo in parte, quindi nella soluzione troveremo una parte indissociata e una dissociata nei propri ioni. es. acidi/basi deboli

I NON elettroliti disciolti in acqua non si dissociano in ioni positivi e negativi, e quindi le loro soluzioni non conducono corrente elettrica.

Gli IDROSSIDI sono elettroliti forti, e quindi completamente dissociati in acqua.

+ −N a OH ​NaOH⟶ +​ IONE OSSIDRILE

2 −Ca(OH) + 2⟶ Ca OH2 2+ − ​Fe(OH) + IONE FERROSO⟶ F e 2OH2

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−3+ ​Fe(OH) Fe + 3OH IONE FERRICO⟶​3

Quindi, nella dissociazione: il numero di cariche dell ione = N.O. dell’elemento, e al numero di OH che compaiono nella formula.

Numero di ioni ossidrili = numero di cariche dello ione.

Lo ione prende il nome dell’idrossido; anche nel caso in cui troviamo due tipi di idrossidi dello stesso elemento.

N.O. IDROSSIDO IONE NOMENCLATURA++1 NaOH ione sodioN

a++1 KOH K+ + OH-

2++2 Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH-

2++2 Mg(OH)2 Mg2+ + 2OH-

3++3 Al(OH)3 Al3+ + 3OH-

2++2 Fe(OH)2 Fe2+ + 2OH-

3++3 Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH-

++1 CuOH Cu+ + OH-

2++2 Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH-

FORMAZIONE DI SALI.

Idrossido+acido ossigenato=sale+acqua

idracidi+ossiacidi=sale+acqua

formula generale Catione (Anione)XY

catione che arriva dalla dissociazione dell'idrossido e anione che arriva dalla dissociazione dell'acido

x= numero di cariche negative presenti nell'anione che deriva dalla dissociazione dell'acido

y= numero di cariche positive presenti nel catione che deriva dalla dissociazione dell'idrossido

nomenclatura: nome dell'anione seguito dal catione

NaOH+HCl NaCl + H2O

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+ -NaOH Na+ + OH-

+ -HCl H+ + Cl-

Per la legge della conservazione delle masse: il numero di atomi presenti nei reagenti, dev'essere pari a quello nei prodotti; per tanto, occorre

essere dissociato 2 volte, formando 2 diversi ioni.

Nella prima otterremo uno ione bicarbonato HCO₃^-, nella seconda uno ione carbonato CO₃^2-.

Facendo reagire questo acido, considerando ad ogni reazione una dissociazione diversa, e quindi utilizzando ioni diversi, con uno stesso idrossido, otterremo 2 sali differenti.

esempio (reazioni già bilanciate)

1) NaOH + HCO₃^- → Na(HCO₃) + H₂O (bicarbonato di sodio)

2) 2 NaOH + CO₃^2- → Na₂CO₃ + 2 H₂O (carbonato di sodio)

SALI DI ACIDI TRIVALENTI. Questi acidi rilasciano un H per volta, per cui si possono formare diversi ioni; di conseguenza quando si formerà un sale, per reazione con un idrossido, terremo conto di uno per volta dei 3 diversi ioni (derivanti dalle dissociazioni dell'acido) ad ogni reazione e otterremo quindi 3 diversi sali come prodotto.

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L'acido

uniforme● omogenea (soluzione). Hanno composizione uniforme. Si dice quindi che una soluzione è una miscela di due o più sostanze:

• solvente, è la sostanza presente in maggiore quantità
• soluto, sostanza presente in minore quantità

Le soluzioni in cui il solvente è l'acqua, vengono definite soluzioni acquose. Tutte le soluzioni presenti nel nostro organismo sono di questo tipo.

Si definisce solubilità la quantità massima di soluto che può essere sciolta in 100 g di solvente, ad una ben determinata temperatura (consideriamo la temperatura ambiente).

Quando una soluzione contiene una quantità di soluto che è pari alla sua solubilità, è detta saturata; aggiungendo ancora soluto alla soluzione satura, questo rimarrà sul fondo del recipiente come corpo di fondo, non essendo più in grado di sciogliersi.

PROCESSO DI DISSOLUZIONE

Quando si forma una soluzione, è simile ad una

reazione chimica. Per far si che una soluzione si formi, i legami che tengono insieme le molecole di soluto sidevono rompere, così come quelli che tengono insieme le molecole di solvente; soluto e solvente, a questo punto, interagiranno creando un legame di natura simile a quelli che tenevano insieme le molecole di solvente e quelli che legavano le molecole di soluto. Ciò è alla base del concetto: il simile scioglie il simile.

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Quindi molecole polari, o composti ionici si sciolgono solamente in solventi polari; perché le interazioni che si vengono a creare tra soluto e solvente sono simili a quelle presenti tra le molecole del solvente e quelli che sono presenti tra le molecole del soluto. Allo stesso modo, molecole non polari si sciolgono solamente in solventi non polari (apolari). Una soluzione acquosa può, quindi, contenere come soluti: molecole polari e composti ionici. Non può sciogliere molecole che abbiano natura